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初中化學方程式的配平方法，怎樣配平化學方程式教學

化學
2023-05-26

目錄
初三配平方法例題20道及答案
配平最簡單的方法
H2O化學方程式配平
中考必考的26個化學方程式
初三化學配平口訣

初三配平方法例題20道及答案

這篇文章給大家匯總了初中化學方程式的配平方法，接下來分享具體內容，供參考，希望對同學們學習化學有幫助。

待定系數法(又叫萬能配平法)

原理是：化學反應前后“二不變”---元素的種類不變、原子的數目不變。對于比較復雜的化學方程式可采用此法，做法是先在各化學式前加上字母計量數，再根據守恒列出等量關系即方程組，最后解方程得到解(將某一字母當作常數)。

當然，此萬能配平法并非是“萬能之法”，也有不全之處(待定系數數多出元素種類2各以上時，此法很不渣液靈巧!)，一定要慎用---好學好懂好列，但方程組不好解。

奇偶配平法拆梁蠢

(1)找出化學方程式左右兩端原子數最多的某一只出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

(2)將此最小公倍數分別除以左旅陪右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數。

(3)依據已確定的物質化學式的化學計量數、推導并求出化學式的化學計量數，直至將化學方程式配平為止。

3歸一法

(1)找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。

(2)若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數。

觀察法

(1)從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。

(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

最小公倍數法

(1)找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

(2)推出各分子的系數。

配平最簡單的方法

化學方程式萬能迅指配平方法

化學反應方程式配平

（一）最小公倍數法

這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，寫明條件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（三）觀察法配平

有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標.

[編輯本段]配平詩集

這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住并理解這六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平……”

岐化反應的簡捷配平法

三種價態先標記，

兩者相減第三系。

若有約數需約簡，

悠然觀察便配齊。

說明：

1、岐化反應又稱自身氧化還原反應，在岐化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：

KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

2、這首詩介紹的是岐化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，速度可謂神速！

解釋：

1、三種價態先標記：意思是說岐化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生岐化反應的元素的化合價。如：

S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、兩者相減第三系：意思是說任意兩櫻昌寬個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。

3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分后再加到反應式中去。

根據詩意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系數為2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣= 4，所以K2S前的系數為4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系數為6。

又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數代入反應式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式：

3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握后，在“實戰”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。

雙水解反應簡捷配平法

誰弱選誰切記清，

添加系數電何等。

反應式中常加水，

質量守恒即配平。

說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進脊亮，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。

解釋：

1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。

2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱堿對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。

3、反應式中常加水，質量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數后，為了使質量守恒，常在反應式中加上n?H2O。

舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。

根據詩意的要求分析如下：

⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：

AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4

⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選AI3+和CO32-。

⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數3，于是得到：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

⑷、“反應式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：

AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4

奇數配偶法

出現最多尋奇數，

再將奇數變為偶。

觀察配平道理簡，

二四不行再求六。

說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。

解釋：

1、出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。“出現最多尋奇數”的意思是說在反應式中尋找在反應前后出現次數最多的元素，然后在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；“再將奇數變為偶”的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。

2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，……

例一：請配平反應式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據詩意的要求分析如下：

在該反應式中，Cu在反應前后出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前后出現次數最多的元素，而且生成物H2O中的個數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變為偶數：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

在H2O的前面加上2后，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，于是得配平了的化學反應方程式：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

例二：請配平反應式：

C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O

分析：觀察得知氧是前后出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：

2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O

氧化還原反應交叉配平法

升價降價各相加，

價變總數約后叉。

氧化還原未參與，

配平不要忘記它。

氧化還原分子內，

從右著手莫懼怕。

叉后前后出奇偶，

奇變偶后再交叉。

說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對于較復雜的氧化還原反應，用該法配平則比較方便。

解釋：

1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了交叉配平法的第一步，即：首先表明升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數。

舉例：請用交叉配平法配平如下反應式：

FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3

根據詩意的要求先表明升價元素和降價元素的化合價，于是得到：

Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2

根據詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數。Fe2+→Fe3+化合價升高數為1，S-1→S+4化合價升高數為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數為5×2=10，故升價元素（Fe和S）的價變總數為1+10=11；O0→O-2化合價降低數為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數為2×2=4。于是得到下式：

11 4

FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3

2、價變總數約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數和降價元素化合價的價變總數后，若二者有公約數，則需約簡后再交叉（如二者是6和9，則約簡為2和3）。言外之意，若二者為互質數，則直接交叉即可。

在這個例子中，11和4是互質數，故可以直接交叉，于是得到下式：

11 4

4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3

左右觀察配平可得到答案：

4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3

3、氧化還原未參與，配平不要忘記它：意思是說若有的反應物僅部分參加了氧化還原反應，一部分未參加氧化還原反應，那么應將交叉系數再加上沒有參加氧化還原反應的物質的分子個數，這樣才是該物質分子前的系數。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

根據詩意的要求分析如下：

Mg的價變總數為2，N的價變總數為8，約簡后為1和4，故Mg前系數是4已是無疑的，而HNO3前的系數似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反應，故HNO3前的系數不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反應方程式：

4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O

4、氧化還原分子內，從右著手莫懼怕：意思是說若是分子內氧化還原反應，則應該從生成物著手交叉配平。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O

根據詩意分析如下：

一看便知這是一個典型的分子內氧化還原反應，所以應從生成物著手交叉。N0→N-3化合價降低數-3，是N0→N+5化合價升高數是5，故N的價變總數應是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2化合價的價變總數為1。觀察配平得：

2NH4NO3 ＝ 2N2＋O2＋4H2O

5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉：意思是說若交叉系數后某原子反應前后的個數出現了一奇一偶現象，則需將奇數（乘以2）變為偶數。

舉例：請用交叉配平法配平下列反應式：

FeS＋KMnO4＋H2SO4 —— K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O＋S↓

根據詩意的要求分析如下：

Fe和S的化合價升高總數為3（奇數），Mn的化合價降低總數為5，所以交叉系數是3和5，但Fe2(SO4)3中有2個Fe（偶數），K2SO4中有2個K（偶數），故應將3和5分別乘以2，變為偶數6和10，即6和10就是實際應該交叉的系數。由此得出：

10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4 ＝ 3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋24H2O＋10S↓

說明：交叉配平法在解釋的時候似乎“較復雜”，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實際配平中就會達到瞬間完成的效果。

萬能配平法

英文字母表示數，

質電守恒方程組。

某項為一解方程，

若有分數去分母。

說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優點是：該法名副其實——萬能！用它可以配平任何化學反應方程式和離子方程式。如果你把這種方法熟練掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平。”；該法的弱點是：對于反應物和生成物比較多的化學方程式，用該法則配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的能力，如果解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。

解釋：

1、英文字母表示數：“數”指需要配平的分子系數。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數。

舉例：請用萬能配平法配平下列反應式：

Cu＋HNO3（濃） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O

根據詩意的要求用英文字母表示各分子前的系數，于是得到如下反應方程式：

A?Cu＋B?HNO3（濃） —— C?Cu(NO3)2＋D?NO2↑＋E?H2O……①

2、質電守恒方程組：該法的第二步是根據質量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組（若不是離子方程式，則僅根據質量守恒定律即可）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根據詩意的要求列出下列方程組：

A = C

B = 2E

B = 2C + D

3B = 6C + 2D + E

3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數為“1”，然后解方程組。

根據詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得下列方程組：

A = C

1 = 2E

1 = 2C + D

3 = 6C + 2D + E

解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2

將A、B、C、D、E的數值代入反應方程式①得：

1/4Cu＋HNO3（濃） —— 1/4Cu(NO3)2＋1/2NO2↑＋1/2H2O……②

說明：在實際配平過程中，到底該令那一項為“1”，要具體問題具體分析，以解方程組簡便為準。一般是令分子式比較復雜的一項的系數為“1”。

4、若有分數去分母：意思是說該法的第四步是將第三部解方程組得到的方程組的解代入化學反應方程式中，若有的系數是分數，則要在化學反應方程式兩邊同乘以各分母的最小公倍數。從而各分母被去掉，使分數變為整數。

根據詩意的要求將方程②兩邊同乘以4得：

Cu＋4HNO3（濃）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

配平決策歌

迅速觀察定類型，

歧化水解首先用。

能否奇偶再交叉，

四法技窮有萬能。

說明：這首詩闡述了在實際配平時如何正確運用筆者介紹的這五種配平方法。

解釋：

1、迅速觀察定類型：意思是說在看到試題后，第一步是首先觀察一下是屬于哪一類型的反應式。

2、歧化水解首先用：意思是說若是岐化反應則首先用《歧化反應簡捷配平法》，若是雙水解反應則首先用《雙水解反應簡捷配平法》。

3、能否奇偶再交叉：意思是說既不是歧化反應，也不是雙水解反應，那么再看一下反應物和生成物多少，若少則用《奇數配偶法》，若較多則用《交叉配平法》。

4、四法技窮有萬能：意思是說若遇到萬一的情況，即用前四種方法都解決不了，則拿出最后的絕招——《萬能配平法》。

為了便于同學們掌握上述五種配平法，現提供如下幾個練習題：

⑴、將FeCI3和Na2S兩種溶液混合會產生什么現象？寫出反應方程式，并配平。

提示：用《雙水解簡捷配平法》。

⑵、配平下列反應式：

KCIO3 —— KCIO4＋KCI

C2H2＋O2 —— CO2＋H2O

Zn＋HNO3 —— Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O

H2S＋HNO3 —— S＋NO＋H2O

提示：各種方法都用一下，并比較對于某個具體的反應式用哪種方法較簡便

H2O化學方程式配平

配平口訣

配平口訣：英文字母表示數，質電守恒方程組。某項為一解方程，若有分數去分母。歧化反應配平方法：三種價態先標記，兩者相減第三系。若有約數需約簡，悠然觀察便配齊。

初中化學配迅中平常見方法

觀察法：適用于一些化學式比較簡單、物質種類比較少的反應，直接觀察化學式，找出比較合理的系數填入即可。如： C+O2=====CO。同學們觀察到生成物中少一個氧原子，所以先在CO前配系數2。進一步在C前配2，這樣就得到：2C+O2===2CO。再比如2H2O==== 2H2↑+O2↑、Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑等也可用此法。

奇偶法：以C2H2+O2—CO2+H2O為例。首先找出左、右兩邊出現次數較多，并且原子個數一邊為奇數，另一邊為偶數的原子，觀察到反應物里氧原子總數是偶數，那么在生成物中的氧原子也必須是偶數。所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），第一步得到如下的式子： C2H2+O2—CO2+2H2O 。然后根據變化后的氫原子個數配得C2H2的系數為2、CO2的系數為4。這樣就得到：2C2H2+O2—2CO2+2H2O。接著計算反應前后氧原子的總數得到O2的系數為3，配好后就得到2C2H2+O2—2CO2+2H2O。（此時需要提示學生注意化學式和以配好的系數再不能改動。）最后檢查核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號等填齊，化學方程式已配平。

最小公倍數法：即找出反應前后各出現一次且數目不相等的原子。畝仔山計算原子個數的最小公倍數，然后用這個最小公倍數分別除以各自的原子個數即為他們的系數。如KClO3—KCl+O2。式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手開始配平。求得3 和2 的最小公倍數6，6 除以KClO3中氧原子個數3商為2，所以KClO3 系數應為2。同樣得到O2 系數戚襪應為3。配平后的化學方程式為： 2KClO3 ＝2KCl+3O2 ，之后填入條件，“↑”后完成化學方程式。