影響化學反應速率的因素？影響化學反應速率 的因素分為內外因： 1、內因：反應物本身的性質。 2、外界因素：溫度，濃度， 壓強 ，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物 狀態 。包括：溫度、催化劑、濃度、那么，影響化學反應速率的因素？一起來了解一下吧。
（1）決定化學反應速率的因素：反應物本身的性質；
故答案為：反應物本身的性質；
（2）外部條件改變影響化學反應速率，故答案為：外部條件；
①在其它條件相同時，增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小；
故答案為：增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小；
②對于有氣體參加的反應來說，其他條件不變時，增大或減小體系的壓強，反應速率會加大或減小；
故答案為：對有氣體的反應，增大壓強或減小壓強，反應速率增大或減小；
③在其它條件不變的情況下，升高或降低溫度，化學反應要加快或減小，經過實驗測定，溫度每升高10℃，反應速率通常要增大到原來的2～4倍；
故答案為：升溫或降低問題反應速率增大或減小；
④催化劑能改變化學反應速率，故答案為：改變化學反應速率；
⑤其它因素對化學反應速率的影響，接觸面積、光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質；
故答案為：接觸面積增大，反應速率增大，光、磁場、超聲波、顆粒大小、溶劑性質影響反應速率．
影響化學反應速率的因素包括：
1. 反應物濃度：反應物濃度的增加會導致反應分子間的碰撞頻率上升，進而提高反應速率常數。相反，反應物濃度降低會減少反應速率常數。
2. 溫度：提高溫度會增加反應分子的熱運動速度和碰撞能量，促進反應發生。因此，隨著溫度的升高，反應速率常數也會增大。
3. 催化劑：催化劑能夠提供新的反應路徑，降低反應所需的活化能，從而增加反應速率常數。催化劑在反應后不會消耗，可以重復使用。
4. 反應物的物理狀態：固體反應速率常數通常較低，因為固體中分子的自由度有限，碰撞機會較少。氣體反應速率常數較高，因為氣體分子間的碰撞更頻繁。液體反應速率常數則介于兩者之間。
5. 壓力：對于氣體反應，增加壓力會增加分子間的碰撞頻率，從而提高反應速率常數。對于固體和液體反應，壓力的影響相對較小。
補充說明：反應速率常數是衡量化學反應速率的關鍵指標，通常表示為k。不同反應的速率常數差異很大，有的很小，有的則非常大。速率常數的大小決定了反應的快慢。速率常數越大，反應越快，反應越激烈；速率常數越小，反應越慢。速率常數描述了在一定溫度下，當反應物濃度為標準濃度時，單位時間內反應發生的次數。在化學動力學中，反應速率常數可以用公式k = Ae^(-Ea/RT)來表示，其中A是阿倫尼烏斯常數，Ea是活化能，R是氣體常數，T是反應溫度。
溫度，濃度， 壓強 ，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物 狀態 。
影響化學反應速率的因素分為內外因： 1、內因：反應物本身的性質。 2、外界因素：溫度，濃度， 壓強 ，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物 狀態 。
包括：溫度、催化劑、濃度、壓強和一些其他的影響因素
⑴溫度：升高溫度→化學反應速率加快
降低溫度→化學反應速率減慢
⑵濃度：增大濃度→化學反應速率加快
減小濃度→化學反應速率減慢
⑶催化劑：正催化劑能加快化學反應速率
負催化劑能減慢化學反應速率
⑷壓強：①恒溫變容時：
增大壓強→減小體積→增大濃度→加快化學反應速率
減小壓強→增大體積→減小濃度→減慢化學反應速率
②恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓強增大，但體積不變、濃度不變→化學反應速率不變
再充入氣體反應物→濃度增大→化學反應速率加快
③恒溫恒壓時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→化學反應速率減慢
⑸其他因素：固體表面積、反應物的狀態、溶劑的性質、光照、超聲波和磁場等
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
影響化學反應速率的因素：溫度，濃度，壓強，催化劑。
另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積也會影響化學反應速率
以上就是影響化學反應速率的因素的全部內容，（1）決定化學反應速率的因素：反應物本身的性質；故答案為：反應物本身的性質；（2）外部條件改變影響化學反應速率，故答案為：外部條件；①在其它條件相同時，增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小；故答案為：增大或減小反應物濃度，反應速率增大或減小；②對于有氣體參加的反應來說。
