目錄氯化鋁的性質和用途 氫氧化鋁性狀 氫氧化鋁的熔點是多少 氫氧化鋁有較強的什么性質 鋁物理性質
氫謹物氧化鋁是白色膠裝物，不溶于水，吸附性祥瞎液強。雖然是兩性氫氧化物，但只與強酸強堿反應神消，很難與弱酸弱堿反應。
鋁的重要化合物
1、氧化鋁（Al2O3）
(1)物理性質：白色固體、熔點高（2054℃）
、不溶于水，不與水化合。常作耐火材料。
剛玉的主要成分是Al2O3
，其中把含少量鉻元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍寶石。(2)化學性質：①電解熔融的氧化鋁制備單質鋁但由于氧化鋁的熔點很高，故在氧化鋁搏碰中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔點。電解
2Al2O3
=========
2Al
+
3
O2
↑②與酸反應：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O③世禪與堿反應：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O既能與酸反應又搜銀塵能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物2、氫氧化鋁（Al（OH)3）（1）物理性質：氫氧化鋁是白色膠狀物質，不溶于水，有強的吸附性，可以吸附水中的懸浮物和各種色素。（2）化學性質：①不穩定性：氫氧化鋁不穩定，受熱易分解。
△
2Al(OH)3
＝
Al2O3＋2H2O
這是工業上制取純凈氧化鋁的方法。
②Al(OH)3+NaOH=
NaAlO2+2H2O③Al(OH)3
+
3HCl=
AlCl3
+
3H2O
Al(OH)3
具有兩性的原因：H++AlO2—+H2O
Al(OH)3
Al3+
+
3OH—注意：(1)氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元酸（HAlO3）。
(2)氫氧化鋁與酸堿反應時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。3、明礬：KAl(SO4)2·12H2O復鹽的概念:由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復鹽。
KAl(SO4)2
=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O
======
Al(OH)3
（膠體）
+3H+
△
氫氧化鋁性質氫氧化鋁(Aluminum hydroxide)，化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能襪虧與酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。是一種堿，由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸(H3AlO3)。但實際與堿反應簡高時告咐神生成的是四羥基合鋁酸鹽([Al(OH)4]-)。因此通常在把它視作一水合偏鋁酸(HAlO2·H2O)，按用途分為工業級和醫藥級兩種。
氫氧化鋁（Aluminium hydroxide），化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。化學式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3）。但實際與堿反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽（[Al(OH)4]-）。因此通常在把它視作一水合偏鋁酸攜脊（HAlO2·H2O），按用途分為工業級和醫藥級兩種。
物化性質
外觀與性狀：白色非晶形的粉末
密度：2.40
熔點：300℃
水溶解性：難溶
儲存條件：庫房通風低溫干燥
抗酸作用慢、持久、較強，有收斂作用，有粘膜保護作用，導致便秘，不產生CO2（二氧化碳），無酸反 跳，無堿血癥。
氫氧辯臘滲化鋁與酸反應：Al(OH)3+3HCl →AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+ →Al3++3H2O
氫氧化鋁與堿反應：Al(OH)3+NaOH → Na[Al(OH)4]
氫氧化鋁在堿性環境中異構反應：Al(OH)3→HAlO2+H2O
Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O
氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3==加熱==Al2O3+3H2O
氫氧化鋁水中兩種電離：
1、Al(OH)3?Al3++ 3OH-（堿式電離）
2、Al(OH)3+H2O?[Al(OH)4]-+H+（酸式電離）
其中的[Al(OH)4]-中學上習慣寫成AlO2-，但是實際上這是錯誤的。
一般所謂的氫氧化鋁實際上是指三氧化二鋁的水合物。如向鋁鹽溶液中加入氨水或弱堿而得到的白色膠狀沉淀，其含水量不定，組成也不均勻，統稱為水合氧化鋁。只有在鋁酸鹽溶液中（含有Al（OH）4-離子）的溶液中通CO2才可得到真正的氫氧化鋁。
結晶的氫氧化鋁與水合氧化鋁不同，難溶于酸，加熱到373K也不脫水，在573K加熱2h才能轉變為偏氫氧化鋁（AlO（OH））。
氫氧化鋁屬兩性氫氧化物。由于其存在兩種電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學式H3AlO3，又是弱堿，可以有堿式化學式Al(OH)3。氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與堿反應。
氫氧化鋁的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，從而體現堿性
Al(OH)3由于兩種電離的存在，可以產生兩種鹽：鋁鹽和偏鋁酸鹽：
⒈鋁鹽：Al3+AlCl3,KAl(SO4）2·12H2O（明礬）。它們的水溶液因Al3+的水解而顯酸性
2.偏鋁酸鹽，AlO-NaAlO2,KAlO2.它們的水溶液呈堿性：AlO-+ 2H2O → Al(OH)3+ OH-當兩類鹽混合時，即發生雙水解反應，生成 Al(OH)3
Al3++ 3 AlO-+ 6H2O == 4Al(OH)3↓
氫氧化鋁主要有325目、800目、1250目、5000目四個規格。白色局租粉末狀固體。幾乎不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，吸附色素。
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氫氧化鋁是沉淀嗎？氫氧化鋁的物理性質
氫氧化鋁是沉淀 ， 氫氧化鋁沉淀形態是白色膠狀沉淀 。氫氧化鋁化學式Al（OH）3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水，因此它是一種兩性氫氧化物。由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3）。但實際與堿反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽（[Al（OH）4]-）。
物理性質
一種白色膠狀物質，幾乎不溶于水。抗酸作用慢、持久、較強，有收斂作用，有粘膜保護作用，導致便秘，不產生CO2（二氧化碳），無酸反跳，無堿血癥。
實驗室制法
化學方程式：2Al+3H2SO4（稀）=Al2（SO4）3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
Al2（SO4）3+6Na[Al（OH）4]+12H2O=8Al（OH）3↓+3Na2（SO4）或
Al2（SO4）3+6NH3.H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al3++2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
Al3++3[Al（OH）4]-+6H2O=4Al（OH）3↓
或Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
①Al（OH）3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
②Al（OH）3受熱易分解成Al2O3：2Al（OH）3==Al2O3+3H2O（規律：不溶性堿受熱均會分解）
③Al（OH）3的制備：
a、可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al（OH）3
AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4（Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+）
因為強堿（如NaOH）易與Al（OH）3反應，所以實驗室不用強堿制備Al（OH）3，而用氨水
b、四羥基合鋁酸鈉與過量二氧化碳反應
Na[Al（OH）4]+CO2（過）=NaHCO3+Al（OH）3↓
過量的二氧化碳不與氫氧化鋁反應，保證[Al（OH）4]-全部生成氫氧化鋁
