化學(xué)必修二第一章？高中化學(xué)必修二第一章知識點總結(jié) 篇1 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法 一、熟悉化學(xué)實驗基本操作 危險化學(xué)品標志,如酒精、汽油——易然液體; 濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品 二、混合物的分離和提純: 1、分離的方法: ①過濾:固體(不溶)和液體的分離。 ②蒸發(fā):固體(可溶)和液體分離。那么，化學(xué)必修二第一章？一起來了解一下吧。
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子（Z個）
原子核注意：
中子（N個）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)
1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
核外電子（Z個）
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
電子層： 一（能量最低）二三四五六七
對應(yīng)表示符號： K L MNO P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
第一節(jié) 元素周期表（第1課時）
三維目標
知識與技能：1、初步掌握周期表的結(jié)構(gòu)；2、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系.
過程與方法：1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習：認識周期表的結(jié)構(gòu)；2、自主探究：探究原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.
情感、態(tài)度與價值觀：通過化學(xué)史學(xué)習,培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學(xué)品質(zhì).
教學(xué)重點：1、周期表的結(jié)構(gòu)；2、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.
教學(xué)難點：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.
教具準備：多媒體,三角架、酒精燈、石棉網(wǎng)、鑷子、小刀、濾紙、火柴、玻璃片、藍色鈷玻璃、小燒杯、酚酞試液、Na、K等.
教學(xué)過程
[新課導(dǎo)入][多媒體播放：門捷列夫事跡介紹]
師：同學(xué)們,你們知道門捷列夫嗎?他是干什么的?他的最偉大成就是什么?
生（齊聲）：知道!他是俄國偉大的化學(xué)家,他的偉大成就在于繪出了元素周期表,發(fā)現(xiàn)了元素周期律.
師：非常正確!這節(jié)課我們就來學(xué)習元素周期表
[板書]一、元素周期表
師：結(jié)合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹,請同學(xué)們看書,并思考.
1、門捷列夫開始是按照什么作為標準來排列元素的?
2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么?
3、哪種依據(jù)更科學(xué)呢?
生：看書、討論
師：巡視
生1：一開始,門捷列夫?qū)υ嘏帕械囊罁?jù)是元素的相對原子質(zhì)量.
生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù).
生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學(xué)些—感覺是吧.
師：關(guān)于第3個問題,學(xué)習完本節(jié)內(nèi)容之后,我們就會得出答案.
[多媒體播放：元素周期表]
師[多媒體播放, 11Na 各數(shù)字的含義]
22.99
師：初中我們已知道原子的組成.
[播放：原子組成示意圖]
知道原子是不顯電性的,現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”,它們之間有沒有關(guān)系呢?關(guān)系怎樣?
師：把學(xué)生分成三組：分別數(shù)一下Na、C、O三種原子中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù).
生：它們之間有關(guān)系：
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
師（指幻燈片—元素周期表）：請同學(xué)們認真分析、研究這張表看看
（1）它有什么排列規(guī)律?有什么特點?
（2）有多少橫行,多少縱行?
（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同?
生（討論）：
師（巡視）：傾聽同學(xué)們的意見
生1：表排列比較亂——長短不一.而且表中各元素顏色也不一樣.
生2：有7個橫行,18個縱行
生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同,有的不相同.
師（微笑）：同學(xué)們觀察很仔細,現(xiàn)在請同學(xué)們看書：什么叫周期?什么叫族?表中A、B、O的含義是什么?
[多媒體展示板書]
一、元素周期表
1、周期表周期 三個短周期
四個長周期
主族
族副族
Ⅷ
O族
[知識拓展]
[多媒體播放: Ⅷ族、零族介紹]
[例題剖析]
[例1]．國際無機化學(xué)命名委員會在1989年做出決定,把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左至右改為第1～18列,堿金屬族為第1列,稀有氣體為第18列．按這個規(guī)定,下列說法不正確的是()
A． 第15列元素的最高價氧化物為R205
B． B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C． 第17列元素的第一種元素無含氧酸
D． D．第16、17列元素都是非金屬元素
[教師精講]據(jù)題中所給信息,對周期表族序號重新排列,但內(nèi)容不變,因此,要熟悉原周期表結(jié)構(gòu),在原表中分析各選項是否正確.
答案：D
[例題剖析]
[例2]．(2002年上海)有人認為在元素周期表中,位于I A族的氫元素,也可以放在ⅦA族,下列物質(zhì)能支持這種觀點的是……………………………………()
A．HFB．H30＋C．NaHD．H202
[教師精講]本題屬較簡單的信息題,利用信息,綜合分析,可以求解；但是,有時對信息未理解,或理解不透徹,不妨試一試排除法,因為,選擇題的特點就是提供了四個選項.利用排除法可減化思考過程,提高正確率.因此,同學(xué)們在解題時,要注意訓(xùn)練一題多解.
答案：C
師：在主題1,我們已經(jīng)學(xué)習了Na的性質(zhì),現(xiàn)象是本質(zhì)的反映,客觀是微觀的體現(xiàn).現(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來研究微觀結(jié)構(gòu)與客觀性質(zhì)的關(guān)系.
[板書]：元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)
1、堿金屬元素
師：請同學(xué)們看書P5,科學(xué)探究,并完成該表.由此可以得出什么結(jié)論?
[實驗：Na、K在空氣中燃燒]引導(dǎo)學(xué)生觀察,得出結(jié)論.
[實驗二：Na、K與H2O反應(yīng)]請兩名學(xué)生上臺,在教師指導(dǎo)下,同時演示K、Na與水反應(yīng).
指導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象,并寫出方程式
表（一）Na、K與O2反應(yīng)
Na K
現(xiàn)象 易燃燒,火焰呈黃色 易燃燒透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色
結(jié)論 Na、K都易與O2反應(yīng),K先燃燒
表（二）
Na K
現(xiàn)象 熔化成銀白色小球,在水面四處游動,溶液呈紅色 相同,有較微爆炸聲
反應(yīng)方程式 2Na +2H2O = 2NaOH+ H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
結(jié) 論 Na、K都易與水反應(yīng),但K更容易更劇烈
請同學(xué)們看書P6—P7.（多媒體展示：結(jié)論①②）
師：堿金屬不僅在化學(xué)性質(zhì)上有很多相似的地方,在物理性質(zhì)上也有很多相似之處,請同學(xué)們根據(jù)剛才的實驗及表1-1推導(dǎo)出堿金屬特理性質(zhì)及變化規(guī)律.
[知識拓展]
元素金屬性判斷依據(jù)：
1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度.置換出氫越容易,則金屬性越強.
2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應(yīng)化水物堿性強弱.堿性越強,則原金屬單質(zhì)的金屬性越強.
3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子氧化性強弱判斷.金屬陽離子氧化性越弱,則單質(zhì)金屬性越強.
[測題剖析]
【例題剖析】
【例3】有某堿金屬的單質(zhì)和其氧化物的混合物1．98g,加入適量的水使成為氫氧化物后,得到氫氧化物為2．76g.求原來混合物中的堿金屬的種類,和其單質(zhì)、氧化物的質(zhì)量各多少克?
課堂小結(jié)
本節(jié)課是我們學(xué)習物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的開始,請同學(xué)熟記表的結(jié)構(gòu),通過Na、K性質(zhì)比較,初步理解原子結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響,形成利用實驗檢驗理論是否正確的能力.
布置作業(yè)：教材：P11、T11、T12.
板書設(shè)計
第一節(jié)元素周期表
（第1課時）
一．元素周期表 二.堿金屬
1．原子序數(shù)＝核電核數(shù) 2.結(jié)構(gòu) 1.相似性
＝質(zhì)子數(shù) （1）周期2.變化規(guī)律
＝核外電子數(shù) （2）族
活動與探究
上網(wǎng)或查閱其它資料,了解門捷列夫原始周期表排列形式,
第一節(jié)元素周期表（第2課時）
三維目標
知識與技能：1、掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2、了解核素、同位素、質(zhì)量數(shù)等的概念
過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)；2、自主探究：探究鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律.
情感、態(tài)度與價值觀：1、通過探究、分析,培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力
教學(xué)重點：鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
教學(xué)難點：質(zhì)量數(shù)、同位素、核素的概念
教具準備：多媒體課件、實物投影儀、試管、燒杯、膠頭滴管.新制飽和氯水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水.
[新課導(dǎo)入]
師：上節(jié)課我們學(xué)習了元素周表的結(jié)構(gòu),請同學(xué)們拿出紙和筆,畫出一、二、三短周期表的示意圖.
[實物投影：2份同學(xué)的作業(yè)]請幾位同學(xué)點評存在的問題.
[推進新課]
師：在主題1中我們已經(jīng)學(xué)過氯氣的性質(zhì),請同學(xué)們畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意簡圖.并在周期表中找到氯元素所在的位置,鹵族元素包含哪幾種元素?
生：看書.翻閱周期表.
師：借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的方法,結(jié)合已學(xué)過的氯元素的性質(zhì),根據(jù)教材提供的鹵素的原子結(jié)構(gòu),請同學(xué)們推測氟、溴、碘的可能性質(zhì),并比較與Cl2的相同與不同之處.
生思考分析,同學(xué)們分析得很有道理,理論推測是否正確呢?如何驗證?可以通過實驗驗證.
[知識拓展][多媒體播放：元素非金屬性強弱判斷依據(jù)]
1．非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易,非金屬性也越強.
2．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,元素的非金屬性也越強.
3．最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：酸性越強,對應(yīng)非金屬元素非金屬性也越強.
4．置換反應(yīng)
師：請同學(xué)們看書P8,鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng),總結(jié)出變化規(guī)律.
師：請同學(xué)們完成下表[實物投影儀投出表格,內(nèi)容先用紙蓋上]
表（一）鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)
F2 Cl2 Br2 I2
與F2反應(yīng)條件 暗處 光照或點燃 加熱至一定溫度 不斷加熱
氫化物穩(wěn)定性 很穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不如HCl穩(wěn)定 不穩(wěn)定、易分解
結(jié)論 從F2→I2與H2化合越來越困難,氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱
師：通過實驗,我們可以證明K、Na的金屬性較弱,同時,我們也可以通過實驗證明Cl2、Br2、I2的非金屬性強弱.
實驗1-1：教師演示,請同學(xué)認真觀察,完成下表：
表（二）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
實驗內(nèi)容 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論
新制飽和氯水 NaBr+CC14 Cl2→I2
單質(zhì)氯化性逐漸減弱
KI+ CC14 振蕩、靜置、分層,下層呈紫色
溴水+KI+ CC14
因此,我們可以認為：
同主族元素,從上→下,失電子能力逐漸增強,得電子能力逐漸減弱,元素金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱.
【例題剖析】
【例1】（1998全國）氯化碘（ICl）m化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似,預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是（）
A、HI和HClOB、HCl和HIO C、HClO3和HIOD、HClO和HIO
[教師精講]在Icl中I、Cl的化合價分別為+1、-1價,與H2O反應(yīng),與Cl2相似,但畢竟不同,要注意其不同的本質(zhì)：元素價態(tài)不同.答案：B.
【例2】(1996年上海,4)隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是……()
A．單質(zhì)的溶、沸點逐漸降低 B．鹵素離子的還原性逐漸增強
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D．單質(zhì)氧化性逐漸增強
[教師精講] 本題考查的是鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,對遞變規(guī)律熟悉,即可順利作出正確判斷.
答案：B
【例3】 （2003上海）13C—NMR（核磁共振）,15N——NMR可用于測定蛋白質(zhì),核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎.下列有關(guān)13C,15N敘述正確的是（ ）
A、13C與15N有相同的中子數(shù)B、13C與C60互為相素異形體
C、15N與14N互為同位素.D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
[教師精講]本題根據(jù)新科技成果命題,但考查內(nèi)容簡單,屬基本概念判斷,解題時,不要被形式所迷惑.答案:C
[多媒體展示課件：原子的構(gòu)成]AZX
師：實驗證明原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,如果忽略電子的質(zhì)量,取質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量近似為1.則把核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量相加,得到的整數(shù)值,就叫質(zhì)量數(shù),它是原子的一個重要性質(zhì).我們可以用“A”表示.好,同學(xué)們現(xiàn)在知道C中12的含義了吧?
[多媒休展示：構(gòu)成原子的三種微粒比較]1.構(gòu)成原子的三種微粒比較
微粒種類 質(zhì)子 中子 電子
電性 帶正電 不帶電 帶負電
電量 1 0 l
相對質(zhì)量 1.007 1.008 1／1836
數(shù)量關(guān)系 核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
元素的相對原子質(zhì)量=A a％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％為原子個數(shù)百分比,A、B、C為各原子相對原子質(zhì)量)
[板書]三、核素
1、核素
2、同位素
[知識拓展]1、天然同位素無論是在單質(zhì)還是化合物中原子所占的百分比一般不變.
2、同位素原子物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,例如：12C+O2=12CO2； 211H2+02=211H2O；
3、據(jù)各同位素原子的相對原子質(zhì)量,結(jié)合所占原子個數(shù)百分比,可求出元素的相對原子質(zhì)量,即周期表中我們常用的元素相對原子質(zhì)量.
例如：C1：35.45,就是一個平均值.（計算公式:M = M1 ×n1%+ M2×n2%）
課堂小結(jié)
鹵族元素代表典型的非金屬元素族,掌握鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可以為以后的學(xué)習打下基礎(chǔ).
原子很小,原子核更小,但是我們可以通過理論假設(shè)、通過現(xiàn)代研究手段,證明它們的存在.我們可以借助現(xiàn)代科學(xué)技術(shù),使這些“看不見”的粒子為我們的生產(chǎn)生活服務(wù).同學(xué)們,展開你想象的翅膀,努力學(xué)習喲,讓這些粒子更好地為人類服務(wù).
布置作業(yè)
教材P11、T3、T5
高中化學(xué)必修二第一章知識點總結(jié)
在我們的學(xué)習時代，說起知識點，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習我能掌握”的內(nèi)容。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎？下面是我為大家收集的高中化學(xué)必修二第一章知識點總結(jié)，希望能夠幫助到大家。
高中化學(xué)必修二第一章知識點總結(jié) 篇1
第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法
一、熟悉化學(xué)實驗基本操作
危險化學(xué)品標志，如酒精、汽油——易然液體;
濃H2SO4、NaOH(酸堿)——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃取：利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純：
(1)粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)
(2)步驟：
①將粗鹽溶解后過濾;
②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、過量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后過濾;
③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32-、OH-)調(diào)pH=7得到NaCl溶液;
④蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。
第一章：
第一節(jié)元素周期表；
第二節(jié)元素周期律；
第三節(jié)化學(xué)鍵；
第二章：
第一節(jié)化學(xué)能與熱能；
第二節(jié)化學(xué)能與電能；
第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度；
第三章：
第一節(jié)最簡單的有機化合物甲烷；
第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料；
第三節(jié)生活中兩種常見的有機物；
第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)；
第四章：
第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源；
第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護。
第一單元
1——原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2——元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(3) 所有單質(zhì)都顯零價
3——單質(zhì)的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增
4——元素的金屬性與非金屬性 （及其判斷）
（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
判斷金屬性強弱
金屬性（還原性）1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強
2，最高價氧化物的水化物的堿性越強（1—20號，K最強；總體Cs最強 最
非金屬性（氧化性）1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物
2，氫化物越穩(wěn)定
3，最高價氧化物的水化物的酸性越強（1—20號，F(xiàn)最強；最體一樣）
5——單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱；
元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
以上就是化學(xué)必修二第一章的全部內(nèi)容，第一節(jié)化學(xué)能與熱能；第二節(jié)化學(xué)能與電能；第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度；第三章：第一節(jié)最簡單的有機化合物甲烷；第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料；第三節(jié)生活中兩種常見的有機物；第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)；第四章：第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源；第二節(jié)化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護。
