化學(xué)離子共存口訣？硫酸鹽不融硫酸鋇，氯化物不融氯化銀，酸類不融有硅酸，堿類易融鉀鈉鋇鈣氨。所謂離子共存，實(shí)質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題。若在溶液中能夠發(fā)生反應(yīng)，就不能大量共存。判斷能否發(fā)生反應(yīng)，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，那么，化學(xué)離子共存口訣？一起來了解一下吧。

化合價(jià)口訣

高中化學(xué) 離子共存 口訣

鉀鈉銨鹽均可融，硝酸遇水影無蹤，硫酸鹽不融硫酸鋇，氯化物不融氯化銀，酸類不融有硅酸，堿類易融鉀鈉鋇鈣氨。 可根據(jù)離子能發(fā)生什么反應(yīng)進(jìn)行記憶 1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

與離子以鹽處于時(shí)用一一

只要不是生成，水、沉淀、揮發(fā)性物質(zhì)的離子都可以共存。

K+

、

Na+

、

NH4+

鹽都可溶，NO3-鹽入水無影宗，硫酸鹽不溶是鉛、鋇，氯化物不溶是銀亞汞，酸除硅酸都可溶，堿除K

Na

NH4

都難溶。

化學(xué)離子方程式

沒有口訣

太多了

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與h+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、

等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。

高中化學(xué)離子共存表

可根據(jù)離子能發(fā)生什么反應(yīng)進(jìn)行記憶

1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。

（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。

初中化學(xué)離子共存

（1）酸堿不共存！

（2）沉淀不共存！

（3）生成弱電解質(zhì)不共存！

（4）氧化還原不共存！

（5）配位反應(yīng)不共存！

以上就是化學(xué)離子共存口訣的全部?jī)?nèi)容，（1）具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存.（2）在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、。