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下面是我為大家整理分享的初三九年級上冊 化學(xué)知識點(diǎn) ，學(xué)能對大家有所幫助：
九年級上冊化學(xué)第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化.
2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過 化學(xué)變化表現(xiàn)出來轎賣純 的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有 顏色 、狀態(tài) 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn) 等;物質(zhì)必須通過 化學(xué)變化 才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等.
二、基本實(shí)閉咐驗(yàn)操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1—2mL .
(2)注意事項(xiàng)：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸
(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體藥品用 量筒 量取,讀數(shù)時,量筒必須 放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標(biāo)簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口.
2.物質(zhì)的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中 外焰 溫度最高.
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄 .
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能 對著自己或他人 .
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .
初三化學(xué)上冊第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象： 有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積,
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4P + 5O2 點(diǎn)燃 4P2O5;
結(jié)論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5,
氮?dú)饧s占空氣體積的 4/5 .
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ,原因是 碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1.物理性質(zhì)： 無 色、 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶于水
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)： 比較 活潑,在反應(yīng)中作 氧化 劑.
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣――― 分離液態(tài)空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾?沸點(diǎn) 不同,此變化屬于
物理 變化.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置： 排水集氣 法,因?yàn)檠鯕?不易溶于水 ;
向上排空氣 法,因?yàn)檠鯕?密度比空氣大 .
(4)操作步驟和注意點(diǎn)：
①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
③排水配蠢法收集時,待氣泡 均勻連續(xù) 時再收集;
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,先 移開導(dǎo)管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗(yàn)： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣.
氧氣的驗(yàn)滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變 其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類型
1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)生成 一 種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：由 一 種物質(zhì)生成 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)的反應(yīng)
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧 發(fā)生的反應(yīng)
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等
他們的共同點(diǎn)：①都是 氧化 反應(yīng);②都 發(fā)熱 .
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質(zhì).如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;
2.純凈物：只含有 一 種物質(zhì)
①單質(zhì)：只含有 一 種元素的 純凈 物.如 N2 、 Fe 等;
②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 兩 種元素,其中一種元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.
九年級化學(xué)上冊第三單元 自然界的水一、水的組成實(shí)驗(yàn)
如右圖：兩極產(chǎn)生 氣泡 ,正極產(chǎn)生的氣體
能 使帶火星的木條復(fù)燃 ,是 氧氣 ;負(fù)
極產(chǎn)生的氣體能 燃燒 ,是 氫氣 ;正負(fù)兩
極氣體的體積比為 1：2 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑.說法明水是由 氫元素和氧元素 組成.
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
①體積和質(zhì)量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運(yùn)動 ;④同種分子化學(xué)性質(zhì) 相同 (“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì) 不相同
2.分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子;原子是 化學(xué)變化 的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中, 分子 可分,而 原子 不可分.
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.
2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;
明礬的作用是 吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 .凈化效果最好的是 蒸餾 .
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水,而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水.
2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ,產(chǎn)生較多泡沫的是 軟水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .
3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 .
五、愛護(hù)水資源
措施：(1)節(jié)約用水： 一水多用 、 使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源： 工業(yè) 污染、 農(nóng)業(yè) 污染、 生活 污染.
②預(yù)防和消除水體污染的方法： 工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測.
初三化學(xué)第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成
1.原子的結(jié)構(gòu)：
2.相對原子質(zhì)量：以一種 碳 原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質(zhì)量.
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) ;
②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是 最外層電子數(shù) ;
二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數(shù)(即 質(zhì)子 數(shù))的一類 原子 的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 .
注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì).如 Fe 、 S 、 He .
3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 核電荷數(shù) 不同
4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al .
5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數(shù) 小于 (填大于、小于或等于)4,在反應(yīng)中容易 失去 電子,形成 陽 離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數(shù) 大于或等于 4,在反應(yīng)中容易 得到 電子,形成 陰 離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 (He為 2 ),在反應(yīng)中 不易得失 電子,性質(zhì) 穩(wěn)定 .
三.元素周期表規(guī)律：
1.橫行(周期)： 電子層 數(shù)即周期數(shù),在同一周期中, 電子層 數(shù)相同,
最外層電子數(shù) 逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數(shù) 相等,元素的 化學(xué)性質(zhì) 相似.
注：原子序數(shù)= 核電荷 數(shù) (質(zhì)子數(shù))
四.離子：
1.帶電的 原子 或 原子團(tuán) .
2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)
(2)同種元素的原子和離子
① 核電荷 數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù) 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子的種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 大于 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 小于 電子數(shù)
粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負(fù) 電
符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-
五、化合價
1.單質(zhì)化合價為 零 ,化合物中化合價代數(shù)和為 零 .
2.化合價的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4,元素一般顯 +n 價;元素的原子最外層電子數(shù)n>4,元素一般顯 —(8-n) 價.如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯 +3
價,表示為 Al ;氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價為 -2 價,表示為 O .
六、化學(xué)式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種 物質(zhì) (表示 水 )
②表示物質(zhì)是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)
(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構(gòu)成)
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;
氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;
硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;
錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4
九年級上冊化學(xué)目錄篇一：
緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)
課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣
課題3 制取氧氣
第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛護(hù)水資源
拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的.構(gòu)成 課題2 元素 課題3 離子
課題4 化學(xué)式與化合價 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律
課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳制取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量
課題3 使用燃料對環(huán)境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用
附Ⅰ初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和藥品取用規(guī)則 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表 后記
元素周期表
九年級下
第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 第九單元 溶液
課題1 溶液的形成課題2 溶解度
課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
課題2 酸和堿之間會發(fā)生旅橡什么反應(yīng) 第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽課題2 化學(xué)肥料 第十二單元 化學(xué)與生活
課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)課題2 化學(xué)元素與人體健康課題3 有機(jī)合成材料 寄語同學(xué)們
附錄Ⅰ 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20 ℃）附錄Ⅱ 部分名詞中英文對照表
九年級上冊化學(xué)目錄 篇二：
化學(xué)人教版九年級上冊
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
課題1 物質(zhì)的變化與性質(zhì)
課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
課題2 氧氣
課題3 制取氧氣
實(shí)驗(yàn)活動1 氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙
課題1 分子和原子
課題2 原子的結(jié)構(gòu)
課題3 元素
第四單元 自然界的水
課題1 愛護(hù)水資源
課題2 水的凈化
課題3 水的組成
課題4 化學(xué)式與化合價
第五單元 化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式
課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳制取的研究
課題3 二氧化碳和一氧化碳
實(shí)驗(yàn)活動2 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì) 第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
課題2 燃料的合理利用與開發(fā)
實(shí)驗(yàn)活動3 燃燒的條件
化學(xué)人教版九年級下冊
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課題3 金屬資源的利用和保護(hù)
實(shí)驗(yàn)活動4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì) 第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
課題2 溶解度
課題3 溶液的濃度
實(shí)驗(yàn)活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶好冊液的配制
第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿課題2 酸和堿的中和反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)活動6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)活動7 溶液酸堿性的檢驗(yàn) 第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽
課題2 化學(xué)肥料
實(shí)驗(yàn)活動8 粗鹽中難溶性雜志的去除 第十二單元 化學(xué)與生活
課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 課題2 化學(xué)元素與人體健康 課題拆襪旁3 有機(jī)合成材料
天才就是勤奮曾經(jīng)有人這樣說過。如果這話不完全正確，那至少在很大程度上是正確的。學(xué)習(xí)，就算是天才，也是需要不斷練習(xí)與記憶的。下面是我給大家整理的九年級化學(xué)知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助。
初三上冊化學(xué)必背知識點(diǎn)
常見的化學(xué)變化知識點(diǎn)
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念
新的物質(zhì)。化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原灶蠢性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。
化學(xué)九年級上冊知識點(diǎn)實(shí)驗(yàn)
1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好轎辯純裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
2、注意事項(xiàng)
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出
⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部
3、氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價;得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。
8、過濾操作：操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9、過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損
10、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是閉咐給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要檢驗(yàn)它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>
11、催化劑：一變二不變(改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑)
初三化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)習(xí) 方法 技巧日常學(xué)習(xí)習(xí)慣：
1、上課認(rèn)真聽講，一般老師對于難記憶的東西都會給出記憶的方法，盡可能在課堂上就記住一部分。
2、做回家作業(yè)的時候不要總是把書或者筆記本翻開做，要么做之前看一遍，要么做完之后再對筆記，不會的記住答案之后再做到試卷上。
3、若作業(yè)中還有自己無法解決的問題，做一個記號，第二天等老師講評或主動去問。
初三化學(xué)的知識點(diǎn)不需要花特別多的時間去記憶，只有平時的作業(yè)都能自己獨(dú)立完成，而不是總抄書或筆記，或者他人的作業(yè)。
快速方法：
1、搞定化學(xué)方程式
先從元素化合價開始，找個口訣表背一背，在弄清一些常考的細(xì)節(jié)諸如鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成的都為二價
然后背比較重要的化學(xué)方程式，制氧氣制造二氧化碳(死背住)，常用酸堿中和反應(yīng)等等(這些應(yīng)該不難，不行可以問老師搞清原理)寫完先檢查一下有沒有配平合不合理等等
2、計(jì)算方法
設(shè)一個你認(rèn)為比較方便計(jì)算的未知數(shù)為x(如果要求質(zhì)量分?jǐn)?shù)且你基礎(chǔ)較差的話，建議現(xiàn)設(shè)發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，然后再求，保險(xiǎn)一點(diǎn))
題目肯定給出生成氣體、沉淀或者反應(yīng)物生成物完全反應(yīng)的質(zhì)量(一定要完全反應(yīng))，算出這些物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(包括未知量和已知量)，可得：
(未知量的相對分子質(zhì)量)/x=(已知量的相對分子質(zhì)量)/已知道的對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量
3、難點(diǎn)
化學(xué)計(jì)算題一般不難，難點(diǎn)一定會出在讓你算反應(yīng)后某溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之類的，溶液剩余的溶質(zhì)質(zhì)量一般已經(jīng)求出來了，溶液質(zhì)量一定要思考清楚，一定要減掉沉淀、氣體的質(zhì)量。如果有什么加x.x克水，加x.x.x克啥啥啥，只管最開始溶液質(zhì)量加上這些，最后減掉沉淀氣體，一般就沒啥問題了。
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var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?3b57837d30f874be5607a657c671896b"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0];s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();1 化學(xué)的研究對象是：物質(zhì)。
2、化學(xué)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律。
3、物質(zhì)的性質(zhì)包括：物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
4、物質(zhì)的變化包括：物理變化和化學(xué)變化。
5、阿伏伽德羅和道爾頓提出了：分子論和原子學(xué)說，具體內(nèi)容是：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。
6、“分子中原子的重新組合”的含義是：分子由原子構(gòu)成；在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
7、門捷列夫發(fā)現(xiàn)并繪制了元素周期表。
8、書寫元素周期表1至20號元素。
9、沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。
10、物理變化的特征是沒有新物質(zhì)生成。
12、生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。
13、化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成。
14、物理變化和化學(xué)變化的關(guān)系：物理變化中一定沒有化學(xué)變化，化學(xué)變化中一定有物理變化。
15、化變與物變的根本區(qū)別是有無其他物質(zhì)生成。
16、化學(xué)變化除生成新物質(zhì)外，通常還伴隨著能量變化。這種能量的變化常表現(xiàn)為發(fā)光、放熱、吸熱。
17、燈泡通電后的發(fā)光、放熱是物理變化。
18、解釋蠟燭燃燒為何既有物理變化又有化學(xué)變化？
答：點(diǎn)燃蠟燭時，石蠟受熱熔化，無新物質(zhì)生成，是物變；燃燒時有H2O和CO2生成，是化學(xué)變化。
19、物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)。
20、常見的化學(xué)性質(zhì)有：可燃性、助鬧做燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、受熱是否易分解、與某物質(zhì)反應(yīng)、毒性、腐蝕性、金屬性、非金屬性、酸性、堿性、。
察彎咐21、以下詞用于描述性質(zhì)：能、會、可以、易等。
22、物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。
23、常見的物理性質(zhì)有：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、揮發(fā)性、吸附性。
24、設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)的步驟是：實(shí)驗(yàn)操作、觀察現(xiàn)象、得出結(jié)論。
25、如何檢驗(yàn)二氧化碳？
答：將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，說明是CO2。
反應(yīng)原理：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水
26、如何檢驗(yàn)氧氣？
將帶火星的小木條伸入集氣瓶內(nèi)，若帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。（利用了氧氣的助燃性）
27、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系：
結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。性質(zhì)決定用途。用途體現(xiàn)性質(zhì)。
28、如何區(qū)別性質(zhì)和變化？
答;先看這敗純句話有無過程，沒有過程的是性質(zhì)，有過程的為變化。
29、蠟燭的火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心。
30、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明外焰溫度最高： 答：取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，約1秒后取出，發(fā)現(xiàn)火柴兩端最先變黑。證明外焰溫度最高。
31、蠟燭燃燒的文字表達(dá)式是：
32、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭燃燒有水生成：
答：取一個干燥燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧（水珠），證明蠟燭燃燒有水生成。
33、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭燃燒有二氧化碳生成：
答：取一個用澄清石灰水潤濕內(nèi)壁的燒杯，罩在火焰上方，澄清石灰水變渾濁，證明蠟燭燃燒有CO2生成。
34、用排水法收集氣體時，集氣瓶內(nèi)為什么要全部裝滿水？答：防止收集的氣體不純凈。
35、用排水法收集氣體時，什么現(xiàn)象表明氣體已經(jīng)集滿？答：集氣瓶口有大量氣泡冒出。
36、什么樣的氣體可以用排水法收集？
答：氣體不溶于水，且不與水反應(yīng)。
37、用排水法收集氣體的優(yōu)點(diǎn)：氣體純凈.
用排水法收集氣體的缺點(diǎn)：氣體潮濕。
38、用向上排空氣法或向下排空氣法收集氣體的
優(yōu)點(diǎn)： 氣體干燥；缺點(diǎn)：氣體不純。
39、收集氣體有兩種方法：排水法、 排空氣法（向上排空氣法、向下排空氣法）
40、人體吸入的空氣與呼出的氣體有何不同？
答：人體吸入的空氣中的氧氣含量大于呼出氣體中的氧氣含量；
人體吸入的空氣中的水蒸氣含量大于呼出氣體中的水蒸氣含量；
人體吸入的空氣中的二氧化碳含量小于呼出氣體中的二氧化碳含量。
41、生活中的以下現(xiàn)象說明空氣中有水蒸氣存在： 從冰箱里拿出食品時，外壁有水珠出現(xiàn)；
酥餅和瓜子敞口放置一段時間以后，潮濕了。
42、澄清石灰水敞口放置在空氣中一段時間，會出現(xiàn)何現(xiàn)象？用什么試劑除去？
答：出現(xiàn)一層白膜；用稀鹽酸(醋）除去白膜。
43、怎么鑒別空氣、二氧化碳、氧氣？
答：取一根燃著的木條，分別伸入三個集氣瓶中，
木條正常燃燒的為空氣、木條熄滅的為CO2、
木條燃燒更旺的是O2
44、固體藥品存放在廣口瓶，液體藥品存放在細(xì)口瓶。
45、細(xì)口瓶的塞子為何要倒放在桌子上？
答：防止瓶塞被污染后再污染試劑瓶中的溶液。
46、傾倒液體時，為什么標(biāo)簽要朝向手心？
答：防止殘留的藥液腐蝕標(biāo)簽。
47、傾倒液體時，瓶口為何要緊挨著試管口？
答：避免試劑流到試管外。
48、倒完液體后，為何要立即蓋緊瓶塞？
答：防止藥品揮發(fā)或吸收水分、防止藥品與空氣中的某些物質(zhì)反應(yīng) 、防止蓋錯瓶塞。
49、量筒的作用： 量取液體的體積。
量筒的精確度： 0.1毫升。
50、如何選用不同量程的量筒？
答：大于且與所量取液體體積最接近的量筒。
51、量筒的正確讀法：
視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平。
52、仰視讀數(shù)造成的后果：讀數(shù)偏?。ㄐ∮谡_值）
俯視讀數(shù)造成的后果：讀數(shù)偏大（大于正確值）
53、滴管的作用：取用少量液體。
54、取液后的滴管，為什么不能平放或倒置？
答：防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽。
55、用滴管滴取液體時，滴管為何不能伸入試管內(nèi)？
防止污染滴管。
56、怎樣正確使用滴管取液？
答： 滴管垂直懸于容器正上方。
57、向試管中，加入藥品的順序是：
答：先加固體藥品，后加液體藥品。
58、酒精燈里酒精的用量標(biāo)準(zhǔn)是：
不少于1/4, 不高于2/3 .
59、用火柴點(diǎn)燃酒精燈，用燈帽蓋滅酒精燈。
60、絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精的原因：
以免失火。
61、為什么不能用嘴吹滅酒精燈？答：防止將火焰吹進(jìn)燈內(nèi)，引起燈內(nèi)酒精燃燒，甚至爆炸。
62、導(dǎo)致試管炸裂的原因：
答：?試管外壁有水沒有擦干就直接加熱、?沒有給試管預(yù)熱就直接加熱、?加熱時試管底部觸及酒精燈的燈芯、④給固體加熱時，試管口沒有略向下傾斜、⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先熄滅了酒精燈，后將導(dǎo)管移出水面、⑥熱試管驟冷。
63、檢查裝置氣密性的方法：
答：先將導(dǎo)管一端伸入水中，再用手緊握試管，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好。
64、玻璃儀器清洗干凈的標(biāo)志：
答：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
65、托盤天平作用是：稱量物質(zhì)的質(zhì)量。精確到0.1g。66、物質(zhì)的稱量原則是：左物右碼。
67、稱量時，左右各放一張質(zhì)量相等的紙？
保證天平兩邊保持平衡,避免稱量物直接接觸托盤,以免稱量物對儀器造成損壞,引起以后的稱量誤差。
68、對有腐蝕性或易潮解的物質(zhì)，怎么稱量？
用玻璃儀器，比如：小燒杯、表面皿。
69、物質(zhì)的質(zhì)量如何計(jì)算？
物體的質(zhì)量 == 砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量
70、過濾操作時的一貼、二低、三靠分別指什么？
答：一貼是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁．
二低是指濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣．
三靠是指上面的燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙一面，漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁．
71、玻璃棒在過濾時起什么作用; 引流。
72、過濾時，漏斗下端為何要緊靠燒杯內(nèi)壁？
答;防止濾液飛濺。
73、過濾后，濾液仍然渾濁的原因：
濾紙破損、承接濾液的'燒杯不干凈。
74、可以直接加熱的儀器：
試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、蒸發(fā)皿、坩堝
75、不可以加熱的儀器：
漏斗、量筒、集氣瓶、試劑瓶
76、可以間接加熱（墊石棉網(wǎng)）的儀器：
燒杯、錐形瓶、燒瓶
77、在用紅磷燃燒測空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)中：
?實(shí)驗(yàn)原理是 壓強(qiáng)差。即：利用紅磷燃燒消耗氧氣使裝置內(nèi)氣壓減小，外界液體就可以等體積進(jìn)入，從而測定出氧氣的體積．
②實(shí)驗(yàn)主要結(jié)論：氧氣占空氣總體積的五分之一。
結(jié)論延伸：剩余氣體主要是氮?dú)?。該?shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)氮?dú)獾男再|(zhì)：物理性質(zhì)：氮?dú)怆y溶于水；化學(xué)性質(zhì)：氮?dú)獠蝗紵恢С秩紵?/p>
?哪些錯誤操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果小于五分之一：
紅磷不足量、裝置漏氣、未冷卻到室溫就打開彈簧夾。
④為什么不能用硫或者木炭代替紅磷做實(shí)驗(yàn)？
答：兩者的生產(chǎn)物均為氣體，導(dǎo)致瓶內(nèi)外壓強(qiáng)差很小。
為什么不能用鐵絲代替紅磷做實(shí)驗(yàn)？
答：鐵絲在空氣中不能燃燒。
⑤實(shí)驗(yàn)中紅磷要足量的原因：
保證集氣瓶中的氧氣被充分消耗。
78、什么叫做混合物？由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做混合物。特點(diǎn)：沒有專門的化學(xué)式。
79、什么叫做純凈物？答 只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫做純凈物。 純凈物特點(diǎn)：有專門的符號（化學(xué)式）
80、屬于純凈物的五種水：
水 、冰、 水蒸氣 、 蒸餾水 、冰水共存物。
81、氧氣的用途：供給呼吸 支持燃燒
82、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)是：不活潑。（也叫化學(xué)性質(zhì)
穩(wěn)定）該性質(zhì)決定了氮?dú)獾挠猛局皇亲霰Ｗo(hù)氣。
83、 稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)是：很不活潑。
該性質(zhì)決定了稀有氣體的用途之一是做保護(hù)氣。
另外，稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光，利用該物理性質(zhì)，稀有氣體可以做電光源。
84、目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。
85、氧氣的主要物理性質(zhì)有：無色無味氣體，不易溶于水，密度略大于空氣。
86、硫在空氣里燃燒的現(xiàn)象？答;發(fā)出微弱淡藍(lán)色火焰，放熱，生成有刺激性氣味氣體。
87、硫在氧氣里燃燒的現(xiàn)象？答;發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味氣體。
88、鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象？
答 鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。
化學(xué)知識是一個全新的領(lǐng)域和知識點(diǎn)，是對這個世界全新的探索，學(xué)會知識點(diǎn)總結(jié)可以更好地學(xué)習(xí)化學(xué) 。 下面是我給大家?guī)淼木拍昙壔瘜W(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)，希望能夠幫助到大家!
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九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)：第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。
2、物質(zhì)的變化
化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。
物理變化：沒有新物質(zhì)生成。
區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。
3、物質(zhì)的性質(zhì)
物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、薯肢迅熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、揮發(fā)等。
化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。
4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。
蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多
結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架臺
6、各種常見儀器：
(1)固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立)
塊狀—鑷子 (一橫二放三慢滑)
(2)液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。
②取用：瓶塞倒放;標(biāo)簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜
(3)量筒：①無‘0’刻度;②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小)
(4)酒精燈：①注意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止“燈對燈數(shù)此”點(diǎn)燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰(溫度最高)、內(nèi)焰、焰心(溫度最低)
對物質(zhì)加熱用外焰
(5)給物質(zhì)加熱的方法：
對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。
(6)玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
(8)取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法：扇聞)
未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)： 第二單元 我們周圍的空氣
1、 空氣的組成：氮?dú)?78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 氣體及雜質(zhì)(0.03%)
2、 空氣中氧氣含量的測定：(1)藥品：紅磷
(2)步驟：①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點(diǎn)燃紅磷
后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。
(3)實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再
打開彈簧夾。
物質(zhì)的分類
3、 氧氣
(1) 物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水;
(2) 化學(xué)性質(zhì)：①能使帶火星木條復(fù)燃;
制取氧氣：制取方法：
②收集方法：向上排氣法：排水法：
③裝置：固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)
④驗(yàn)滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿。
⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。
⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答以下問題：
(a)、為什么試管口部略下傾? 防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管;
(b)、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花饑散?
防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
(c)、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面?
防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小，水被吸入試管造成試管炸裂;
4、化合反應(yīng)：特點(diǎn)：“多變一” 字母表示：A+B→AB
分解反應(yīng)：特點(diǎn)：“一變多” 字母表示：AB→A+B
氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。
4、 催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變”
一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率;兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
5、 空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。
6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。
③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。(用于發(fā)令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)： 第三單元 自然界的水
1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。
(1) 水電解實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)：
產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極
體積比 2 ：1 質(zhì)量比：1 ：8
“正氧負(fù)氫，氫二氧一”
檢驗(yàn)：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
2、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)過濾操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠”
一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;
二低：濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣;
三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;
漏斗下端緊靠接濾液燒杯。
濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。
過濾兩次不干凈原因：濾紙破損;濾液高于濾紙;接濾液燒杯不干凈。
玻璃棒作用：引流。
(3)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
3、氫氣H2
(1)、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)
(2)、化學(xué)性質(zhì)：
①可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)
點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火)
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生
九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)(一)還原性(用途：冶煉金屬)
現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
(3)、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
原理：
裝置：固液不加熱型(與過氧化氫制取氧氣裝置相同)
收集方法：向下排氣法：排水法：
(4)、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣
{了解}4、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。
5、分子與原子
分子
原子
定義
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
相同點(diǎn)
體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動;有間隙
聯(lián)系
分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別
化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)總結(jié)： 第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識點(diǎn)
1、 原子的構(gòu)成
(1)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
(2)相對原子質(zhì)量
①、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。
②、注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量。3、沒有單位
2、元素
(1)、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
(2)、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)
(3)、特點(diǎn)：只講種類，不講個數(shù)
(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣
生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)
(5)、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素;
有時表示一種物質(zhì)：(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體)
微觀：表示一個原子
例如：H：表示氫元素;一個氫原子
He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子
C：表示碳元素;碳;一個碳原子
Al：表示鋁元素;鋁;一個鋁原子
★當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子
例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子
nFe: n個鐵原子 2Ar：2個氬原子
(3)原子和元素的比較
原子
元素
概念
化學(xué)變化中的最小粒子
具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱
特征
表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數(shù)。
表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義
(4)我們的平時所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。
三、元素周期表
元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要，對于元素周期表，一要認(rèn)識它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子
3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示(如右圖)。
右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)——核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。
2、電子電子層的規(guī)律：
(1)、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。
(2)、最外層電子層不超過8個，(只有一層的不超過2個)
3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子(氦為2個)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
二、離子
1.離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號的意義見右圖所示(數(shù)字“2”的意義)。
2.原子和離子的比較
原子
離子
定義
化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒
帶電的原子(或原子團(tuán))
電性
不帶電
帶電荷
陽離子：所帶電荷數(shù)=+(質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù))
陰離子：所帶電荷數(shù)=-(核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù))
聯(lián)系
都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子
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