初中化學筆記？如常見元素化合價口訣“一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見”；金屬活動性順序口訣“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”。利用口訣可快速準確記住重要內容，提高復習效率。二、實驗復習要點化學是以實驗為基礎的學科，復習時要重視實驗內容。那么，初中化學筆記？一起來了解一下吧。
1、磷在氧氣中燃燒 4P+5O22P2O5
2、Fe在O2中燃燒 3Fe+2O2Fe3O4
3、Al與O2反應 4Al +3O2=2Al2O3
4、碳在不足量氧氣中燃燒 2C+O2 2CO
5、碳在足量氧氣中燃燒 C+O2 CO2
6、氫氣在氧氣中點燃 2H2+O22H2O
7、甲烷（天然氣）在空氣中燃燒 CH4+2O2CO2+2H2O
8、硫在氧氣中燃燒： S+O2SO2
9、電解水試驗 2H2O 2H2↑+O2↑
10、氫氣還原氧化銅 H2+CuOCu+H2O
11、氫氣還原氧化鐵 3H2+ Fe2O32Fe+3H2O
12、氫氣還原四氧化三鐵Fe3O4+ 4H23Fe+4H2O
13、一氧化碳還原氧化銅CO+ CuOCu+CO2
14、一氧化碳還原氧化鐵 3CO+ Fe2O32Fe+3CO2
15、一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
16、碳還原氧化銅 C+2CuO2Cu+CO2↑
17、碳還原氧化鐵 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
18、碳還原四氧化三鐵 2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
19、加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
20、加熱氯酸鉀和二氧化錳固體制氧氣2KClO3 2KCl+3O2↑
21、雙氧水二氧化錳催化 2H2O22H2O+O2
22、實驗室制二氧化碳 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
23、實驗室制氫氣 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
24、碳酸鈉與鹽酸反應反應： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
25、碳酸氫鈉與鹽酸反應 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
26、氫氧化鈉與鹽酸反應（酸堿中和）NaOH+HCl==NaCl+ H2O
27、氧化鋁與鹽酸反應 Al2O3+6HCl=2AlCl3+ 3H2O
28、氧化鐵與鹽酸反應 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
29、二氧化碳溶于水 CO2+H2O==H2CO3
30、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2==== CaCO3↓+H2O
31、二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應CO2+2NaOH ==== Na2CO3+H2O
32、鐵與鹽酸反應 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
33、鋁與鹽酸反應 2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑
34、鋅與鹽酸反應 Zn+2HCl=ZnCl2+ H2↑
35、鎂與鹽酸反應 Mg+2HCl= MgCl2+ H2↑
36、鐵與硫酸反應 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
37、鋁與硫酸反應 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
38、鎂與硫酸反應 Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑
初中生學習化學，整理重點知識點非常重要，下面我為大家總結了初三最全的 化學 筆記，僅供大家參考。
初三化學重點內容
1、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：
(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);
(2)磁鐵礦(Fe3O4);
(3)菱鐵礦(FeCO3)。
3、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
4、常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
5、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：
(1)升溫。
(2)加溶劑; (注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。
重點化學知識點總結
CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
教材中出現的三次淡藍色：
(1)液態氧氣是淡藍色;
(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰;
(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
初中化學是初中新接觸的一門學科，很多同學對怎樣學習化學感到困惑，我歸納總結了一些 初中化學 有效的記憶口訣，供參考。
初中化學經典口訣常見元素的化合價(正價)：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁;一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳;一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞;
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
先拐先折，溫度高，壓強大!
初中化學學習方法與技巧記筆記
要學會做初中化學筆記。初中化學很簡單，但是內容很雜，必須要在課堂上認真做好筆記，同時，課下要花時間去背誦。
要有自己的錯題本。把自己在平時作業或考試中遇到的一些重要的錯題記錄下來，可以用三種不同顏色的筆，黑色記錄題目，藍色記錄解題過程，紅色記錄解題關鍵點。
重視實驗
初中化學是一門以實驗為基礎的學科，我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。
初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?6?15H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
回答者：龍1992斐 - 助理 二級 6-7 15:21
化合反應
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO （明亮火焰，生成白色固體）
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 （火星四射，注：集氣瓶底要鋪沙子）
氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O （淡藍色火焰，檢驗:干冷小燒杯）
硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 （淡藍色火焰）
純氧 （藍紫色火焰）
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 （藍色火焰）
生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
1、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：
CO2 + H2O === H2CO3 （石蕊變紅）
2、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?6?15H2O
3.鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
1、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑（體積2：1質量1：8）
2、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
置換反應
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
1、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
2、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
3.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2（藍）↓ + BaSO4（白）↓(復分解)
1、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
2、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
3.氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O
石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
4、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
以上就是初中化學筆記的全部內容，CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
