目錄初三化學經典推斷題 高中階段八大可逆反應 高一化學可逆反應八個 高中化學常見物質標況下狀態 最常見的可逆反應
N2+3H2=2NH3，工業合成氨 2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化 Cl2+H2O=HCl+HClO H2+I2=2HI，類似的還有S與H2的反應，即HI、H2S不穩定，易分解 CO2+H2O=H2CO3，類似的還有SO2 CO+H2O=CO2+H2 2NO2=N2O4 NH3+H2O=NH3.H2O 有機中羧酸與醇在濃硫酸存在時的酯化反應，酯在酸催化時的水解反應。 此外，弱酸等弱電解質的電離，如醋酸、一戚隱褲水合氨等；鹽的水解攜嫌，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。 可逆反應的定義是:在相同的條件下,反應物和生成物可以相互轉化. 所以,有機物的反應不都是可逆反應,像酯化反應是可逆反應,而取代反應不是,條件不同 . 如:鹵代烴到醇和醇到鹵代烴,前高簡者條件是氫氧化鈉的水溶液,后者是加熱. 因此,對反應是否是可逆反應的判斷簡單的可以從定義出發,就像數學,物理一樣. 謝謝采納！
非常多，常見的有弱電解質的電拍游離平衡，強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解平衡，以及制取乙酸乙酯等多數有機反應，這些都是可逆的。但事實察賀掘上，所有的反應實質上都是可逆反應。通常說的“不可逆反應”其實是可逆反敗核應中平衡極端地向一個方向移動的情形。可逆反應一般指在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，比較明顯的結果是反應不完全。
望采納 謝謝
N2+3H2=2NH3，工業合成氨
2SO2+O2=2SO3，SO2的催化氧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
H2+I2=2HI，類似的還有S與H2的反應，即HI、H2S不穩定，易分解
CO2+H2O=H2CO3，類似的還有SO2
CO+H2O=CO2+H2
2NO2=N2O4
NH3+H2O=NH3.H2O
有機中羧酸與醇在濃核搭硫酸存在時的酯化反應，賀搭酯在酸催化時的水解反應。
此外，弱禪氏拿酸等弱電解質的電離，如醋酸、一水合氨等；鹽的水解，如NH4Cl、CH3COONa等，也是可逆的。
高考經常考的
硝酸工業中，N2+3H2=可逆=2NH3
硫酸租伍工業中，2SO2+O2=可逆=2SO3
這兩個是考點中的考點。
其他還有 2NO2=可逆=N2O4
I2+H2=可逆明型枝=2HI
Cl2+H2O=可逆=HCl+HClO
弱電解質的電離平衡
強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解平衡
大多數有有機反應是可逆反應,一定要寫可逆稱號的是激敏酯的合成
高中化學中常見的可逆反應有：
二氧化硫的催化搏碧態氧化
合成氨
H2和I2生成HI的反應
氯氣和水的反應
二氧化碳（二氧化硫）溶于水
二基源氧化氮慧枝與四氧化二氮的轉化
