高一化學物質的量計算題？n(OH^-)=m/M=1.7g/17g/mol=0.1mol 1.7g氫氧根離子含質子的物質的量=0.1mol*9=0.9mol 含質子個數N=nNA=0.9NA 含電子的物質的量n=0.1mol*10=1mol 3、那么，高一化學物質的量計算題？一起來了解一下吧。

高一化學摩爾題型例題

（1）0.4；過程：14.3*40/(1.43*1000)；

（2）0.25mol/L；過程：5/(200/10);

(3)2；過程：0.4*25/(10*0.5).

物質的量經典例題20道

1、設1L水，溶解448L體積HCl

HCl的物質的量：n=448/22.4=20mol

溶液質量m=1000+20*36.5=1730g

溶液體積V=1730/(1.19*1000)=1.454L

HCl的質量分數w=730/1730=42.2%

物質的量濃度c=n/V=13.76mol/L

2、白色沉淀是BaCO3和BaSO4和混合物，BaCO3會與鹽酸反應，產生的氣體是CO2

CO2的物質的量等于Na2CO3的物質的量

n（NaCO3）=0.112/22.4=0.005mol

BaCO3的物質的量等于Na2CO3的物質的量

m(BaCO3)=0.005*197=0.985g

BaSO4的物質的量等于Na2SO4的物質的量

n(Na2SO4)=n(BaSO4)=(1.451-0.985)/233=0.002mol

c(BaCO3)=0.005/0.01=0.5mol/L

c(Na2SO4)=0.002/0.01=0.2mol/L

高中化學物質的量計算

第一題，假設有1ml水，那么對應448mlHCL，生成溶液的體積為V ml，那么總質量為1.19Vg

因為是標況所以HCL氣體的物質的量為n=0.448/22.4=0.02mol

那么HCL的質量為0.02*36.5=0.73g

質量守恒： 1.19V=1+0.73 所以V=1.454ml總質量1.19V=1.73g

所以HCL質量分數為0.73/1.73=42.2%

物質的量濃度C=0.02/0.001454=0.0727mol/L

第二題，我們知道沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇總共1.451g

只有碳酸鋇會和鹽酸反應生成CO2，CO2物質的量為n1=0.112/22.4=0.005mol

所以碳酸鋇物質的量為0.005mol

那硫酸鋇質量為1.451-0.005*197.33=0.46435g

硫酸鋇物質的量為n2=0.002mol

所以碳酸鋇物質的量濃度C1=0.005/0.01=0.5mol/L

所以硫酸鋇物質的量濃度C2=0.002/0.01=0.2mol/L

多加點哦 我做的比較辛苦 解釋很詳細步驟很詳細

10道物質的量計算題

142 0.1 0.2 0.4NA3.2 摩爾質量就是分子量，它不會變。剩下的就不難算了

化學必修一物質的量計算題

1molO2有1NA個氧分子，約為6.02×10^23個，一個氧分子有兩個氧原子，所以1molO2就有2x1mol，12.04×10^23個原子，3mol 03有3x3mol=9mol原子，就是可以構成4.5mol O2，這類題都一樣，多少mol分子，乘以一個分子有多少原子，得總的原子總數，再如何如何，比如，1mol乙醇(C2H5OH),就有2mol碳原子，6mol氫原子，1mol氧原子，這類題很簡單的

以上就是高一化學物質的量計算題的全部內容，例1：完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物質的量是多少?所需H2SO4的質量是多少?〔分析〕本題可先求H2SO4的物質的量，再求H2SO4的質量. 4.9g 例2：將4.35 gMnO2與足量濃鹽酸混合加熱反應，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。