化學怎么配平？原子守恒：Cu+O2==CuO要配平：氧氣有兩個O，生成物也要有兩個O，即CuO前面加2,；此時有兩個Cu,則反應物Cu前面也要加2，這樣就平了：2Cu+O2==2CuO 電荷守恒：反應物中的Cu是0價，生成物中的Cu是+2價，則是失去2個電子；反應物中的O是0價，生成物中的O是-2價，則是得到2個電子，但O2有2個O，則總共得到4個電子。那么，化學怎么配平？一起來了解一下吧。
（1）先看得失電子的元素的原子：先看反應前后它的1個原子升高或降低幾價，再看它有沒有下標，有的話要乘上去
（2）再取得失電子總數的最小公倍數分別除以得電子總數或失電子總數，去配平
（3）最后考慮其它原子
以Cu和稀HNO3反應為例：
Cu+HNO3(稀）——Cu（NO3）2+NO↑+H2O
（1）這里每個Cu原子失2個電子，每個N原子得3個電子 （如果有下標，要乘下標算出得電子總數和失電子總數）
（2）取它們的最小公倍數6，去分別除以2和3，在反應物Cu前面配3，在生產物NO前配2
3Cu+HNO3(稀）——Cu（NO3）2+2NO↑+H2O
（不能在HNO3配，因為HNO3沒有全部起氧化劑的作用，一部分起了酸的作用）
（3）最后考慮其它原子
3Cu+ 8 HNO3(稀）——3Cu（NO3）2+2NO↑+ 4 H2O
如果不是氧化還原反應，觀察法配平。
如果是氧化還原反應，一般用升降法配平。
化合價升降配平法，是根據得失電子守恒、電荷守恒、質量守恒定理來進行化學式配平。化合價升高的總數等于化合價下降的總數，即得失電子守恒。 反應式等號兩邊陰陽離子所帶電荷總數相等，即電荷守恒。反應前后各元素的原子個數相等，即質量守恒。
基本步驟
標變價=>列變化=>求總數=>配系數=>查守恒
一、標變價：寫出反應物和生成物的化學式，標出變價元素的化合價。
二、列變化：列出反應前后元素化合價的升、降變化值。
三、求總數：使化合價升高和降低的總數相等。
四、配系數：用觀察的方法配平其他物質的化學計量數，配平后，把單線改成等號。
五、查守恒：檢查方程式兩邊是否“質量守恒”和“電荷守恒”。
在配平時，是先考慮反應物，還是先考慮生成物，一般有如下規律：
⒈若氧化劑和還原劑中某元素的化合價全部改變，配平宜從氧化劑、還原劑開始，即先考慮反應物。（正向配平）
⒉若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產物、還原產物開始，即先考慮生成物。（逆向配平）
⒊自身氧化還原反應方程式，宜從生成物開始配平。（逆向配平）
⒋同一反應物中有多種元素變價，可將該物質作為一個整體考慮，即求該物質的一個分子中各變價元素的化合價升、降值的代數和。
你先找出化合價發生變化的物質，分別乘上另一個變化的價數，其他物質在根據元素，電荷守恒把它配平，然后再化簡。
1、氮氣和氫氣 N2+3H2=2NH3(高溫高壓催化劑)
2、氮氣和氧氣 N2+O2=2NO(放電)
3、氨的催化氧化 4NH3+5O2=4NO+6H2O
4、氨氣和氯化氫 NH3+HCL=NH4CL
5、氨氣和水 NH3+H2O=NH3.H2O（可逆）
6、氯化鐵和氨水 FECL3+3NH3·H2O=FE(OH)3(↓)+3NH4CL
7、氯化鋁和氨水 ALCL3+3NH3·H2O=AL(OH)3(↓)+3NH4CL
8、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
9、 濃硝酸長久放置 4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O(光照或加熱)
10、銅和濃硝酸：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
11、實驗室制氨氣 Ca(OH)2 +2NH4Cl=CaCl2+2NH3(↑)+H2O
12、一氧化氮和氧氣 2NO+O2=2NO2
13、氯化銨受熱分解 NH4Cl=NH3↑+HCL↑
14、碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
15、濃硝酸長久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加熱)
化學反應遵循質量守恒定律，即反應前后元素種類與原子個數保持不變。常見的化學方程式配平方法包括：
最小公倍數法：首先觀察反應物中元素個數復雜的部分，計算出最小公倍數，然后用化學計量數對該原子進行配平，再配平其他元素。例如，在P+O2與P2O5的反應中，先配氧，最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P+5O2→2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2→2P2O5。
觀察法：通過分析某物質的化學式來判斷化學計量數。例如，配平Fe2O3+CO→Fe+CO2時，觀察到每個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3提供三個氧原子，需要三個CO來接受這三個氧原子，從而得到Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2。
奇數變偶數法：選擇反應前后原子個數一奇一偶的元素作為配平起點，將奇數變成偶數，再配平其他元素。例如，甲烷燃燒方程式的配平：CH4+O2→H2O+CO2，先將H2O前配以2使氧原子個數由奇數變為偶數：CH4+O2→2H2O+CO2，再配平其他元素：CH4+2O2→2H2O+CO2。
歸一法：選擇化學方程式中的關鍵化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式的計量數。
以上就是化學怎么配平的全部內容，例如：配平CH3OH+O2——CO2+H2O。配平步驟：a.所給化學方程式中，化學式CH3OH最復雜，將其化學計量數定為1，作為配平起點;b.通過觀察，根據碳原子守恒，在CO2前配上化學計量數1，根據氫原子守恒，在H2O前配上化學計量數2，故生成物中含有氧原子數為1×2+2×1=4，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
