目錄2017年江蘇高考化學(xué)試卷解析 2018年江蘇高考化學(xué)試卷 2019年高考化學(xué)試卷全國(guó)二卷 2018高考化學(xué)試卷 2017海南高考化學(xué)試卷解析
2017年高考全國(guó)卷孫嫌虧3化學(xué)試卷結(jié)構(gòu)及新課標(biāo)各題者滲型分值請(qǐng)查詢教育部公布的2017年高考考試大綱。
高考考試大綱對(duì)高考各科目的考試內(nèi)容及高考試卷結(jié)則神構(gòu)都有詳細(xì)的介紹，各部分分值都有規(guī)定。
2017高考全國(guó)Ⅰ卷理綜卷化學(xué)試題整體特點(diǎn)為：選李談材新穎，穩(wěn)中有升。
從埋擾桐表格中可以看出，近三年選擇題考點(diǎn)沒(méi)有太大變化，去年的壓軸選擇題比較新穎，是一道結(jié)合周期律考察的元素推斷題，今年的壓軸選擇題回歸選修四的酸堿滴定曲線，綜合考察反應(yīng)原理的相關(guān)考點(diǎn)。三道必做大題一般是實(shí)驗(yàn)題、流程題和原理題的出題順序，今年仍然秉承了這一出題順序。2017年全國(guó)Ⅰ卷跟往年相比，考查的知識(shí)點(diǎn)分布穩(wěn)定，整體難度比去年略有上升，個(gè)別題目情景新穎，考查靈活，具有較高的效度和區(qū)分度。
三、試卷整體分析
源于教材 回歸課本
試題立足于教材又高于教材，不僅注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)的考查，還注重對(duì)知識(shí)的整合，考查方式靈活多樣。選擇題側(cè)重對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考查，知識(shí)覆蓋面大，難易搭配合理。考題的內(nèi)容與課本的聯(lián)系增大，如10題中實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的原理，35題基態(tài)鉀原子的能層特點(diǎn)與電子云輪廓圖形狀等，為課本上內(nèi)容的延伸，充分體現(xiàn)了回歸教材的命題趨勢(shì)。
能力立意 難度適中
工業(yè)生產(chǎn)流程題取材于真實(shí)的、廣闊的工業(yè)生產(chǎn)和日常生活，問(wèn)題設(shè)計(jì)更加靈活，更有化學(xué)味，化學(xué)高考試題的發(fā)展趨勢(shì)必然是重視與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系，但不管如何靈活多變，工業(yè)生產(chǎn)離不開(kāi)反應(yīng)原理中的方向、速率和限度問(wèn)題。Ⅰ卷以鋰離子電池的電極材料制備為載體，考查了離子方程式的書寫、轉(zhuǎn)化率升高等問(wèn)題，綜合性較強(qiáng)。第（4）問(wèn)的過(guò)氧鍵數(shù)目比較新穎，但問(wèn)題并不難，抓住正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零即可解決。
很多同學(xué)遇到反應(yīng)原理問(wèn)題就頭疼，這種純理論性的知識(shí)拼出一道綜合題，學(xué)生經(jīng)常不知道從何處入手去解決。Ⅰ卷的原理題延續(xù)化學(xué)原理綜合應(yīng)用的拼題，考查學(xué)生應(yīng)用蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率等理論聯(lián)系實(shí)際。此題（1）（2）問(wèn)難度不大，區(qū)分度在第（3）問(wèn)。實(shí)際上，我們只要抓住主要矛盾，便可簡(jiǎn)化解題思路。第（3）的問(wèn)題是改變條件后轉(zhuǎn)化率的變化情況，那我們只需要從列三段式計(jì)算考慮問(wèn)題即可。
突出實(shí)驗(yàn) 重視基礎(chǔ)
2017年高考全國(guó)Ⅰ卷的實(shí)驗(yàn)題以蛋白質(zhì)中氮含量測(cè)定出發(fā)為背景，考查方式較前幾年稍顯反常，重視基礎(chǔ)操作和流程，在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋原因上對(duì)學(xué)生的表達(dá)能力也有較高的要求。
新課標(biāo)倡導(dǎo)的探究學(xué)習(xí)、自主學(xué)習(xí)在試題中得到了很好的體現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)試題特別突出了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，考查了基本操作、常用儀器、物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離提純等。這樣的設(shè)計(jì)有利于做過(guò)實(shí)驗(yàn)的學(xué)生，有利于中學(xué)的探究性實(shí)驗(yàn)教學(xué)，對(duì)脫離實(shí)驗(yàn)的化學(xué)教學(xué)起到了很好的警示作用，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，回歸化學(xué)本質(zhì)。
結(jié)語(yǔ)
總體上看，本套試卷為一套好題，在考查問(wèn)題的靈活程度方面、考查基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用能力方面、考查學(xué)生的細(xì)心程度方面都很到位。2018年的考生朋友，復(fù)習(xí)時(shí)要注重雙基，注重基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，重視利用信息解決問(wèn)題的能力、重視對(duì)題干的整體把握能力。同時(shí)，建議同學(xué)們從高一、高二彎坦的學(xué)習(xí)中，就開(kāi)始重視基礎(chǔ)知識(shí)、基本方法、基本實(shí)驗(yàn)、基本原理的理解和落實(shí)，在高三復(fù)習(xí)中挖掘教材中的試題素材，進(jìn)一步提升學(xué)科能力。
試卷滿昌并分：150分
第一部分聽(tīng)力(共兩節(jié)，滿分30分)
第一節(jié)（共5小題；每小題1.5分，滿分7.5分）
第二節(jié)（共15小題；每小題1.5分，滿分22.5分）
第二部分閱讀理解(共兩節(jié)，滿分40分)
第一節(jié) (共15小題；每小題2分，滿分30分)
閱讀伍悄下列短文，從每題所給的A、B、C和D四個(gè)選項(xiàng)中，選出最佳選項(xiàng)，并在答題卡上將該項(xiàng)涂黑。
第二節(jié) (共5小題；每小題2分，滿分10分)
根據(jù)短文內(nèi)容，從短文后的選項(xiàng)中選出能填入空白處的最佳選項(xiàng)。選項(xiàng)中有兩項(xiàng)為多余選項(xiàng)。
第三部分語(yǔ)言知識(shí)運(yùn)用(共兩節(jié)，滿分45分)
第一節(jié)完形填空(共20小題；每小題1.5分，滿分30分)
閱讀下面的短文，從短文后各題所給的A、B、C和D四個(gè)選項(xiàng)中，選出可以填入空白處的最佳選項(xiàng)，并在答題卡上將該項(xiàng)涂黑。
第二節(jié) (共10小題；每小題1.5分，滿分15分)
閱讀下面短文，在空白處填入 1個(gè)適當(dāng)?shù)膯卧~或括號(hào)內(nèi)單詞的正確形式。
第四腔迅渣部分寫作(共兩節(jié)，滿分35分)
第一節(jié)短文改錯(cuò)(共10小題；每小題l分，滿分10分)
第二節(jié)書面表達(dá)(滿分25分)
希望對(duì)你有幫助！
2017年天津高考化學(xué)試卷結(jié)構(gòu) 各題型分值是多少分
1、天津高考科目設(shè)置為“3+文科綜合/理科綜合”。"3”是指語(yǔ)文、數(shù)學(xué)、外語(yǔ)。數(shù)學(xué)科目分為文史類與理工類，外語(yǔ)科目考試包括聽(tīng)力測(cè)試，文科綜合科目包括政治、歷史、地理，理科綜合侍枯科目包括物理、化學(xué)、生物。
高考各科目考試成績(jī)均以原始分?jǐn)?shù)的方式呈現(xiàn)。全部科目試卷的總分值為750分，其中語(yǔ)文、數(shù)學(xué)、外語(yǔ)科目的分值分別為150分，文科綜合、理科綜合科目的分值分別為300分；文科綜合中政治、歷史、地理科目試題的分值各為100分，理科綜合中物理、化學(xué)、生物科目試題的分值分別為120分、100分、80分。
2、文科綜合、理科綜合科目實(shí)行同場(chǎng)分科考試，考生在同一場(chǎng)次、同一考試時(shí)間內(nèi)參加文科綜合或理科綜合科目的考試。
語(yǔ)文、數(shù)學(xué)、英語(yǔ)、文科綜合、理科綜合科目實(shí)行計(jì)算機(jī)網(wǎng)上評(píng)卷，考生須在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)答題，在試卷上或草稿紙上答題無(wú)效。
高考科目中的外語(yǔ)分英語(yǔ)、俄語(yǔ)、日語(yǔ)、法語(yǔ)、德語(yǔ)、西班牙語(yǔ)6個(gè)語(yǔ)種，由考生任選其中一個(gè)語(yǔ)種參加考試。
高考英語(yǔ)聽(tīng)力考試單獨(dú)組織實(shí)施老檔洞。英語(yǔ)聽(tīng)力考試分值為20分，考生須在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)參加兩套試卷的考試。英語(yǔ)聽(tīng)力考試的兩套試卷分別記分，取較高的分?jǐn)?shù)作為考生的英語(yǔ)聽(tīng)力考試成績(jī)計(jì)入其英蠢租語(yǔ)科目考試總分。
1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）
A“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂
B“亞硝酸鹽”可作某些食品的添加劑
C“84”消毒液的有效成分是NaClO
DSO2用作食品增白劑
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2
2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A遇到石蕊試液變紅的溶液：Na+ 、NH4+ 、K+ 、NO－3
B遇[Fe(CN)6]3-產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液：Ca2+ 、Cl－ 、ClO－ 、Fe3+
C水電離出的c(OH－ )=1×10-12 mol/L的溶液：S2O3－ 、Cl－ 、NO3－ 、Na+
D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+ 、HCO3－ 、I－ 、Fe3+
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3
3．下列事實(shí)及解釋的化學(xué)(或離子)方程式均正確的是（）
AMnCl2溶液中常含有Cu2+ ，可添加難溶電解質(zhì)MnS除去：Cu2+ +S2－ =CuS↓
B盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是因?yàn)椋篠iO2+2OH－ =SiO2－3+H2O
C向FeBr2溶液中通入足遲歲量氯氣：2Fe+2Br－ +2Cl2==2Fe3+ +Br2+4Cl－
D向氨水中滴入少量飽和氯化鐵溶液制各Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3NH3·H2O==Fe(OH)3(膠體)+3NH4+
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4
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）
A0.3 mol·L-1 的NH4NO3溶液中含有的NO－3數(shù)目為0.3NA
B常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA
C將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA
D一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
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5
5．用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?
甲 乙 丙 丁
A用甲圖裝置灼燒海帶成海帶 灰
B用乙圖裝置實(shí)驗(yàn)室制氨氣
C用丙圖裝置可制得金屬錳
D用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性
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6
6．分子式為C10H18的烴中，含有六元環(huán)、核磁共振氫譜有碼頃睜兩個(gè)吸收峰且不能使溴水褪色的分子結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有
A1種B2種C3種D4種
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7
7．下列敘述中不正確的是（）
①液態(tài)HF中存在氫鍵，所以其分子比HCl更穩(wěn)定
②將SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色
③可用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否有泄漏
④在Fe(NO3)2溶液中通入過(guò)量碘化氫氣體，最終Fe2+ 被氧化為Fe3+
⑤將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒最后得到的固體為碳酸鈉和二氧化硅。
A①②⑤B②③④C①②④⑤D①③④⑤
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簡(jiǎn)答題（綜合題） 本大題共58分。簡(jiǎn)答應(yīng)寫出文字說(shuō)明、證明過(guò)程或演算步驟。
8
(16分)硫元素具有廣泛的應(yīng)用。
8.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。一定條件下，硫與地殼中含量最多的非金屬元素X可組成兩種常見(jiàn)的化合物，則X是_________，兩種化合物均含有的化學(xué)鍵為_(kāi)________
9.煅燒黃鐵礦(FeS2)的原理為：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2。該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。產(chǎn)生的SO2可用FeCl3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程乎散式是_____________________。
10.過(guò)二硫酸鈉(Na2S2O8)在較高溫度完全分解，1mol Na2S2O8分解生成1mol焦硫酸鈉和標(biāo)況下11.2L O2，則焦硫酸鈉的化學(xué)式為_(kāi)________________________________
11.Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP。 原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基(SO－ 4·)，通過(guò)測(cè)定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO－ 4·,的量。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究了溶液酸堿性、Fe2+ 的濃度對(duì)產(chǎn)生SO－ 4的影響。
①溶液酸堿性的影響：已知S2O82－ +H+ =SO－ 4·+HSO－ 4，由此判斷，溶液酸性增強(qiáng)，降解4-CP的效果___________(填“越好”、“越差”或”無(wú)影響”)
②Fe2+ 濃度的影響：相同條件下，將不同濃度FeSO4溶液分別加入c(4-CP)=1.56×10-4 mol·L-1 、c(Na2S2O8)=3.12×10-3 mol·L-1 的混合溶液中。反應(yīng)240 min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
已知：S2O82－ +Fe2+ = SO－ 4·+SO2－ 4+Fe3+ 。則由圖示可知下列說(shuō)法正確的是：_________(填序號(hào))
A反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，4-CP降解率隨Fe2+ 濃度的增大而增大，其原因是Fe2+ 能使Na2S2O8產(chǎn)生更多的SO－ 4·
BFe2+ 是4-CP降解反應(yīng)的催化劑
C當(dāng)c(Fe2+ )過(guò)大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+ 會(huì)與SO－ 4·發(fā)生反應(yīng)，消耗部分SO－ 4·
D4-CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+ 水解使溶液的酸性增強(qiáng)，不利于降解反應(yīng)的進(jìn)行③當(dāng)c(Fe2+ )=3.2×10-3 mol·L-1 時(shí)，4-CP降解的降解率為_(kāi)________，4-CP降解平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)______________________。
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9
(14分)鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
12.鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是(用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字說(shuō)明表達(dá)式為_(kāi)______________________________________________________。
13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是________(填字母序號(hào))。
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過(guò)量NaOH溶液
14.冶煉金屬鋁時(shí)，用石墨做電極電解熔融_______(填化學(xué)式)，液態(tài)鋁在______(填“陰”或“陽(yáng)”)極得到。
15.AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN)，且生成N2。NaN3晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
16.聚合鋁(PAC)是一種新型高效的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鋁灰、鋁土礦、鋁渣等為原料(主要成分為Al、Al2O3)可制取聚合鋁。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①寫出酸溶過(guò)程中發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的的離子方程式：_______________________________
②聚合鋁(PAC)的分子式為m，聚合鋁中OH－ 與Al3+ 的比值對(duì)凈水效果有很大影響，定義鹽基度B=n(OH－ )/3n(Al3+ )，當(dāng)B=2/3時(shí)，b=________(填入合適數(shù)字)。
③制取聚合鋁的方法有多種，若將步驟I后的溶液pH直接調(diào)制4.2—4.5時(shí)，將在過(guò)程II發(fā)生聚合而得到某種聚合鋁Alm(OH)nCl3m－n，寫出生成該聚合鋁的離子反應(yīng)方程式是_______________________．
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10
(13分)四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)－33℃，沸點(diǎn)114℃。氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來(lái)制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。
17儀器C的名稱為_(kāi)________；
蒸餾燒瓶
18.裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________；
19.裝置II中的試劑為_(kāi)________，裝置VII作用為_(kāi)____________________；
20.若省掉裝置III，在IV中除生成SnCl4外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________。
21.IV中加熱的作用之一是促進(jìn)氯氣與錫粉反應(yīng)，加熱的另一作用為_(kāi)______________________；
22.若IV中用去錫粉11.9g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_(kāi)______。
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11
選做一-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)
芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：
回答下列問(wèn)題：
23.A的化學(xué)名稱是__________
24.由A生成B的反應(yīng)類型是____________。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________；
25.寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________；
26.D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。請(qǐng)用A以及不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。則D的合成路線為：_________________________________________________；
合成路線流程圖示例如下：
27.OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________
(提示：)
28.芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有酯基和醚鍵且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出G可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________(任寫兩種)
11 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
鄰二甲苯或1、2--二甲苯
解析
A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：化學(xué)名稱是鄰二甲苯或1、2--二甲苯
故答案為鄰二甲苯或1、2--二甲苯
考查方向
有機(jī)物推斷和物質(zhì)的命名
解題思路
A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 化學(xué)名稱是鄰二甲苯或1、2--二甲苯
易錯(cuò)點(diǎn)
不能準(zhǔn)確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)致錯(cuò)
11 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
取代反應(yīng)
解析
鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：取代反應(yīng)，
考查方向
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
解題思路
鄰二甲苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，鄰二甲苯的甲基上氫原子被溴原子取代生成溴代烴，在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
易錯(cuò)點(diǎn)
不能根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類型致錯(cuò)
11 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，取代位置為甲基的鄰、對(duì)位，所以C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
故答案為：
考查方向
同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
解題思路
在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，取代位置為甲基的鄰、對(duì)位，所以C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
易錯(cuò)點(diǎn)
沒(méi)有掌握同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律致錯(cuò)
11 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
酸性條件下，鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸，在濃硫酸、加熱條件下，鄰苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二乙酯，故答案為：
考查方向
有機(jī)物合成路線流程的考查
解題思路
酸性條件下，鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化生成鄰苯二甲酸，在濃硫酸、加熱條件下，鄰苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰苯二甲酸二乙酯，
易錯(cuò)點(diǎn)
不能熟練掌握有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系致錯(cuò)
11 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
羥基、羧基
解析
OPA的化學(xué)名稱是鄰苯二甲醛，中間體E是羥基羧酸，所以含有羥基、羧基，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，該反應(yīng)方程式為：
故答案為：羥基、羧基，
考查方向
官能團(tuán)的名稱和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫
解題思路
OPA的化學(xué)名稱是鄰苯二甲醛，中間體E是羥基羧酸，所以含有羥基、羧基，E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，該反應(yīng)方程式為：
易錯(cuò)點(diǎn)
沒(méi)有掌握有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫要求致錯(cuò)
11 第(6)小題正確答案及相關(guān)解析
正確答案
解析
E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：
故答案為：
考查方向
限定條件的同分異構(gòu)體的書寫和判斷
解題思路
E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：
易錯(cuò)點(diǎn)
不能準(zhǔn)確掌握限定條件致錯(cuò)
