化學反應(yīng)的速率教案？1、使學生了解化學反應(yīng)速率的概念及表示方法; 2、掌握化學反應(yīng)速率的計算; 3、明確研究化學反應(yīng)速率的意義。 過程與方法: 1、重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法,提高科學探究的能力 2、那么，化學反應(yīng)的速率教案？一起來了解一下吧。
化學是一門歷史悠久而又富有活力的學科，它的成就是社會文明的重要標志，化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式。以下是我?guī)砀叨瘜W必修三課件的相關(guān)內(nèi)容，希望對你有幫助。
高二化學必修三課件：化學反應(yīng)速率
【學習目標】
1.知道化學反應(yīng)速率的定量表示方法
2.會設(shè)計實驗測定某些化學反應(yīng)的速率
【知識梳理】
一、化學反應(yīng)速率。
1.概念：化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)的物理量,通常用
來表示。
表達式： 。其常用的單位是或 。
2.化學反應(yīng)敏困速度的表示方法
可以用反應(yīng)體系中單位時間內(nèi)任一物質(zhì)濃度的變化來表示反應(yīng)速度。
例如：340K時，N2O5的分解2N2O5=4NO2+O2
表示反應(yīng)速率v(N2O5)= v(NO2 )=v(O2)=
其中△t表示時間間隔，△C=／C始-C末／，表示反應(yīng)過程中反應(yīng)物消耗的濃度或生成物增加的濃度的絕對值，常用單位mol/L。v表示平均速率，因為大部分反應(yīng)不等速進行，隨著各組分濃度的變化，反應(yīng)速率也會變。開始時，速率快，隨著反應(yīng)的進行速率會減慢。所以我們在表示反應(yīng)速率使用的是平均速度，我們定義也是平均速率。
例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol/L變成了2mol/L，則以該 反應(yīng)物濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為： 。
化學反應(yīng)速率表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減少量或生成物襪賀的增加量，對于同一反應(yīng)來說，用不同物質(zhì)來表示，其速率也不同， 速率之比為化學計量數(shù)之比。物質(zhì)反應(yīng)的速率與溫度，壓強。物質(zhì)的化學性質(zhì)，顆粒的大小，以及反應(yīng)物的濃度，如果在溶液中還有溶告旦派劑的性質(zhì)。及催化劑等因遲升子有關(guān)
化學反應(yīng)的速率和限度知識
1、化學反應(yīng)的速率
(1)概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。
④重要規(guī)律：
速率比=方程式系數(shù)比
變化量比=方程式系數(shù)比
(2)影響化學反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化凳差盯劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應(yīng)速率。
2、化學反應(yīng)的限度——化學平衡
(1)在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這棗和就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。
化學平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。
化學反應(yīng)速率世辯是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的，搜配缺通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位:mol/(L·min)或mol/(L·s)。
①一般來說，隨著化學反應(yīng)的進行，濃度等外界條件在不斷改變，因此在某一段時間內(nèi)，化學反應(yīng)的速率也在不斷變化。我們通過上述方法計算得到的速率值是指某一段時間內(nèi)的平均速率。在中學階段只研究平均速率。
②一般不用固體物質(zhì)或純液體表示反應(yīng)速率，因為固體物質(zhì)或純液體的濃度為定值。
擴展資料：
化學反應(yīng)速率的特點：
(1) 同一反應(yīng)同一段時間內(nèi)用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，但意義一樣。
(2)同一段時間內(nèi)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比值等于各物質(zhì)化學方程式中的化學計量數(shù)之比。如反應(yīng)mA+nB=pC+qD的v (A) ∶v (B) ∶v (C) ∶v (D) =m∶n∶p∶q。
(3)比較反應(yīng)速率快慢一般要以同一物質(zhì)的速率值作為標準來比較。
化學反應(yīng)的速率是通過實驗來測定的。包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如釋放出氣體的體積和體系的壓強；也包括必須依靠儀賣鉛器來測量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導電能力等。在溶液中常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)的速率。
[教學目標]
1．知識目標
（1）運用化學平衡原理知識解決一些實際派碼問題，影響化學平衡的條件（第二課時）。
（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。
2．能力和方法目標
（1）通過化學平衡移動原理的應(yīng)用等，提高知識的綜合應(yīng)用能力。
（2）通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析能力。
（3）通過化學平衡、化學反應(yīng)速率的聯(lián)系和比較，加深對化學平衡和化學反應(yīng)速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。
3．重點和難點
化學平衡移動原理的應(yīng)用。
[教學過程]
見ppt文件
[課堂補充練習]
1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。
若平衡時氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)3的體積分數(shù)為（ ）
（A）<10%>10% （D）≥10%
2．相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：
2A（氣）+B（氣） 3C（氣）+2D（氣）
起始時四個容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是（ ）。
（A）αA：甲<丙<乙<丁 （B）αA：甲<乙<丙<丁
（C）αB：甲<丙<乙<丁 （D）αB：丁<乙<丙<甲
3．將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應(yīng)并達到平塵告哪衡時，其壓強為P1，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（ ）。
以上就是化學反應(yīng)的速率教案的全部內(nèi)容，本節(jié)課的教學對象是高二理科學生,經(jīng)過初三和高一的學習,他們已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識:諸如溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反應(yīng)速率的影響等;積累了一些化學方程式;掌握了基本的實驗技能;基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、。
