目錄濃硫酸表示 濃硫酸的化學方程式 稀硫酸和濃硫酸的化學式一樣嗎 硫酸化學式如何書寫教程 女生對你說CH3COOH什么意思
濃硫酸的化學式H?SO?。
濃硫酸搜兄備，俗稱壞水，化學分子式為H?SO?，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大于或等于70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度塵褲高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，吸水性等。
濃硫酸，是質量分數大于或等于70%的硫酸水溶液，俗稱壞世毀水。濃硫酸具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬，其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。
同時它還具有脫水性，難揮發性，酸性，吸水性等。與硝酸相似，還原產物受還原劑種類及量影響可能為二氧化硫，硫單質或硫化物。
強腐蝕性
濃硫酸具有很強的腐蝕性，若實驗時是不小心濺到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，不僅能減少濃硫酸在皮膚上停留的時間，還能在第一時間稀釋濃硫酸，減少其對人體的傷害，并且就算其溶于水會有熱量放出。
但是大量事實證明，沖洗時流水會帶走熱量，產生的熱對人體幾乎無影響，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液（切不可用氫氧化鈉等強堿）。嚴重的應立即送往醫院。若實驗時滴落在桌面上，則用布擦干即可。
濃硫酸的化學式：H?SO?。濃硫酸具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬，其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。
濃胡漏臘硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。
操作濃硫酸注意事項：
密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸堿服，戴橡膠耐酸堿手套。遠離火種搜模、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。
防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的褲滑容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺。
以上內容參考-濃硫酸
H2SO4
化學式都是并型世規定需要記絕肢得
在學習租腔中必須記常用的
這個是常見物質，需要記憶
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列舉幾類性質下的反應: 濃硫酸的簡困伏酸攔攜性: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O △ 濃硫酸的不揮發性: H2SO4(濃) + NaCl ==== NaHSO4 + HCl↑ 濃H2SO4 濃硫酸的吸水性: CuSO4·5H2O ==== CuSO4 + 5H2O 濃H2SO4 濃硫酸的脫水性：C6H12O6 ==== 6C + 6H2O △ 濃硫酸的強氧化性：C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O △ 濃硫酸即尺大表現氧化性又表現酸性：Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
硫酸的相對分子質量是98。
硫酸相對分子質量是98。硫酸分子式H2SO4，H的相對原子質量是1，S的相對原子質量是32，O的相對原子質量是16，加起來2+32+16*4=98。
硫酸簡介：
硫迅清悉酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色畝乎油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右；后者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用正鎮作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。
是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
