化學離子方程式配平？化學方程式的配平有多種方法：1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。2、那么，化學離子方程式配平？一起來了解一下吧。
離子方程是和兄纖化學方程式是一樣配平的 只不過在配平時 先要喊辯把離子配平比如 右邊ClO是負二價左邊羨滲仿OH是負一價 就要在OH之前配2 讓兩邊正好抵消接下里就跟化學方程式一樣配了望采納 我打這么多字不容易啊
標出化合價喚灶，從左往右依凱族次+4，+3，+6，+2，
每個Pb降低2價，每個Cr上升3價，得失電子守和孫扮恒：
3PbO2+2Cr3+=Cr2O7 2- +3Pb2+
電荷守恒，右邊補兩個氫離子
質量守恒，左邊補一個水
看離子化合價的變化規律
例如：
KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法
第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物里的HCl必須滿足“偶數個H”的條件（不懂我也沒辦法）然后，鹽酸既然配了偶數，則Cl必為偶數，慎塵差看生成物那里，要使總數成為偶數，KCl必須陪偶數，試著配一個2先，則高錳酸鉀配2，所以Mn在反應物里有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，所以有16個H生成，所以HCl配16，即有16個Cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，KCl有2個氯，所以氯氣有10個Cl即5分子的氯氣）
怎么樣，懂嗎？
第二個方法就是化合價的升降法
看這個方程式的各個化合物，如果你不知道什么叫化寬皮合價那算了
先看高錳酸鉀，這里Mn是+7價，在二氯化錳里卻是+2價
所以Mn：+7→+2---少了5個電子
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價都沒變，只有氯氣里從-1價變為0價
所以Cl：-1→0---多了一個電子
我們設有x分子的Mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為一個氯氣分子里有2個氯原子，所以一共升高2y份的電子
即
5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然后把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳里面去（錳的來源或生成），把5代到氯氣里（因為只有它的氯的化合價是變了的），以后的應該就懂了吧，高錳酸鉀和兄敬二氯化錳還有氯氣的都出來了，其他的還不懂你就太不應該了
2、對于有化合價變化的離子反應，可先用升降守恒配相關喚簡斗化合價變化的咐滾離子，再用和磨觀察法和元素守恒、電荷守恒法配平整個離子方程式.例如：...更多
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O根據物質的量守恒和電子守恒，先配氯元素，然后再配電子守恒，粗拍拿最后用巖搭物質的量守恒，直接就能配平方賀橘程
以上就是化學離子方程式配平的全部內容，1、對于無化合價變化的離子反應,可用觀察法和電荷守恒法配平.例如：Ba2+ +SO42-= Ba SO4。2、對于有化合價變化的離子反應,可先用升降守恒配相關化合價變化的離子,再用觀察法和元素守恒、電荷守恒法配平整個離子方程式。
