濃度對化學平衡的影響？濃度對化學平衡的影響是：在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物和生成物濃度都減小，正、逆反應速率都減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是平衡向方程式中化學計量數(shù)大的方向移動。濃度是分析化學中的一個名詞。那么，濃度對化學平衡的影響？一起來了解一下吧。

平衡右移平衡常數(shù)怎么變

http://zhidao.baidu.com/question/116563832.html?oldq=1

我曾經(jīng)在上面這個網(wǎng)上回答過類似的問題

不是所有的濃度都能對化學平衡造成影響的，假如反應物都是固體就沒有濃度可言了，濃度一般是液態(tài)或氣態(tài)情況下的反應才有影響。

液態(tài)的話一般是增加濃度了就會是增加濃度那邊襲棗的反應正攔速率增加，氣態(tài)的話除了濃度還有舉禪胡留意當時的容器體積有否改變，氣壓有否改變等。

為什么增加反應物濃度相當于加壓

根據(jù)任意狀態(tài)下J與K的相對大小關(guān)系，可判斷游塵平衡移動的方向。溫度一定時，增加反應物的濃度或增加生殲正成物的濃度，J＜K平衡向正反應方向移動；相反；減小反應物的濃度或減小生成物的濃度，J＞氏磨悔K平衡向逆反應方向移動；平衡時，J=K.

化學平衡圖像8個圖

濃度，爛鬧壓力，溫度。

根據(jù)勒夏特列宴歷碧原理：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破晌舉壞，并向減弱這種改變的方向移動。

如果升高溫度，化學平衡向放熱反應的方向進行。如果降低溫度，化學平衡向吸熱反應的方向進行。

同樣的，增大壓力，向體積減小的方向進行，減小壓力，向體積增大的方向進行。

化學平衡圖像16個圖規(guī)律

當濃度積之比大于化學平衡常輪睜數(shù)時，反應向正反應方向進行。反之，臘襲歲反應向逆反應方向進行。兩禪配者相等，則反應處于化學平衡狀態(tài)

濃度對化學平衡的影響實驗

影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。

1.濃度對化學平衡的影響

在其卜悔他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動。

2.壓強對化學平衡的影響

在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。

注意:恒容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致型襲正的壓強增大不能影響平衡.

3.溫度對化學平衡的影響

在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。

以上三種因素綜合起禪御來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態(tài)（即百分組成）

以上就是濃度對化學平衡的影響的全部內(nèi)容，濃度對化學平衡的影響：在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向 逆反應方向 移動。化學平衡移動是指在一定條件下。