目錄九年級上冊化學(xué)講解 化學(xué)九年級1—9單元知識框架 初三化學(xué)知識點(diǎn)上冊 九年級上冊化學(xué)重點(diǎn)知識歸納 九年級全冊化學(xué)知識點(diǎn)
初三化學(xué)所學(xué)習(xí)的知識貼近生活，知識點(diǎn)比較零散，需要我們在學(xué)習(xí)過程中思考其中的聯(lián)系并進(jìn)行歸納整理。下面我就總結(jié)了初三上冊化學(xué)知識點(diǎn)，供大家參考。
碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途
1.金剛石是無色透明、正八面體的固體，是天然存在最硬的物質(zhì)，可用于刻劃玻璃，切割大理石，作鉆頭、裝飾品等。
2.石墨是深灰色、有金屬光澤、細(xì)鱗片狀的固體，石墨很軟，可用于制作鉛筆芯；有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可制作電極。
3.C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的足球狀分子，可用于超導(dǎo)體，新材料等。
4.這幾種碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、用途存在很大的差異，是因為碳原子的排列方式不同。
5.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
常溫下：化學(xué)性質(zhì)不活潑。
高溫下：能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
⑴可燃性：
氧氣充足時：C+O2點(diǎn)燃CO2。
氧氣不足時：2C+O2點(diǎn)燃2CO。
注意：碳在空氣中燃燒常同時發(fā)生上述兩個反應(yīng)，由于氧氣不充足時，碳燃燒很不充分，放熱少，且生成有毒的CO氣體，所以應(yīng)保持空氣流通，讓碳充分燃燒。
⑵還原性：
①碳還原氧化銅：2CuO+C高溫2Cu+CO2↑氧化劑：氧化銅，還原劑：C。
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變紅色，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。
②碳還蔽仔原CO2：CO2+C高溫2CO氧化劑：CO2，還原劑：C。
二氧化碳的實驗室制法
1.藥品：石灰石（主要成分是CaCO3）和稀鹽酸（HCl）。
2.反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3.發(fā)生裝置：固體與液體反應(yīng)不需要加熱的裝置。
4.收集方法：向上排褲游空氣法。
5.檢驗：把氣體通入澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳。
6.驗滿：把燃燒的木條放在集氣瓶中，木條熄滅（不要伸入瓶中）。
注意：藥品不能用稀硫酸和塊狀石灰石，因反應(yīng)生成微溶于水的CaSO4，覆蓋著石灰石表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。也不能用濃鹽酸和石灰石，因為濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體混入CO2中，使制得的氣體不純。
元素
1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
2.表示的意義：
（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個原子。
注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì).如Fe、S、He。
3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷宏純汪數(shù)不同。
4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al。
5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于、小于或等于）4,在反應(yīng)中容易失去電子,形成陽離子；
（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應(yīng)中容易得到電子,形成陰離子；
（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）,在反應(yīng)中不易得失電子,性質(zhì)穩(wěn)定。
6.元素周期表規(guī)律：
（1）橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增加；
（2）縱行（族）：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
注：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）。
化學(xué)式
1.意義：（以H2O為例）
（1）宏觀：①表示一種物質(zhì)（表示水）；
②表示物質(zhì)是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）。
（2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）；
②表示分子的結(jié)構(gòu)（表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成）。
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；
干冰CO2；冰H2O；過氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；
鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；
氫氧化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；
硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；
乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸鉀KClO3；氯化鉀KCl；高錳酸鉀KMnO4；
錳酸鉀K2MnO4；鹽酸HCl；硫酸H2SO4。
下面是我為大家整理分享的初三九年級上冊 化學(xué)知識點(diǎn) ，學(xué)能對大家有所幫助：
九年級上冊化學(xué)第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化.
2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過 化學(xué)變化表現(xiàn)出來轎賣純 的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有 顏色 、狀態(tài) 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn) 等;物質(zhì)必須通過 化學(xué)變化 才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學(xué)性質(zhì).如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等.
二、基本實閉咐驗操作：
1.藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1—2mL .
(2)注意事項：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸
(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體藥品用 量筒 量取,讀數(shù)時,量筒必須 放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標(biāo)簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口.
2.物質(zhì)的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中 外焰 溫度最高.
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄 .
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能 對著自己或他人 .
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .
初三化學(xué)上冊第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象： 有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積,
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4P + 5O2 點(diǎn)燃 4P2O5;
結(jié)論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5,
氮?dú)饧s占空氣體積的 4/5 .
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ,原因是 碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等.
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1.物理性質(zhì)： 無 色、 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶于水
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)： 比較 活潑,在反應(yīng)中作 氧化 劑.
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣――― 分離液態(tài)空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾?沸點(diǎn) 不同,此變化屬于
物理 變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置： 排水集氣 法,因為氧氣 不易溶于水 ;
向上排空氣 法,因為氧氣 密度比空氣大 .
(4)操作步驟和注意點(diǎn)：
①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
③排水配蠢法收集時,待氣泡 均勻連續(xù) 時再收集;
④實驗結(jié)束時,先 移開導(dǎo)管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣.
氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃,證明已滿.
4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變 其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類型
1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)生成 一 種物質(zhì)的反應(yīng)
②分解反應(yīng)：由 一 種物質(zhì)生成 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)的反應(yīng)
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧 發(fā)生的反應(yīng)
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等
他們的共同點(diǎn)：①都是 氧化 反應(yīng);②都 發(fā)熱 .
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質(zhì).如 空氣 、 海水 、 生鐵 等;
2.純凈物：只含有 一 種物質(zhì)
①單質(zhì)：只含有 一 種元素的 純凈 物.如 N2 、 Fe 等;
②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物：含有 兩 種元素,其中一種元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.
九年級化學(xué)上冊第三單元 自然界的水一、水的組成實驗
如右圖：兩極產(chǎn)生 氣泡 ,正極產(chǎn)生的氣體
能 使帶火星的木條復(fù)燃 ,是 氧氣 ;負(fù)
極產(chǎn)生的氣體能 燃燒 ,是 氫氣 ;正負(fù)兩
極氣體的體積比為 1：2 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O=== 2H2↑+ O2↑.說法明水是由 氫元素和氧元素 組成.
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
①體積和質(zhì)量都很 小 ;②分子、原子之間有 間隔 ;③分子、的子在不斷 運(yùn)動 ;④同種分子化學(xué)性質(zhì) 相同 (“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì) 不相同
2.分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子;原子是 化學(xué)變化 的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中, 分子 可分,而 原子 不可分.
三、凈化水的方法：
1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.
2.自來水廠的凈水過程： 吸附 、 過濾 、 消毒 ;
明礬的作用是 吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 .凈化效果最好的是 蒸餾 .
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水,而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水.
2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ,產(chǎn)生較多泡沫的是 軟水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .
3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 .
五、愛護(hù)水資源
措施：(1)節(jié)約用水： 一水多用 、 使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源： 工業(yè) 污染、 農(nóng)業(yè) 污染、 生活 污染.
②預(yù)防和消除水體污染的方法： 工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測.
初三化學(xué)第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成
1.原子的結(jié)構(gòu)：
2.相對原子質(zhì)量：以一種 碳 原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質(zhì)量.
3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義： ①決定元素種類的是 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) ;
②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是 最外層電子數(shù) ;
二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數(shù)(即 質(zhì)子 數(shù))的一類 原子 的總稱.
2.表示的意義：
(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子 .
注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì).如 Fe 、 S 、 He .
3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 核電荷數(shù) 不同
4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al .
5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：
(1)金屬元素：最外層電子數(shù) 小于 (填大于、小于或等于)4,在反應(yīng)中容易 失去 電子,形成 陽 離子;
(2)非金屬元素：最外層電子數(shù) 大于或等于 4,在反應(yīng)中容易 得到 電子,形成 陰 離子;
(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 (He為 2 ),在反應(yīng)中 不易得失 電子,性質(zhì) 穩(wěn)定 .
三.元素周期表規(guī)律：
1.橫行(周期)： 電子層 數(shù)即周期數(shù),在同一周期中, 電子層 數(shù)相同,
最外層電子數(shù) 逐漸增加;
2.縱行(族)：同一族中 最外層電子數(shù) 相等,元素的 化學(xué)性質(zhì) 相似.
注：原子序數(shù)= 核電荷 數(shù) (質(zhì)子數(shù))
四.離子：
1.帶電的 原子 或 原子團(tuán) .
2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ;2SO42-表示 2 個硫酸根離子
3.原子和離子：
(1)
(2)同種元素的原子和離子
① 核電荷 數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù) 不相同 (填相同或不相同)
4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：
粒子的種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 大于 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 小于 電子數(shù)
粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負(fù) 電
符號 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2-
五、化合價
1.單質(zhì)化合價為 零 ,化合物中化合價代數(shù)和為 零 .
2.化合價的實質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4,元素一般顯 +n 價;元素的原子最外層電子數(shù)n>4,元素一般顯 —(8-n) 價.如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯 +3
價,表示為 Al ;氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價為 -2 價,表示為 O .
六、化學(xué)式
1.意義：(以H2O為例)
(1)宏觀：①表示一種 物質(zhì) (表示 水 )
②表示物質(zhì)是由什么 元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素 組成)
(2)微觀：①表示一種 分子 (表示 水分子 )
②表示分子的結(jié)構(gòu)(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構(gòu)成)
寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分 Fe ;
干冰 CO2 ;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2 ;氧化銅 CuO ;
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;
氫氧化鈉 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸鉀 KNO3 ;
硝酸銀 AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷 CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸鉀 KClO3 ;氯化鉀 KCl ;高錳酸鉀 KMnO4 ;
錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸 HCl ;硫酸 H2SO4
九年級上冊化學(xué)常考知識點(diǎn)總結(jié)如下：
1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性純謹(jǐn)、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，綠裂褲掘色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。
6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制肆核火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。
【篇一】人教版九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)
1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。
6、相對原子質(zhì)脊李量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的櫻帶遲混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16、化學(xué)反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。
20、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素行模的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
24、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶于水。
【篇二】人教版九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)
一、化學(xué)用語
1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號
非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫
金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇
原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根銨根
SO42-PO43-NH4+
2、化合價口訣
(1)常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀;
二價氧鈣鋇鎂鋅;
三五氮磷三價鋁;
銅汞一二鐵二三;
二、四、六硫四價碳;
三、許多元素有變價，
四、條件不同價不同。
(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價口訣：
一價硝酸氫氧根;
二價硫酸碳酸根;
三價常見磷酸根;
通常負(fù)價除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+
+3價Fe3+，Al3+
-1價Cl-、OH-、NO3-
4.必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式
(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)實驗室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑
(3)實驗室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑
(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑
二、金屬活動性順序：
金屬活動性由至弱：
KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。
(按5個一句順序背誦)
鉀鈣鈉鎂鋁，
鋅鐵錫鉛(氫)，
銅汞銀鉑金。
三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;
鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色
4、溶液的顏色：
含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);
含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);
含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO;
四、一些物質(zhì)的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗純，與空氣混合點(diǎn)燃會爆炸。
2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2
3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽
水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
五、化學(xué)與社會相關(guān)常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽
2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：
缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物;
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)
6、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。
7、環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質(zhì)量日報：
污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
【篇三】人教版九年級化學(xué)上冊知識點(diǎn)
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))
1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：
3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：
5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：
7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：
9.碳在氧氣中不充分燃燒：
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
1.一氧化碳燃燒：2.甲烷燃燒
3.酒精燃燒：4.加熱高錳酸鉀：(實驗室制氧氣原理1)
5.過氧化氫分解：6.水在直流電的作用下分解：
7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：
9.鎂燃燒：10鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
11.氫氣還原氧化銅12.鎂還原氧化銅
13.碳充分燃燒：14.木炭還原氧化銅：
15.焦炭還原氧化鐵：
16.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳)：
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：18.二氧化碳可溶于水：
19.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：
20.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：
21.一氧化碳還原氧化銅：
22.一氧化碳的可燃性：
23.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):
24.鋅和稀鹽酸25.鐵和稀鹽酸
26.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷
4、硫：淡黃色
5、(具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
6、無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
三、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。6、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
7、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。8、人體中含量最多的元素是氧。
四、初中化學(xué)中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
五，基本反應(yīng)類型：
1、化合反應(yīng)：多變一
2、分解反應(yīng)：一變多
3、置換反應(yīng)：一單換一單
4、復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
學(xué)好化學(xué)首先最重要的就是知識點(diǎn)，下面我就大家整理一下初中九年級上冊化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)匯總，僅供參考。
化學(xué)的性質(zhì)
1、物理變化：開水沸騰、燈絲發(fā)亮、海水曬鹽、冰雹融化、玻璃破碎、干冰升華、石油分餾、氣壓鍋爆炸、酒精揮發(fā)、鐵拉成鐵絲
化學(xué)變化：煤氣燃燒、鐵鍋生銹、蔬菜腐爛、鞭炮爆炸、豆?jié){變酸
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性含笑等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物：只含有一種物質(zhì)
①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.
藥品和儀器的處理
(1)玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。放置:倒放在試管架上
(2)實驗后藥品不能放回原瓶.
化學(xué)方程式元素歸類
與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：
2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火歲陸焰;純氧中是藍(lán)紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象：燃燒
4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象：：生成白煙
3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，
跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：
2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO△====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2Fe2O3+3H2高溫====2Fe+3H2O現(xiàn)象乎老頃：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：
C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯
C+2CuO高溫====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
3C+2Fe2O3高溫====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
以上就是我為大家整理的初中九年級上冊化學(xué)重點(diǎn)知識點(diǎn)匯總。
