目錄化學(xué)ka是什么意思計(jì)算公式 大學(xué)化學(xué)中k是什么意思 化學(xué)bo是什么意思 化學(xué)Na是什么意思 化學(xué)k等于什么
溫度的K，含義是：K氏溫度。他攝氏溫度的關(guān)系是相差273度。
例如敬腔，攝氏敏茄溫度為0度，換算為開式溫度，是亮拿衫298度（K）
不知道此解答對(duì)不對(duì)派凱，K在化學(xué)上代表熱力學(xué)平衡常數(shù)（equilibrium constant），它是反應(yīng)物和生成物濃度的比值的定量指標(biāo)，表示在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成物與反應(yīng)物濃度之比的穩(wěn)定值。K的值越大，反應(yīng)在平衡時(shí)生成物濃度較高；K的值越小，反應(yīng)在平衡時(shí)生成物濃度較低。K的大小與溫仿羨汪度有關(guān)，通常隨備仔著溫度的升高而增大。
k'叫做條件備吵穩(wěn)定常數(shù)，一般敗襪用在絡(luò)察滾激合反應(yīng)中進(jìn)行相關(guān)計(jì)算
如lgK'my＝lgKmy-lgαm-lgαy
1、K：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不考慮反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平悶山衡。
這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)一般有濃度平衡常數(shù)和壓強(qiáng)平衡常數(shù)。
對(duì)于一般可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD
K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質(zhì)A、B、C、D的平衡時(shí)的濃度。
2、Q：濃度商，表示反應(yīng)進(jìn)程。任意時(shí)刻都有濃度商Q，但僅平衡時(shí)為K。
計(jì)算公式與K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質(zhì)A、B、C、D在該時(shí)刻下的濃度。
可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡告纖。
Q
擴(kuò)展資料
一、化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)螞友中行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。
2、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
二、影響因素
在中學(xué)階段，通常認(rèn)為化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應(yīng)則相反。但是嚴(yán)格說來，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)是溫度與壓力的函數(shù)，對(duì)于不同的化學(xué)平衡常數(shù)，其情況也有所不同。
在氣相反應(yīng)中，所有的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)都只是溫度的函數(shù)。如果氣體是理想氣體，那么此時(shí)其經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)也只是溫度的函數(shù)。但對(duì)于非理想氣體，平衡常數(shù)受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應(yīng)，都是溫度和壓力的函數(shù)。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對(duì)凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對(duì)平衡常數(shù)的影響。
參考資料來源：-化學(xué)平衡常數(shù)
參考資料來源：-化學(xué)平衡
K ：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)隱搏激開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡。
這時(shí)各生成灶襪物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù)。
k’：k'叫做條件穩(wěn)定常數(shù)，一般用在絡(luò)合反應(yīng)中進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。再平衡問題中k' 在沉淀溶解平衡中k' 如lgK'my＝lgKmy-lgαm-lgαy 擴(kuò)展資料： 平衡常數(shù)的單位比較復(fù)雜，有標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之分，前者的量綱為一，后者的量綱取決于平衡常數(shù)的表達(dá)式。 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)算得的平衡常數(shù)是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，記作K,又稱之為熱力學(xué)平衡常數(shù)。 用平衡時(shí)生成物對(duì)反應(yīng)物的壓力商或濃度商表示的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)（Kp或Kc）,或稱作非標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。中學(xué)教材中涉及的平衡常數(shù)是經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)。 一些重要的熱力學(xué)函數(shù)，如U、H、F、G等的絕對(duì)值是無法確定的。 為了計(jì)算它們的相對(duì)大小，需要統(tǒng)一規(guī)定一個(gè)狀態(tài)作為比較的標(biāo)準(zhǔn)，這樣才不致引起混亂。 所謂標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指在溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓力 (100kPa)下物質(zhì)的特定狀態(tài)，簡稱標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，國際上都已有明確規(guī)定。 參考資料來源：化學(xué)平衡常數(shù)_百度銀握百科
