目錄c6h12同分異構體結構圖 乙烷的化學式結構簡式 乙烷的重疊式和交叉式 乙烷的物理化學性質 乙烷化學式怎么寫出來的
甲烷 CH4 天然氣 燃料
乙鍵渣烷 C2H6 燃料
乙炔 C2H4 燃料
乙醚 C2H6O CH3OCH3
乙醇 C2H6O CH3CH2OH 乙醇和乙醚宴亮數是同分異構
乙酸 C2H4O2 醋酸晌首
甲烷為CH4,俗稱沼氣坑氣；它用銷粗途燃料者運，乙烷C2H6,燃料；乙炔C2H2可以制塑料酒精等一些高分子物質；乙醇,CH3CH2OH,燃料，酒精，；乙醚CH3OCH3安眠藥,可以致首斗梁命，乙酸，白醋CH3COOH
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分子式C2H6
乙烷（ethane） 烷烴同系列中第二個成員，為最簡單的含碳-碳單鍵的烴。分子式C2H6，結構式為CH3CH3。乙烷在某些天然氣中鉛陪或的含量為5%～10%，僅次于甲烷；并以溶解狀態存在于石油中。
物理性質
基本性質
外觀與性狀： 無色無臭氣體。[3]
熔點(℃)： -183.3
沸點(℃)： -88.6
相對密度(水=1)： 0.45
相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.04
飽和蒸氣壓(kPa)： 53.32(-99.7℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 1558.3
臨界溫度(℃)： 32.2
臨界壓力(MPa)： 4.87
閃點(℃)： <-50
引燃溫度(℃)： 472
爆炸上限%(V/V)： 16.0
爆炸下限%(V/V)： 3.0
溶解性： 不溶于水，微溶于乙醇、丙酮，溶于苯，與四氯化碳互溶
化學性質
乙烷是低級烷烴的一種，能發生很多烷烴的典型反應
鹵化反應
在紫外光或熱（250～400℃）作用下，與氯反應得氯代烷
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
硝化反應
與硝酸或四氧化二氮（N2O4)進行氣相（400～450℃）反應，生成硝基化合物（RNO2）。 這種直接生成硝基化合物的反應叫做硝化(nitration)，它在工業上是一個很重要的反應。它之所以重要是由于硝基烷烴可以轉變成多種其它類型的化合物，如胺、羥胺、腈、醇、醛、酮及羧酸等。此外，硝基烷烴可以發生多種反應，故在近代文獻中有關硝基烷烴的應用的報道日益增多。 在實驗室中采用氣相硝化法有很大的局限性，所以實驗室內主要通過間接方法制備硝基烷烴。 氣相硝化法制備硝基烷烴，常得到多種硝基化合物的混合物。
CH3CH3+HONO2CH3CH2NO2+H2O
磺化及氯磺化
烷烴在高溫下亂御與硫酸反應，和與硝酸反應相似，生成烷基磺酸，這種反應叫做磺化(sulfcmation)。
CH3CH3+HOSO3HCH3CH2SO3H+H2O
燃燒
乙烷能燃燒，即發生劇烈的氧化反應。完全燃燒時,反應物全被破壞，生成二氧化碳和水，同時放槐伍出大量熱。
2CH3CH3+7O24CO2+6H2O
C2H6（碳二氫六）是乙烷。
乙烷： CH3-CH3,（ethane） 烷烴同系列中第二個成員，為最簡單的含碳-碳單鍵的烴。結構式為CH3CH3。
乙烷在某些天然氣中的含量為5%～10%，僅次于甲烷手大；并以溶解昌薯侍狀態存耐吵在于石油中。
中文名:乙烷
外文名：ethane
化學式：C2H6
分子量：30.07
CAS號：74-84-0
甲烷，化學式為CH4，是一種無色、無味、易揮發的氣體，也是天然氣的主要成分之一。甲烷是一種非常穩定的分子，不易被化學反應分解，但可以被氧氣燃燒產生大量熱能。甲烷主要用于工業和民用燃氣，也可用于制悄臘造合成氣和一些有機化合物。
乙烷，化學式為C2H6，是一種無色、無味、易揮發的氣體。乙烷比甲烷稍微復雜，但同樣可以被氧氣燃燒產生大量熱能。乙烷主要用于制冷和燃料。
丙烷，化學式為C3H8，是一種無色、無味、易揮發的氣體，也是天然氣的一種成分。丙烷可以被氧氣燃燒，產生大量熱能遲稿。丙烷主要用于工業和民用燃氣，也可用于制造合成氣和一些有機化合物。
丁烷，化學式為C4H10，是一種無色、無味、易揮啟旦滑發的氣體。丁烷可以被氧氣燃燒，產生大量熱能。丁烷主要用于工業和民用燃氣，也可用于制造合成氣和一些有機化合物。
戊烷，化學式為C5H12，是一種無色、無味、易揮發的液體。戊烷可以被氧氣燃燒，產生大量熱能。戊烷主要用于工業和民用燃氣，也可用于制造合成氣和一些有機化合物。
己烷，化學式為C6H14，是一種無色、無味、易揮發的液體。己烷可以被氧氣燃燒，產生大量熱能。己烷主要用于工業和民用燃氣，也可用于制造合成氣和一些有機化合物。此外，己烷還可以作為溶劑和清洗劑使用。
