化學(xué)第一章知識點總結(jié)？一.化學(xué)實驗安全 1. 遵守實驗室規(guī)則。2. 了解安全措施。(1)做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點 燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。那么，化學(xué)第一章知識點總結(jié)？一起來了解一下吧。
第一章走進(jìn)化學(xué)世界
課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)
一、物質(zhì)的變化
1、概念：物理變化——沒有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)
化學(xué)變化——有其它物質(zhì)生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。 有則是化學(xué)變化，無則是物理變化
3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化則一定有物理變化,有物理變化則不一定有化學(xué)變化。
4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。
二、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)?？扇夹浴⒀趸?、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來。
三、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。
聯(lián)系： 在變化語句中加“能”或“可以”或“易”“會”“難于”等詞語，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。
物理變化 化學(xué)變化
概念 沒有生成其他冊猜物質(zhì)的變化 生成其他物質(zhì)的變化
伴隨現(xiàn)象 物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化 常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等
本質(zhì)區(qū)別 變化時是否有其他物質(zhì)生成
實例 石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
相互關(guān)系 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時會發(fā)生石蠟熔化的現(xiàn)象（物理變化）。
高一化學(xué)必修一知識點總結(jié)
第一章 從實驗學(xué)化學(xué)
一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例
固+液 蒸發(fā) 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）
固+固 結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開 NaCl（NaNO3）
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈I2（NaCl）
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損” NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進(jìn)短出 CO2（HCl）
液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。
元素周期表
熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
口訣：三短三長一不全；七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；
元素價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱； 置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；
價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱； 置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的唯搭因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與晌孫最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素?zé)o正價）
負(fù)化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素?zé)o負(fù)化合價）
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
初三化學(xué)第一章知識點總結(jié)
一、空氣的成分
1、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
2、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
3、空氣的污染：
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
二、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體橡則，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：
參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)攜如團的表達(dá)式
硫 S + O2 ==SO2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
初三化學(xué)第一章知識
一、
1、原子的構(gòu)成
A 、原子由原子核和核外電子構(gòu)成原子核中有若干個質(zhì)子和中子。
1水：常溫下是液態(tài)；2.稀有氣體：單原子分子；3.SO3：常溫下是液態(tài)或固態(tài)；4．
NO2：存在與N2O4的平衡；5．
氣體的體積：注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22
4
L。6．不是氣體的有機物不需要標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件，如戊烷，辛烷等。7．把原子胡搏序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。
1.化學(xué)反應(yīng)的類型
a.根據(jù)反應(yīng)物的類別和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少
化合反應(yīng)A+B+…→C?
分解反應(yīng)A→B+C+…?
置換反應(yīng)AB+C→CB+A?(AB+C→AC+B)?
復(fù)分解反應(yīng)AB+CD→AD+CB
b.依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移
氧化還原反應(yīng)?
非氧化還原反應(yīng)
c.依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加或生成
離子反應(yīng)?
分子反應(yīng)?
2.氧化還原反應(yīng)?
〖TPH8.TIF;S*2;X*2,BP#〗
3.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
?非電解質(zhì)：非金屬元素的氧化物及大多數(shù)的有機物?
電解質(zhì)：（1）強電解質(zhì)強酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4…
?強堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…〖FK)〗?
大多數(shù)鹽NaCl、AgNO3、CaCO3、BaSO4…
?（2）弱電解質(zhì)弱酸HF、HNO2、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO
?中強酸H2SO3、H3PO4?
弱堿NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2…水及個別鹽電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱與單位體積溶液中所含陰、陽離子的個數(shù)有關(guān)，與離子所帶的電荷數(shù)也有關(guān)系，也與電解姿野質(zhì)溶液的溫度有關(guān).強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱.
4.離子反應(yīng)
?離子反應(yīng)（1）定義：在水溶液中進(jìn)行的有離子參加或生成的反應(yīng)
（2）類型離子交換的復(fù)分解反應(yīng)?；離子反應(yīng)；置換反應(yīng)跡做喊；復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)?
離子方程式（1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號和化學(xué)式表示離子反應(yīng)的式子?
（2）意義：表示所有的同一類型的離子反應(yīng)書寫步驟：寫、拆、刪、查?
離子共存
5.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
?化學(xué)反應(yīng)中能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化
吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時，外界提供能量.?
放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時，向外界釋放能量.
?6.燃料充分燃燒的條件
?(1)要有足夠的空氣.
?(2)燃料與空氣要有足夠的接觸面.
?研究燃料的充分燃燒，對于節(jié)約能源，減少燃燒產(chǎn)物對大氣的污染具有重要意義.
以上就是化學(xué)第一章知識點總結(jié)的全部內(nèi)容，實例 石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā) 煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸 相互關(guān)系 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化,如石蠟燃燒時會發(fā)生石蠟熔化的現(xiàn)象(物理變化)。在發(fā)生物理變化時不一定伴隨化學(xué)變化。 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) ②、。
