目錄醋溶解水垢的原理 白醋去水垢的實驗作文三年級 水垢和白醋反應的原理 為什么要用食醋除水垢 用食醋除水垢的實驗現象
CH3COOH（醋的主要成分胡晌醋銀兄酸）+CaCO3（水垢主要成分碳酸鋒做襲鈣）==Ca(CH3COOH)2(可溶）+H2O+CO2
用食醋除水垢是利用食醋與水垢的主要成分碳酸鈣發生反應，把水垢溶解再用水洗掉，發生了化學變化，所以老雹利用侍稿帆了化學反應原理。
CaCO3+2CH3COOH = Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑．敬橋
水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸能和碳酸鈣反應生成可溶性的醋酸鹽，
故答案：食醋中族罩茄悶首的醋酸與水垢中的碳酸鈣反應生成二氧化碳，并兆察生成可溶性醋酸鹽．
水垢主要成分碳酸鈣、碳酸鎂、硫酸鈣等，使用白醋除去水垢主要是通過酸與他們反應，將不溶于的固體轉化成氣體和溶于水的物質。
拓展資料：
水垢（Water scale）俗稱“水銹”。是指天然水中的雜質在鍋爐汽鍋內表面不斷附著積累而形成的結晶體，一般皮畢呈白色或黃白色。主要成分有碳酸鈣、碳酸鎂、硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂等。水垢的導熱春握逗能力很差，鍋爐內水垢過厚則會導致鍋爐效率降低，重則會引起鍋爐爆管造成鍋爐事故。
水垢危害：
（1）水垢導熱性很差，會導致受熱面傳熱情況惡化，從而浪費燃料或電力。
（2）水垢如果附著在熱力設備受熱面上時都將危及熱力設備的安全、經濟運行。因為水垢的導熱性很差，妨礙傳熱。使爐管從火焰側吸收的熱量不能很好地傳遞給水，爐管冷卻受到影響，這樣壁溫升高，造成爐管鼓包，引起爆管。
（3）水垢膠結時，也常常會附著大量重金屬離子，如果該容器用于盛裝飲用水，會有重金屬離子過多溶于飲水的風險。
（4）水垢碎片進入胃中會與鹽酸反應，釋放出鈣鎂離子和二氧化碳，前者是結石形成的必要物質。后扒賣者則會使人脹氣、難受，胃潰瘍病人還可能發生胃穿孔的危險。
水垢，
白醋的旦旅主要成份是醋酸（化學式CH3COOH），水垢的主要成分是碳酸鈣（化學式CaCO3）和氫氧化鎂（化學式Mg(OH)2）。碳酸鈣和氫氧化鎂都是難溶于水的鹽。
醋酸可以和碳酸鈣或敗扮氫氧化鎂發生復分解反應，生成新的可溶于水的鹽，即除去水垢。
方程式如下：
CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2+H2O
CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O
拓展資料：
醋除水垢的原理是醋酸能與水垢中的不溶性的鈣、鎂鹽和堿反應，生成可溶性的醋酸鹽，從而達到除去水垢的目的。實驗中如沒有白醋，也可用米醋代替，不過除水垢的效果要差些，原因是米醋的酸性要比白醋弱。
操作方式：只要是燒過開水后產生的水垢的容器，把三分之一的察遲灶白醋倒在容器里面其于的倒上自來水稀釋，（看容器上水垢的多少來定，如果多白醋就多放點）很靈活的，試一下就知道了，泡一晚上第二天再燒開就可以了。水垢就掉下來了，一定要記住容器要洗開凈后，才能再使用。
