制氯氣的化學方程式？H2SO4(濃）+NaCl=HCl+NaHSO4 實驗步驟：1、連接好裝置并檢查裝置氣密性.2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸并加熱.3、將生成的氣體用濃硫酸干燥后用向上排空氣法收集.4、尾氣用稀堿溶液處理.5、那么，制氯氣的化學方程式？一起來了解一下吧。
制取氯氣的五種方法如下：
1、工業制法。工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來制取氯氣，其化學方程式為2NaCl+2H2O==（通電）H2↑+Cl2↑+2NaOH，但此法通過電解槽出來的氯氣中含有許多雜質，須進行消除雜質或進行干燥處理。
2、實驗室制法。實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣，其化學方程式4HCl+Ca（ClO）?==CaCl?+2H?O+2Cl?↑，此法制備原理為氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
4、凈化方法：用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。
5、尾氣吸收：用強堿溶液（如NaOH溶液）吸收。
6、驗滿方法：
1.將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
2.將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。
3. 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。
拓展知識：
氯氣（chlorine）是氯元素形成的一種單質，化學式Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大。熔點-101.00℃，沸點-34℃。
實驗室制取HCl：濃硫酸和飽和食鹽水反應。
實驗原理：
H2SO4(濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
實驗步驟：
1、連接好裝置并檢查裝置氣密性.
2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸并加熱.
3、將生成的氣體用濃硫酸干燥后用向上排空氣法收集.
4、尾氣用稀堿溶液處理.
5、收集完畢,先折導管,再熄滅酒精燈.
也可以通過下面兩種方式提取
NaCl+H2SO4(濃)--(熱)-->NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4(濃)--(強熱)-->Na2SO4+2HCl↑
實驗室制取氯氣的化學方程式如下：
4HCl（濃）+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O（條件：加熱）
或者
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
相對應的離子方程式為：
4H+ + 2Cl- + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O（條件：加熱）
或者
16H+ + 10Cl- + 2MnO4- = 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2↑
在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取
這個反應的化學方程式是：4HCl(濃）+MnO2=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
另外還有：KClO3+6HCl(濃）=KCl+3H2O+3C2l↑
2KMn04+16HCl(濃）=5Cl2↑+8H2O+2MnCl2+2KCl
MnO2+2NaCl+3H2SO4(濃）=△=MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2↑
電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O=通電=2NaOH+H2↑+Cl2↑.
實驗室制取HCl：濃硫酸和飽和食鹽水反應。
實驗原理：
H2SO4(濃）+NaCl=HCl+NaHSO4
實驗步驟：
1、連接好裝置并檢查裝置氣密性.
2、用分液漏斗向盛有固體NaCl的燒瓶中加入濃硫酸并加熱.
3、將生成的氣體用濃硫酸干燥后用向上排空氣法收集.
4、尾氣用稀堿溶液處理.
5、收集完畢,先折導管,再熄滅酒精燈.
也可以通過下面兩種方式提取
NaCl+H2SO4(濃)--(熱)-->NaHSO4+HCl↑
2NaCl+H2SO4(濃)--(強熱)-->Na2SO4+2HCl↑
以上就是制氯氣的化學方程式的全部內容，1 工業中氯氣的主要制法是將飽和的氯化鈉跟水混合通電制得。詳細的化學方程式如下：工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來制取氯氣：2NaCl＋2H?O＝（通電） H?↑＋Cl?↑＋2NaOH 2. 氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，經壓縮可液化為金黃色液態氯，是氯堿工業的主要產品之一，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
