化學平衡圖像16個圖？圖像：理由：溫度影響分子運動速率，升溫加快，降溫減慢，分子運動速率影響有效碰撞，越快有效碰撞幾率越高，從而影響反應速率，所以升溫反應速率加快，降溫反應速率減慢。根據勒夏特列原理（化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。），即升溫化學平衡往吸熱方向移動，降溫化學平衡往放熱方向移動，此反應為放熱反應。那么，化學平衡圖像16個圖？一起來了解一下吧。
化學平衡的圖像主要是如下幾種：
1、原反應已經平衡，改變某一條件，使平衡移動。
此類主要改變以下的條件：溫度、壓強、反應物（產物）濃度、催化劑。
若是改變反應物濃度，那么V（正）的圖像就直接升高一些，與原圖沒有銜接。
V（逆）銜接原圖，逐漸升高（改變生成物濃度相反）
若是升高壓強。若產物氣體系數小。V（正）V（逆）同時升高。并且不與原圖銜接（降低壓強相反）
若是改變溫度，若是吸熱反應，V（正）V（逆）同時升高。并且不與原圖銜接
加催化劑，平衡不移動。后續圖像為一條水平直線
2.解圖像題。
先看清楚條件，是恒溫恒壓、還是恒溫恒容.
在看反應前后氣體系數是否相等.
最重要的是圖像題一定要記住這樣一個口訣（先拐先平數值大）
意思是，圖像題主要注意三個點，起點，終點，拐點，起點，終點不用說
主要是拐點，看一個圖像的兩條線，先有拐點的先達到平衡。且它的變化數值更大
圖像題主要做到以上幾點就足夠了。 ωǒ↗Q幣~家族很高興為您回答問題祝你愉快！
V-T圖像主要考察濃度，壓強，溫度，催化劑對反應影響對應的圖像。做題過程中牢記以下幾點：
溫度，壓強，催化劑對正逆反應速率的影響是同時的。溫度升高，正逆反應速率都增大，然后根據反應是吸熱還是放熱，判斷平衡移動方向，進而判斷正逆反應速率誰大誰小。壓強增大，正逆反應速率均增大，然后根據氣體體積的變化情況判斷平衡移動方向，進而判斷正逆反應速率誰大誰小。然后圖像就一目了然了。
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注意接點是否連接。溫度，壓強，催化劑造成的結果是正逆反應速率均突變，所以接點不連接。而只改變某物質的濃度時，造成的結果只是某一個反應速率突變，而另一個反應速率是逐漸變化的，所以接點是連接的。
壓強對化學平衡的影響 在有氣體參加、有氣體生成而且反應前后氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強(指壓縮氣體體積使壓強增大)，平衡向氣體體積減小方向移動;減小壓強(指增大氣體體積使壓強減小)，平衡向氣體體積增大的方向移動。 注意:恒容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
一、理解策略
1
．層析法理解平衡移動的概念
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動。
（
1
）從范圍上看，化學平衡移動的使用范圍是可逆反應。
（
2
）
從本質上看，化學平衡移動的結果是在某個方向上（正反應方向，
或逆反應方向）
發生了化學反應。
（
3
）從速率上看，化學平衡移動與化學反應速率存在下列關系：
①
v
（正）＞
v
（逆）時，平衡向正反應方向移動
②
v
（正）＝
v
（逆）時，平衡不移動
③
v
（正）＜
v
（逆）時，平衡向逆反應方向移動
2
．圖象法認識外界條件對化學平衡的影響
（
1
）濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變的情況下，
增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，
都可以使化學平衡
向正反應方向移動；
增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，
都可以使化學平衡向逆反應方
向移動。
濃度對化學反應速率和化學平衡的影響關系如圖
2
—
7
所示。
圖
2
—
7
（
2
）壓強對化學平衡的影響
在其他條件不變的情況下，
增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；
減小
壓強，會使化學平衡向著氣體體積擴大的方向移動。
①壓強對化學平衡的影響其實質就是濃度對化學平衡的影響。
②固體或液體，受壓強的影響很小，可以忽略不計。
③壓強對化學反應速率和化學平衡的影響關系如圖
2
—
8
所示
圖
2
—
8
其中，
“＞”
“＝”
“＜”表示化學反應前后氣體的化學計量數關系。
化學平衡圖像的原理
化學平衡是指在一定條件下，可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。化學平衡圖像則是用來直觀表示化學反應在不同條件下平衡狀態變化的圖形。
一、平衡移動的過程
v正＞v逆：平衡向正反應方向進行。
v正＝v逆：反應達到平衡狀態，不發生平衡移動。
v正＜v逆：平衡向逆反應方向進行。
正逆反應速率共同決定平衡移動方向，但速率改變后，平衡不一定發生移動。
二、化學平衡圖像的類型及解讀
濃度效應
加入反應物A：圖像顯示，加入A后，正反應速率突然增加，因為反應物濃度增大。隨后，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，直至兩者相等，達到新的平衡狀態。此時，反應物的濃度低于加入后的初始濃度，但高于原平衡時的濃度；生成物的濃度則高于原平衡時的濃度。
減少反應物A：圖像顯示，減少A后，正反應速率突然減小，因為反應物濃度降低。
第一個圖：（由于先拐先平數值大）T2>T1，把T1到T2看成是一個過程，說明是升高溫度，縱坐標表示c的濃度由T1到T2看出它增大了，說明反應朝右進行（又由于“升吸降放原理”即升高溫度向吸熱反應進行，降低溫度向放熱反應進行），故升高朝右，說明正反應是吸熱反應。
同理第二個圖也是這么分析的。
以上就是化學平衡圖像16個圖的全部內容，化學平衡是指在一定條件下，可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態。化學平衡圖像則是用來直觀表示化學反應在不同條件下平衡狀態變化的圖形。一、平衡移動的過程 v正＞v逆：平衡向正反應方向進行。v正＝v逆：反應達到平衡狀態，不發生平衡移動。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
