化學問題100個？(1)1 mol H2O中約含有___個H2O、___個H、___個O、___mol H、___ mol O。(2)含有6.02×1023個H的H2O，其物質的量是___；1 mol Na2SO4溶于水能電離出___個Na＋、___個SO。(3)___mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。那么，化學問題100個？一起來了解一下吧。
1.NaCl是氯化鈉，就是食鹽，質量不發生變化。生石灰是氧化鈣（與水反應）：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3！+H2O質量增加。濃硫酸在空氣中吸水，質量增加。
⒉因為Ca（OH）2和CO2反應，生成CaCO3沉淀和H2O，所以不一定。
⒊純堿是Na2CO3，是鹽，但溶于水顯堿性，與鐵銹不反應。只能用酸來除（HCl等）。
⒋4.因為CaO+H2O=Ca(OH)2，反應消耗了水，就會有溶質析出，所以溶質質量減小。但Ca(OH)2，Na（OH）2的溶解度隨著溫度的增大而減小。過一段時間溫度降低，溶解度增加，溶質質量也增加。但不會超過原來的溶質質量，因為Ca（OH）2是微溶的。
⒌加熱能使溶質更容易溶解，之后也方便降溫結晶的操作，能更好的析出固體。
⒍不是，是物理變化，只是氣體膨脹爆炸，沒有化學反應，沒生成新物質，所以不是化學變化。
⒎因為水達到沸點的條件是100度,但是從液態變到氣態還需要吸收更高的熱量,在水浴法里，燒杯里的水在變成水蒸氣前都只能有100度的溫度，無法為試管里的水提供更多的熱量，所以試管內的液體是不能沸騰的.所以常常利用這種溫度不改變的原理對一些需要定溫加熱的反應進行水浴加熱.先在一個大容器里加上水，然后把要加熱的容器放入加入水的容器中。
1、其實在任何制取氣體的裝置中，如果要用到長頸漏斗的，都應插入液面下，因為生成的氣體總往上走，如果長頸漏都未插入液面下，就有可能從漏斗頸逸出，造成浪費和污染
2、煅燒石灰石（主要成分碳酸鈣），會生成CO2氣體，那么固體減少的質量即為生成的CO2的質量，m(CO2)=44-26.4=17.6g
由方程式CaCO3=(高溫)=CaO+CO2
_________100_________56__44
__________x___________y__17.6
得x=100*17.6÷44=40g
y=56*17.6÷44=22.4g
那么碳酸鈣的純度為（碳酸鈣的質量比上石灰石總質量）40÷44＝90.9%
3、碘的氧化物（包括碘單質和碘的含氧酸）一般都有毒，其毒性在于其有較強的氧化性，作用于人體時，使人體蛋白質變性，從而使人中毒。
1請問，若20度時在一杯飽和糖水溶液中加入鹽，這時鹽在這杯糖水中的溶解度仍為36克嗎？
溶解度要變小。溶解的過程有兩個過程，一個是溶質的分子或離子擴散到溶液中，另一個是形成溶質的水合分子或水合離子的過程。已經溶解一種溶質的飽和溶液，相當一部分水已經形成水合分子或水合離子，用于溶解新溶質的自由水分子變少，溶解能力下降，溶解度變小。
在一杯10毫升水里，加100種物質（都能溶于水），都恰好飽和，各物質在這杯里一起放時的溶解度與它們各自單獨放在水中（相同溫度下）的溶解度相等嗎？
不等。單獨的溶解度大。原因同上。
2.降溫結晶法，又叫冷卻熱飽和溶液法，是必須加熱然后等待冷卻，析出物質來？可不可以放冰箱里，比如20度常溫下，放冰箱里1度，也能讓晶體析出嗎？加熱然后等待冷卻，析出物質來，原理是加熱時蒸發水，最終溶液會飽和，然后等待冷卻后溶解度變低，析出晶體？如果20度時就是飽和溶液，是不是就不用加熱了，必須放冰箱里才有晶體析出？還有別的方法嗎？
一般溶質都是隨著溫度的升高，溶解度增大，加熱蒸發制成高溫度下的飽和溶液，再冷卻，可以析出 比較多的溶質。20度的飽和溶液冷卻也可以析出晶體，只是量比較少而已。
是不是實驗室里沒冰箱或者是沒冰所以用冷卻熱飽和溶液法？如果有降溫設施，就可以用放冰箱的方法？是不是放冰箱如果0度以下就結冰了，不好收集晶體？
3.碳酸鈉是堿性物質還是酸性物質？它是一種鹽嗎？被硫酸燒傷后，涂碳酸氫鈉，為什么不涂碳酸鈉？碳酸氫鈉是堿性物質？它是一種鹽嗎？
碳酸氫鈉是一種酸式鹽，它的溶液也顯堿性，同時同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉來說后者堿性稍弱，處理硫酸用碳酸氫鈉主要考慮它堿性不是特別強，防止用碳酸鈉產生的不適感覺。
第一題是Nacl這個是鹽
濃硫酸有吸水性
生石灰會吸收空氣中的水是因為生石灰成分為氧化鈣，置于空氣中吸水生成氫氧化鈣也就是熟石灰
不好意思，剛答錯了
補充樓上， 2.一定有Na2CO3，可能有CaCO3 由①加足量水有不溶物及題干中物質組成，知有CaCO3，但這個CaCO3可能是物質本身所含有的，也可能是Ca(OH)2與Na2CO3反應產生的。由②過濾后加鹽酸產生氣泡知一定有CO3 2ˉ而CaCO3已在第一步中濾出，所以一定含Na2CO3 3 純堿是Na2CO3，水解呈堿性，而鐵銹的成分含有Fe2O3，要用顯酸性的溶液才能除去鐵銹，例如NH4Cl 溶解 過濾 加熱濃縮 降溫結晶
以上就是化學問題100個的全部內容，1. 請問，若20度時在一杯飽和糖水溶液中加入鹽，這時鹽在這杯糖水中的溶解度仍為36克嗎？在一杯10毫升水里，加100種物質（都能溶于水），都恰好飽和，各物質在這杯里一起放時的溶解度與它們各自單獨放在水中（相同溫度下）的溶解度相等嗎？溶解度和溶液組成沒關系，是溶質的一個量。
