目錄電解質化學反應 人體電解質是什么東西 常見的電解質有什么 電解質在化學中是什么意思 化學電解質代號是什么
強電解質：
1、強酸：HCl
H2SO4硫酸
HNO3硝酸
HBr氫溴酸
HI氫碘酸
HCLO4高羨悶氯酸
2、強堿：NaOH
KOH
Ba(OH)2氫氧化鋇
Ca(OH)2氫氧化鈣
3、絕大多數(shù)鹽：高中見到的鹽全部是強的電解質
金屬化合物：a、
氧化物:氧化鈣CaO
氧化鈉Na2O
氧化鎂MgO
氧化Al2O3
氧化鋅
ZnO
氧化鹽鐵FeO
氧化鐵Fe2O3
氧化銅CuO
氧化汞HgO
氧化銀Ag2O
b、過氧化合物：過氧化鈉Na2O2
c、
金屬碳化物：碳化鈣CaC2
d、
金屬硫化物：硫化鈣CaS2
二硫化亞鐵FeS2
弱電解質：
1、弱酸：碳酸H2CO3
亞硫酸H2SO3
醋酸CH3COOH
氫硫酸H2S
氫氟酸HF
硅酸H2SiO3
原硅酸H3SiO4
所有的有機酸
2、弱堿：一水合氨NH3.H2O
所有的除強堿的氫氧化金屬R(OH)
3、水H2O也是弱電解質
非電解質：
1、非金屬氧化物：二氧化碳
二氧化硫
一氧化碳
三氧化硫臘裂
二氧化氮
一氧化氮
2、兄局彎大多數(shù)有機物：甲烷
乙醇
蔗糖
（有機酸和有機鹽除外）
3、非金屬化合物：氨氣
中學階段：
硫酸為二元強酸（硫酸電離H2SO4=2H+ + SO42- ），離子反應中完全電離成離子，因此離賣鄭子方程式中拆成兩個氫離子和一個硫酸根離子，所以硫酸氫根在離子方程式中要拆開成氫離子和硫酸根離子（也可以認為硫酸氫根共價鍵較弱，在水分子作用下易斷裂）
碳酸正友、亞硫酸、磷酸等為多元弱酸，離子反應中部分電離成離子，因此離子方程式中不能拆開，所它們的“氫根”在離子方程式中也肯定不能拆開。
總結：在水溶液中，強酸的酸式酸根完全舉配槐電離，強酸的“氫根”在離子方程式中拆開成氫離子和酸根，弱酸的酸式酸根不完全電離，弱酸的“氫根”不能拆開。
特別需要注意狀態(tài)！
在熔化時,加熱只能破壞離子鍵,硫酸氫根離子不能拆，溶于水時,離子鍵和共價鍵均能破壞,所以形成的是氫離子和硫酸根離子。
如： 在水溶液中：NaHSO4 ==Na(+) +H(+)+ SO4(2-)
在熔融狀態(tài)下：NaHSO4 ==Na(+) +HSO4(-)
因為硫酸氫鈉中鈉與硫酸氫根離子間形成的是離子鍵,硫酸氫根離子中氫與硫酸根形成的是共價鍵.
大學階段：HSO4(-)不能拆
硫酸的二級電離是部分電離，硫酸氫根其實是一種弱酸，在溶液中也只是部分電離，中學為了簡化，將硫酸看成強酸，認為其在水溶液中完全電離，而不加區(qū)分地將其第二級電離也看成完全電離子，其實是不科學的。
首先，先讓咱們理清楚，電解質究竟是如何定義畝慎喊的
電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
在水溶液中能導電，很好理解，既是可以電離（你所了解的大多數(shù)酸堿鹽（可溶性）都可以）
在熔融狀態(tài)下可以導電，那就還包括一大類——金屬氧化物以及少部分金屬氫化物（高考信息題可能會有）（金屬件）
分類：按照電離程度：
1）強電解質：強酸、強堿，活潑金屬氧化物和孝頌大多數(shù)鹽，如：硫酸、碳酸鈣、氧化鈉、硫酸銅等
2）弱電解質：弱酸、弱堿，少部分鹽，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋迅野酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
硫酸是電解質，在水中能完全電離：H2SO4=2H+ ＋ SO4--，所以硫酸氫鉀也能完全電離。敗如
以下關于電解質的部分概念升衫，詳細參見“參考資料”。
電解質要素：純凈的化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電。
概吵枯腔念：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質。
單質不是電解質，混合物都不能歸于電解質。電解質不一定能導電，只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下才導電；能導電的不一定是電解質。
電解質分類：強電解質、弱電解質....
分類:教育/學業(yè)/考試巖神 >> 高考
問題描述:
有人說HCL是強電解質，而鹽酸是電解質溶液，但“氨水”卻是電解質，而不是電解質溶液，對嗎？
解析:
在溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質。
因此電解質的前返舉提是化合物，化合物屬于純凈物的，而鹽酸是HCl和水的混合物，不能稱為電解質，準確講只能叫做“電解質溶液”。
氨的水溶液叫氨水，含有一水合氨NH3·H2O，也是屬于混合物，因此也不能稱為電解質。
但是，這兩種物質卻是一個特例，人們習慣把鹽酸和氨水當做成電解質看，因此雖然其都是混合物，但是粗世虧我們在實際生活中仍然會把它們認為是電解質。
