化學必備初中？初中化學實驗室必備藥品包括：氯化鈉（NaCl）、氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、鹽酸（HCl）、碳酸鈣（CaCO3）、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、硝酸銀（AgNO3）、碘（I2）、乙醇（C2H6O）、銅（Cu）、鐵（Fe）、鈣（Ca）、鎂（Mg）、那么，化學必備初中？一起來了解一下吧。
26個化學元素：H（氫）、He（氦）、Li（鋰）、Be（鈹）、B（硼）。C（碳）、N（氮）、O（氧）、F（氟）、Ne（氖）。Na（鈉）、Mg（鎂）、Al（鋁）、Si（硅）、P（磷）。S（硫）、Cl（氯）、Ar（氬）、K（鉀）、Ca（鈣）
化學元素的排序方式
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素周期表中每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（8、9、10縱行為一個族）。這8個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）和不完全周期（8）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA）， 7個副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。
初中必背化學方程式1
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：
3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：
2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：
4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：
2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：
4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒：
S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：
C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：
2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：
CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
初中必背化學方程式2
分解反應
13. 水在直流電的作用下分解：
2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：
2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：
H2CO3 ==== H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：
CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
初中必背化學方程式3
氧化還原反應
19. 氫氣還原氧化銅：
H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：
C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：
2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
初中必背化學方程式4
單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 ==== 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸
2Al +3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸
Mg+ 2HCl ==== MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸
2Al + 6HCl ==== 2AlCl3+ 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ==== 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn + CuSO4 ==== ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：
Cu + Hg(NO3)2 ==== Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 ==== 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 ==== 鹽 + 水
43. 苛性鈉暴露在空氣中變質：
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46. 消石灰放在空氣中變質：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓ + H2O
（5）酸 + 堿 ==== 鹽 + 水
48. 鹽酸和燒堿起反應：
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：
HCl + KOH ==== KCl + H2O
50. 鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. 硫酸和燒堿反應：
H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55. 硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56. 硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4+ 2Fe(OH)3 ==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：
HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 ==== 另一種酸 + 另一種鹽
59. 大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑
60. 碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
61. 碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3 + 2HCl ==== MgCl2 + H2O + CO2↑
62. 鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3
63. 硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4+ H2O + CO2↑
64. 硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2HCl
（7）堿 + 鹽 ==== 另一種堿 + 另一種鹽
65. 氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66. 氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67. 氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3↓ + 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ==== 兩種新鹽
70. 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71. 硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
初中必背化學方程式5
其它反應
72. 二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O ==== H2CO3
73. 生石灰溶于水：
CaO + H2O ==== Ca(OH)2
74. 氧化鈉溶于水：
Na2O + H2O ==== 2NaOH
75. 三氧化硫溶于水：
SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77. 無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
1、食鹽：主要成分：氯化鈉，化學式NaCl
2、二氧化碳固體 ：化學式CO2，俗稱干冰
3、氧化鈣：化學式CaO，俗稱生石灰
4、氫氧化鈣：化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰、石灰漿
5、甲烷 ：化學式CH4，俗稱天然氣，瓦斯氣、、坑氣、沼氣的主要成分
6、乙醇 ：化學式C2H5OH ,俗稱酒精
7、汞：化學式Hg，俗稱水銀
8、過氧化氫：化學式H2O2，俗稱雙氧水
9、硫酸銅晶體：化學式CuSO4·5H2O，俗稱膽礬、藍礬
10、氫氧化鈉：化學式NaOH，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉
11、大理石、石灰石、水垢、鍋垢的主要成分：CaCO3
12、氫氯酸(HCl)：鹽酸（氯化氫氣體溶于水所得的溶液），學名：氫氯酸
14、碳酸鈉：化學式：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打
15、碳酸氫鈉：化學式：NaHCO3，俗稱小蘇打
16、鐵銹主要成分：氧化鐵 ；化學式：Fe2O3
1. 掌握常用元素符號和基本化學反應公式。
2. 熟悉化學用語，包括元素及原子團的名稱和符號。
- 非金屬元素：氧(O)、氫(H)、氮(N)、氯(Cl)、碳(C)、磷(P)、硫(S)。
- 金屬元素：鉀(K)、鈣(Ca)、鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鋅(Zn)、鐵(Fe)、銅(Cu)、汞(Hg)、銀(Ag)、錳(Mn)、鋇(Ba)。
- 原子團(根)：氫氧根、硝酸根、碳酸根、硫代硫酸根、磷酸根、銨根。
3. 重視課本學習，掌握化學方程式及元素性質。
4. 熟悉常見化學式，特別是教科書內頻繁出現的。
5. 理解化學反應中沉淀和氣體的特殊標注意義。
6. 學習常見元素的化合價口訣，掌握原子團的化學價。
注意：化合價口訣中提到的價數是根據元素在化合物中的通常氧化態來總結的，實際情況下，元素的氧化態可能因反應條件不同而有所變化。
一、初中化學常見物質的顏色
（一）固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
· 二）液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
以上就是化學必備初中的全部內容，1. 掌握常用元素符號和基本化學反應公式。2. 熟悉化學用語，包括元素及原子團的名稱和符號。- 非金屬元素：氧(O)、氫(H)、氮(N)、氯(Cl)、碳(C)、磷(P)、硫(S)。- 金屬元素：鉀(K)、鈣(Ca)、鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鋅(Zn)、鐵(Fe)、銅(Cu)、汞(Hg)、銀(Ag)、錳(Mn)、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
