化學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟？步驟：①檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。②量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗，注入4mLCCl4，蓋好瓶塞。③用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。④將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。⑤待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開，從下端口放出下層溶液，從上端口倒出上層溶液。那么，化學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟？一起來(lái)了解一下吧。
該實(shí)驗(yàn)步驟的寫法如下：
1、將小蘇打稱量約1克，并將其放入小塑料瓶中。
2、測(cè)量適量的醋，通常約30毫升，然后將其倒入小塑料瓶中。
3、立即將小塑料瓶的蓋子緊密蓋好，確保不會(huì)泄漏。
4、將鋁箔片剪成長(zhǎng)條狀，長(zhǎng)度約為10厘米。
5、將小塑料瓶放置在桌子上，將鋁箔片的一端用鑷子夾住，另一端小心地懸放在小塑料瓶的蓋子上方。
7、迅速擰開小塑料瓶的蓋子。
8、觀察鋁箔片的運(yùn)動(dòng)情況，它會(huì)因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)釋放出的氣體產(chǎn)生的推力而移動(dòng)。
這個(gè)實(shí)驗(yàn)演示了當(dāng)醋與小蘇打反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w釋放能量，并通過(guò)推力使鋁箔片移動(dòng)，這個(gè)過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)是探究物質(zhì)性質(zhì)的重要手段，下面列出幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，供化學(xué)愛好者參考。
一、二氧化碳的制取與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
1. 連接好氣體發(fā)生裝置
2. 檢查裝置氣密性
3. 裝入碳酸鈣
4. 加入稀鹽酸
5. 收集一瓶二氧化碳
6. 驗(yàn)滿二氧化碳
7. 取一試管，注入少量澄清石灰水
8. 向澄清石灰水中通入二氧化碳至出現(xiàn)渾濁
9. 拆除裝置，清洗干凈
10. 整理桌面
二、雙氧水分解制取氧氣實(shí)驗(yàn)
1. 實(shí)驗(yàn)原理：過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣
2. 注意事項(xiàng)：分液漏斗下端需深入液面以下，導(dǎo)管只需略微伸入試管塞
3. 氣密性檢查：水面不持續(xù)下降表示氣密性良好
4. 裝藥品順序：先裝固體后裝液體
5. 優(yōu)點(diǎn)：可控制反應(yīng)開始與結(jié)束
總結(jié)：固體或固體+固體加熱生成氣體時(shí)，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；固體+液體常溫下制取氣體時(shí)，選用雙氧水制取氧氣裝置
催化劑：能改變反應(yīng)速率，自身化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變
三、氫氧化鈉性質(zhì)實(shí)驗(yàn)視頻下載地址
四、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
1. 調(diào)零天平
2. 向燒杯中傾倒少量硫酸銅溶液
3. 向小試管中傾倒適量氫氧化鈉溶液
4. 將小試管放入燒杯中
5. 將燒杯放到托盤天平上，用砝碼平衡
6. 取下燒杯，使兩種溶液混合反應(yīng)
7. 將反應(yīng)后的燒杯放到托盤天平上
8. 向老師報(bào)告天平是否平衡
9. 清理廢棄物，天平歸零、清洗儀器、整理桌面
五、配制5%氯化鈉溶液
1. 計(jì)算所需氯化鈉和水的質(zhì)量
2. 調(diào)零天平
3. 稱取氯化鈉
4. 量取一定體積的水
5. 視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平
6. 將氯化鈉和水倒入燒杯中
7. 攪拌使氯化鈉溶解
8. 向老師報(bào)告配制溶液所需的溶質(zhì)和溶劑量
9. 清洗儀器，整理桌面
六、粗鹽提純實(shí)驗(yàn)
1. 調(diào)零天平
2. 稱取約5g粗鹽
3. 量取10ml水
4. 取藥匙粗鹽，溶解攪拌
5. 稱量剩余粗鹽
6. 報(bào)告10ml水能溶解多少粗鹽
7. 制作過(guò)濾器
8. 過(guò)濾
9. 如仍渾濁，再次過(guò)濾
10. 加熱濾液結(jié)晶
11. 清洗儀器，整理桌面
測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。
注意事項(xiàng)：
1、測(cè)定酸堿中和熱為什么要用稀溶液？
答：中和熱是酸堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成 lmol水時(shí)所放出的熱量，為什么要指明在稀溶液中呢？
因?yàn)槿绻跐馊芤褐?，即使是?qiáng)酸或強(qiáng)堿，由于得不到足夠的水分子，因此也不能完全電離為自由移動(dòng)的離子。在中和反應(yīng)過(guò)程中會(huì)伴隨著酸或堿的電離及離子的水化，電離要吸收熱量，離子的水化要放出熱量，不同濃度時(shí)這個(gè)熱量就不同，所以中和熱的值就不同，這樣就沒有一個(gè)統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)了。
2、為什么強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱是相同的？
答：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全電離，所以它們的反應(yīng)就是H+與OH-結(jié)合成H2O的反應(yīng)，每生成lmol水放出的熱量（中和熱）是相同的，均為 57．3 kJ／mol。
3、為什么弱酸、弱堿參加的中和反應(yīng)的中和熱小于 57．3 kJ／mol？
答：弱酸、弱堿在水溶液中不能完全電離，存在著電離平衡。弱酸或弱堿參與中和反應(yīng)的同時(shí)，伴隨著電離，電離過(guò)程要吸收熱量，此熱量就要由H+與OH-結(jié)合成水分子放出的熱量來(lái)抵償，所以總的來(lái)說(shuō)中和熱小于 57．3 kJ/mol。
(1)儀器：大燒杯，小燒杯，隔熱材料碎紙，蓋板，溫度計(jì)，環(huán)形攪棒,量筒
(2)藥品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH
(3)大燒杯放碎紙，放上小燒杯，周圍隔熱材料碎紙，
(3)量取50毫升HCI于小燒杯中，測(cè)溫，記錄
(4)量取50毫升NaOH，測(cè)溫，記錄
(5)在小燒杯中，小心注入氫氧化鈉溶液，蓋板，溫度計(jì)，環(huán)形攪棒攪動(dòng)，讀取最高溫度
(6)平行實(shí)驗(yàn)三次，計(jì)算均值！
第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
一．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1. 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，了解安全措施。
2. 做有毒氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理，如吸收或點(diǎn)燃等。進(jìn)行易燃易爆氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
3. 燙傷宜找醫(yī)生處理。
4. 濃酸沾在皮膚上，用水沖凈后用稀NaHCO3溶液淋洗，再請(qǐng)醫(yī)生處理。
5. 濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺入眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
6. 鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
7. 酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二．掌握正確的操作方法，例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
三．混合物的分離和提純
過(guò)濾和蒸發(fā)
實(shí)驗(yàn)1—1 粗鹽的提純
儀器：天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈。
步驟：步驟 現(xiàn)象
1. 溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。
粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2. 過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。
濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
以上就是化學(xué)實(shí)驗(yàn)步驟的全部?jī)?nèi)容，1. 連接好氣體發(fā)生裝置 2. 檢查裝置氣密性 3. 裝入碳酸鈣 4. 加入稀鹽酸 5. 收集一瓶二氧化碳 6. 驗(yàn)滿二氧化碳 7. 取一試管，注入少量澄清石灰水 8. 向澄清石灰水中通入二氧化碳至出現(xiàn)渾濁 9. 拆除裝置，清洗干凈 10. 整理桌面 二、內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
