目錄化學(xué)反應(yīng)中的能量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)熱知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)是選修幾 化學(xué)反應(yīng)的一般原理 發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置區(qū)別
可以從兩個(gè)角度去判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱
吸熱反應(yīng)：E反應(yīng)物總能量E形成化學(xué)鍵放出的能量（化爛嘩洞饑枯學(xué)鍵角度）
放熱反應(yīng)：E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量（物質(zhì)總能量角度）
E斷開化學(xué)蘆饑鍵吸收的能量
熱效應(yīng)：指物質(zhì)在物理的或化學(xué)的等溫過(guò)程中只做膨脹功時(shí)所吸收或放出的熱量。根據(jù)反應(yīng)性質(zhì)的不同，分為燃燒熱手知帆、生成熱、猛此中和熱、溶解熱等。（這是在中查到的，其實(shí)我覺(jué)得沒(méi)必要去摳這個(gè)概念）
反應(yīng)熱：指在特定條件下反應(yīng)中吸收或放出的熱量（畢雹也就是反應(yīng)是放生的熱量變化吧）這點(diǎn)是我們化學(xué)老師講的
按反應(yīng)的熱效應(yīng)劃分：放熱反應(yīng)（放出熱量的化學(xué)反應(yīng)）,吸熱反應(yīng)（吸收熱凱慧鏈量的化學(xué)反應(yīng)）
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂,生成物化學(xué)鍵的形成過(guò)程.化學(xué)反應(yīng)大多涉及能量變化.從原子的角度分析,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程就是原子（原子團(tuán)）的重新排列組合.也有些化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是因?yàn)殡娮拥霓D(zhuǎn)移或是在水溶液中的離子交換（即離子反應(yīng)）.
化學(xué)反應(yīng)四種基本類型：化合反應(yīng)（由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)）,分解反應(yīng)（由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)）,復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物互相交換成分,生成兩種新化合物的反應(yīng)）,置換反應(yīng)（由一種單質(zhì)和一種化合物去起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)）
按是否有電子轉(zhuǎn)移劃分（正負(fù)化合價(jià)的升降）：盯孫非氧化還原反應(yīng)（反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移）,氧化還原反應(yīng)（發(fā)碧帆生電子轉(zhuǎn)移）
按是否有離子參加劃分：離子反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行反應(yīng)）,分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）
按反應(yīng)進(jìn)行程度劃分：可逆反應(yīng)（在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行）,不可逆反應(yīng)（在一定條件下,只能單向進(jìn)行的反應(yīng)）
熱效應(yīng)
定義：指物質(zhì)在物理的或化學(xué)的等溫過(guò)告賀運(yùn)程中只做膨拍帶脹功時(shí)所吸收或放出的熱量。根據(jù)反應(yīng)性質(zhì)的不同，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。
種類：在等溫度過(guò)程中，體系吸的熱因過(guò)程不同，有反應(yīng)熱（如生成熱、燃燒熱、分解熱與中和熱）、相變熱（如蒸發(fā)熱、升華熱、熔化熱）、溶解熱（積分溶解熱、微分溶解熱）、稀釋熱等。根據(jù)等容、等壓等過(guò)程，熱效應(yīng)可分為等容熱效應(yīng)與等壓熱效應(yīng)。
反應(yīng)的熱效應(yīng)：當(dāng)發(fā)生了化學(xué)變化之后，的溫度回到反應(yīng)前始態(tài)的溫度，放出或吸收的熱量，稱為該反應(yīng)的熱效應(yīng)。研究化學(xué)反應(yīng)中熱與其他能量變化的定量關(guān)系的學(xué)科叫做熱化學(xué)。
熱效應(yīng)可以如下測(cè)定：使物質(zhì)在熱量計(jì)中作絕熱變化，從熱量計(jì)的溫度改變，可以計(jì)算出應(yīng)從襪梁熱量計(jì)中取出或加多少熱才能恢復(fù)到始態(tài)的溫度，所得結(jié)果就是等溫變化中的熱效應(yīng)。
參見：http://baike.baidu.com/link?url=RdPvnZuSmvgYZeS4-p1etq2sHbGax3RuB6By-Mz26bw7h5_97T4FYJ17G8lmEM4qf7zrDGrWuuso5ytYzrfY1a
熱效應(yīng)
指物質(zhì)在物理的或化學(xué)的等溫過(guò)程中只做膨脹功的時(shí)所吸收或放出的熱量。根據(jù)反應(yīng)性質(zhì)的不派禪穗同，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。
在等溫度過(guò)程中，體系吸的熱。因過(guò)程不同，有反應(yīng)熱（如生成襲乎熱、燃燒熱、分解熱與中和熱）、塵卜相變熱（如蒸發(fā)熱、升華熱、熔化熱）、溶解熱（積分溶解熱、微分溶解熱）、稀釋熱等。等容過(guò)程的熱效應(yīng)，稱等容熱效應(yīng)[isochoric heat（ing） effect]；等壓過(guò)程的稱等壓熱效應(yīng)[isobaric heat（ing） effect]。化學(xué)反應(yīng)、相變過(guò)程等一般是在等壓條件下進(jìn)行的，故手冊(cè)中列出的有關(guān)數(shù)據(jù)，一般是等壓熱效應(yīng)。由于這些過(guò)程一般不伴隨其他功（只有體積功），等壓熱效應(yīng)就等于體系焓的增量，用符號(hào)△H表示。若為負(fù)值，表明過(guò)程放熱。這類數(shù)據(jù)廣泛應(yīng)用與科學(xué)研究、工業(yè)設(shè)計(jì)與生產(chǎn)。
