化學(xué)氧氣思維導(dǎo)圖？以實驗室制取，催化劑以及工業(yè)制取為氧氣的制取的二級分支，以劇烈的氧化反應(yīng)和緩慢的氧化反應(yīng)為氧化反應(yīng)的二級分支，在查找相關(guān)資料填寫到三級分支內(nèi)。3、思維導(dǎo)圖，又名心智導(dǎo)圖，是表達發(fā)散性思維的有效圖形思維，那么，化學(xué)氧氣思維導(dǎo)圖？一起來了解一下吧。
課題1 水的組成說課稿
一、說教材
1. 教材分析
初中化學(xué)第三單元“自然界的水”中課題1講水的組成，安排在教材的前面幫助學(xué)生在物質(zhì)的認識上由宏觀轉(zhuǎn)向微觀，從組成轉(zhuǎn)向結(jié)構(gòu)；在純凈物的基礎(chǔ)上提出單質(zhì)、化合物的概念，使學(xué)生對物質(zhì)的分類有更明確的認識；初次出現(xiàn)化學(xué)式，為后面學(xué)習(xí)化學(xué)式的書寫服務(wù)，同時也分散了難點。總之，教材在編排上注重了新舊知識間的聯(lián)系，學(xué)習(xí)本課題加深和鞏固舊知識，又可以為新知識做鋪墊。
2. 教學(xué)目標
①知識目標：
a、通過電解水的實驗，使學(xué)生對水的組成形成正確的認識；了解水的化學(xué)式；理解單質(zhì)、化合物的概念。
b、通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生進一步理解化學(xué)變化的實質(zhì)；
②能力目標:
a、培養(yǎng)學(xué)生的觀察探究能力；
b、培養(yǎng)學(xué)生宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究能力。
③情感態(tài)度和價值觀：
a、通過電解水的實驗對學(xué)生進行物質(zhì)無限可分性教育,培養(yǎng)實事求是的態(tài)度;
b、通過對資料“水的組成揭秘”的了解，對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和方法上的教育。
3. 教學(xué)重點、難點
①教學(xué)重點：電解水的實驗以及根據(jù)實驗現(xiàn)象分析確定組成水的元素。
②教學(xué)難點：用分子、原子的知識解釋電解水這一變化過程；理解化學(xué)變化的實質(zhì)；單質(zhì)、化合物概念的理解。
從微觀角度：
水分子在一般情況下，會有少量電解為氫離子和氫氧根離子
在電場作用下，氫離子向負極移動并在負極得到電子，變成氫原子，再和別的氫原子結(jié)合成氫分子
而氫氧根離子向正極移動，并在正極失去電子變?yōu)檠踉雍蜌潆x子，氧原子再和別的氧原子結(jié)合成氧分子
《我們周圍的空氣》“知識點”與“考點”
本單元先是進行空氣中氧氣含量測定，提出空氣是一種寶貴的資源，造成空氣的污染因素與防治措施，然后給出氧氣的性質(zhì)實驗，得出氧氣是比較活潑氣體的結(jié)論，最后是氧氣的實驗室制法。考查時常以社會熱點新聞為背景，將這些知識與社會生產(chǎn)生活實際相結(jié)合，同學(xué)們可從考題相對應(yīng)的知識點入手解答，萬變不離其宗。
一、知識考查點
知識點1 考查空氣的成分及空氣中氧氣含量的測定
考查點在于：（1）空氣中的主要成分及體積分數(shù)。（2）利用固體紅磷與空氣中氧氣反應(yīng)而不與氮氣和其它氣體反應(yīng)，反應(yīng)后生成的仍是固體物質(zhì)，這樣密閉容器中氣體體積減小（減小的體積即為氧氣的體積，約為1/5），內(nèi)部壓強減小，外部大氣壓將水壓向密閉容器內(nèi)，從而測定空氣中氧氣的含量。分析實驗失敗時可能有以下原因：（1）紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；（2）容器氣密性不完好，使外界空氣進入瓶內(nèi)；（3）未完全反應(yīng)就停止加熱；（4）未冷卻至室溫就讀數(shù)等。
例1 在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采用了右圖所示裝置。
（1）在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是 。
反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積
反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積
25 mL
22 mL
（2）小強測得實驗結(jié)果如下：
由此數(shù)據(jù)可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分數(shù) 2l％（填“>”、“＝”、 “<”）。
1. 小高考有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點
小高考有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點1.有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點
高中有機化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)概括 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
《思維導(dǎo)圖:高中化學(xué)(第4次修訂)》主要講述了，思維導(dǎo)圖的精髓：促進人類大腦左腦和右腦的合理套用，促進大腦的潛能開發(fā)，將大腦的思維過程進行可視化的展示，提高自己的思維水平，改變自己的思維方式和思考模式，讓自己用一個開放的頭腦接受新鮮的事物，讓自己的學(xué)習(xí)、生活更輕松。思維導(dǎo)圖的影響：目前，在國外教育領(lǐng)域，哈佛大學(xué)、劍橋大學(xué)的學(xué)生都在使用思維導(dǎo)圖這項思維教學(xué)；在新加坡，思維導(dǎo)圖已經(jīng)基本成了中小學(xué)生的必修課，用思維導(dǎo)圖提升智力能力提高思維水平已被越來越多的人認可。
基本介紹
書名 ：思維導(dǎo)圖:高中化學(xué)
出版社 ：湖南教育出版社
頁數(shù) ：416頁
開本 ：16
品牌 ：湖南教育出版社分
作者 ：申招斌
出版日期 ：2012年8月1日
語種 ：簡體中文
ISBN ：9787535554970
內(nèi)容簡介,圖書目錄,內(nèi)容簡介
《思維導(dǎo)圖:高中化學(xué)(第4次修訂)》由湖南教育出版社出版。圖書目錄
第一部分必修1第一章從實驗學(xué)化學(xué)
一、化學(xué)實驗基本方法
二、化學(xué)計量在實驗中的套用
01物質(zhì)的量
02阿伏加德羅定律
03以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系
04有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的關(guān)系式
05物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的套用
試題檢測
第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類
01物質(zhì)的組成、性質(zhì)與變化
02物質(zhì)分類的方法及規(guī)則
03分散系及其分類
04溶液
05膠體
二、離子反應(yīng)
01電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與
弱電解質(zhì)的比較
02離子反應(yīng)的類型及規(guī)律
03離子方程式
04離子方程式正誤的判斷
05溶液中離子能否大量共存的判斷
三、氧化還原反應(yīng)
01氧化還原反應(yīng)的基本概念
02表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移
的方法
03氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
04常見的氧化劑與還原劑
05氧化性與還原性強弱的判斷方法
06氧化還原反應(yīng)方程式的配平
試題檢測
第三章金屬及其化合物
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
01金屬元素在自然界中的存在
02金屬的分類
03金屬的共性
04金屬與非金屬的反應(yīng)
05金屬與酸和水的反應(yīng)
06鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
07幾種重要金屬的化學(xué)性質(zhì)
08金屬活動性順序表所包含的知識
規(guī)律和套用
二、幾種重要的金屬化合物
01鈉的化合物
02有關(guān)Na2O3與CO2、H2O的反應(yīng)
03焰色反應(yīng)
04鋁的化合物
05“鋁三角”及其套用
06明礬
07有關(guān)氫氧化鋁沉淀的相關(guān)圖示
08鐵的化合物
09“鐵三角”
三、用途廣泛的金屬材料
01金屬的冶煉
02合金
03金屬的回收和資源保護
試題檢測
第四章非金屬及其化合物
一、無機非金材料的主角——矽
01碳和矽
02二氧化矽
03二氧化碳與二氧化矽的比較
04矽 酸
05矽酸鹽
06常見的矽酸鹽產(chǎn)品
二、富集在海水中的元素——氯
01氯氣
02氯氣的制法
03氯元素的化合物的性質(zhì)
04氯水的成分和性質(zhì)
05溶液中Cl—、CO32—檢驗的比較
三、硫和氮的氯化物
01硫的性質(zhì)和用途
02二氧化硫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制法
03常見漂白劑的漂白原理的比較
04三氧化硫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制法
05硫化氫的性質(zhì)
06硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化
07硫的氧化物對大氣的污染
08氮氣的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途
09一氧化氮的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法及用途
10二氧化氮的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及制法
11氮的氧化物與氧氣溶于水的計算
12氮氧化物的來源及對空氣的污染
和防治
四、氨硝酸硫酸
01氨的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
02氨水的組成及性質(zhì)
03銨鹽
04氨的制法
05實驗室制氨的8點釋疑
06硝酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
07硝酸的工業(yè)制法——氨催化氧化法
08硝酸的用途
09硫酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途
10幾種常見的硫酸鹽簡介
11SO42—、SO32—與S2—的檢驗
試題檢測
第二部分必修2
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
一、元素周期表
01元素周期表
02元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
03元素周期表中的數(shù)字規(guī)律
04堿金屬元素
05堿金屬的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系
06堿金屬知識的規(guī)律性與特殊性
07 鹵族元素
08鹵族元素及其化合物的特性
09擬鹵素和鹵素互化物
10鹵素離子的檢驗
11核素
二、元素周期律
01原子的構(gòu)成
02核外電子的運動特征
03原子核外電子排布規(guī)律
04表示原子結(jié)構(gòu)的常用圖示
05元素周期律
06比較元素金屬性與非金屬性強弱的方法
07元素的“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系
08元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系
09判斷粒子半徑大小的方法
10周期表中特殊位置的元素
11主族元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性
121～18號元素原子結(jié)構(gòu)的特點歸納
13核外電子數(shù)相同的粒子小結(jié)
三、化學(xué)鍵
01化學(xué)鍵的相關(guān)知識
02離子鍵和共價鍵
03離子化合物和共價化合物的比較
04電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法
05分子中的原子是否滿足最外層8電子
結(jié)構(gòu)的判斷方法
06分子間作用力和氫鍵
07化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
試題檢測
第二章化學(xué)反應(yīng)與能量
一、化學(xué)能與熱能
01化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系
02化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化
03放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較
二、化學(xué)能與電能
01原電池
02原電池的知識規(guī)律
03原電池電極反應(yīng)式的書寫技巧
04原電池原理的套用
05化學(xué)電源
06可充電電池的反應(yīng)規(guī)律
三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
01化學(xué)反應(yīng)速率
02化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算
03影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素
04可逆反應(yīng)
05化學(xué)反應(yīng)的限度
06控制化學(xué)反應(yīng)條件的基本思路
試題檢測
第三章有機化合物
一、最簡單的有機化合物——甲烷
01有機物概述
02甲烷
03取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較
04烷烴
05同系物與同分異構(gòu)體
06化學(xué)中“四同”的比較
二、來自石油和煤的兩種基本化工原料
01乙烯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
02乙烯的制法
03乙烯的用途
04烯烴
05苯的分子結(jié)構(gòu)
06苯的來源和性質(zhì)
07苯的用途
三、生活中兩種常見的有機物
01根、基和官能團
02乙醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
03乙醇的用途及制法
04乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
05乙酸的制法及用途
四、基本營養(yǎng)物質(zhì)
01基本營養(yǎng)物質(zhì)的組成
02糖類的組成與分類
03葡萄糖的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途
04果糖的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
05蔗糖、麥芽糖的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途
06淀粉、纖維素的組成、性質(zhì)及用途
07淀粉水解程度的判斷
08油脂的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途
09油、脂與酯的比較
10蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)及套用
試題檢測
第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用
一、開發(fā)利用金屬礦物和海水資源
01金屬礦物的開發(fā)利用
02海水資源的開發(fā)利用
03海水化學(xué)資源的開發(fā)利用
二、資源綜合利用 環(huán)境保護
01煤的綜合利用
02石油的綜合利用
03天然氣的綜合利用
04水煤氣、天然氣、焦爐氣、煉廠氣、裂解氣、石油氣的區(qū)別
05 以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)合成材料
06環(huán)境保護與綠色化學(xué)
試題檢測
第三部分選修1·化學(xué)與生活
第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡
一、生命的基礎(chǔ)能源——糖類
01糖類的來源、主要用途、組成及分類
02糖類代表物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及主要套用
二、重要的體內(nèi)能源——油脂
01油脂的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途
02必需脂肪酸
三、生命的基礎(chǔ)——蛋白質(zhì)
01蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)、主要套用及分離與提純
02胺基酸
03人體必需胺基酸
四、維生素和微量元素
01維生素的種類和性質(zhì)
02維生素C
03微量元素
第二章促進身心健康
一、合理選擇飲食
01水在人體中的作用
02食物的酸堿性
03食品添加劑
二、正確使用藥物
01人工合成藥物
02天然藥物
03幾種能成毒品的藥物
04正確使用藥物
第三章探索生活材料
一、合金
二、金屬的腐蝕和防護
01金屬腐蝕的本質(zhì)及類型
02鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理
03金屬的防護
三、玻璃、陶瓷和水泥
01傳統(tǒng)矽酸鹽產(chǎn)品
02玻璃和陶瓷的新發(fā)展
03幾種材料的性質(zhì)和用途
四、塑膠、纖維和橡膠
01塑膠
02纖維
03橡膠
04復(fù)合材料
05新型材料
第四章保護生存環(huán)境
一、改善大氣質(zhì)量
二、愛護水資源
01水體污染物的種類
02改善水質(zhì)的根本措施
03污水處理的方法
三、垃圾資源化
01垃圾處理的基本原則
02垃圾處理的主要方法
03 白色污染
04電池垃圾的危害與治理
05垃圾的利用
第四部分選修2·化學(xué)與技術(shù)
第一章走進化學(xué)工業(yè)
一、化工生產(chǎn)過程中的基本問題
01化工生產(chǎn)過程中的基本問題
02接觸法制硫酸
二、人工固氮技術(shù)——合成氨
01合成氨的反應(yīng)原理
02合成氨的生產(chǎn)流程
03合成氨適宜條件的選擇
04化學(xué)模擬生物固氮
三、純堿的生產(chǎn)
01氨堿法
02侯德榜制堿法（聯(lián)合制堿法）
第二章化學(xué)與資源開發(fā)利用
一、獲取潔凈的水
01除去水中的懸浮物和膠體
02殺菌
03化學(xué)軟化法
二、海水的綜合利用
三、石油、煤和天然氣的綜合利用
第三章化學(xué)與材料的發(fā)展
一、無機非金屬材料
01傳統(tǒng)矽酸鹽材料
02新型無機非金屬材料
二、金屬材料
01鋼鐵的工業(yè)冶煉
02鋁的冶煉
03金屬的腐蝕和防護
三、高分子化合物與材料
01有機高分子化合物
02合成有機高分子的途徑——加成聚合反應(yīng)
03合成有機高分子的途徑——縮合聚合反應(yīng)
04性能優(yōu)異的合成材料
05環(huán)境中的高分子材料
第四章化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展
一、化肥和農(nóng)藥
01常見化肥的實例、生產(chǎn)原理、特點和用途
02農(nóng)藥
……
第五部分選修3·物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第六部分選修4·化學(xué)反應(yīng)原理
第七部分選修5·有機化學(xué)基礎(chǔ)
第八部分化學(xué)實驗基礎(chǔ)
第九部分高考題型解法板塊
附錄
以上就是化學(xué)氧氣思維導(dǎo)圖的全部內(nèi)容，（2）利用固體紅磷與空氣中氧氣反應(yīng)而不與氮氣和其它氣體反應(yīng)，反應(yīng)后生成的仍是固體物質(zhì)，這樣密閉容器中氣體體積減小（減小的體積即為氧氣的體積，約為1/5），內(nèi)部壓強減小，外部大氣壓將水壓向密閉容器內(nèi)。
