目錄電化學腐蝕分為哪三種 外加電流陰極保護原理 電化學保護金屬的兩種方法 原電池的保護方法叫什么 水得失電子的方程式
我們知道，當電解、電鍍作業時，總是在負極生成或析出金屬，正極總是消耗或分解金屬，電化學保護法就是基于此仿賣原理產生的。具體做法是：搞一組電源（干電池、蓄電池、穩壓電源均可），將其正極接大地（接在良好的陪談地線上），負極接在對地絕緣的需要保護的物體（一般是鋼鐵制品）上即完成，這樣就能起到防銹的效果蘆大碰。 汽車蓄電池之所以負極接鐵，也是基于這個原理。
原電池原理
犧牲陽極保護法
犧牲陽極保護法是用電極電勢比被保護金屬更低的金屬或合金做陽極，固定在被保護金屬上，形成腐蝕電池，被保護金屬作為陰極而得到保護。
犧牲陽極一般常用的材料有鋁源洞、鋅及其合金。此法常用于保護海輪外殼，海水中的各種金屬設備、構件和防止巨型設備（如貯油罐）以及石油管路的腐蝕。
電解池原理
外加電流法
將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及河水中金屬設備的腐蝕。
金屬不活潑性質
根據不同的涌入選用不同的金屬或非金屬制成合金，防止腐蝕，如不銹鋼
金屬鍍膜原漏裂喊理
采用噴油漆，涂油脂，返野電鍍，噴鍍或表面鈍化等方法是金屬與介質隔離，以防腐蝕
金屬活動性順序表：K 、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
活潑 ——》不活潑
不純的金屬或合金，猜弊在潮濕的空氣中形成微電池發生電化學腐蝕，活潑金屬因被腐蝕而損耗，金屬腐蝕快慢與下列兩因素有關：
①構成微電池的兩級材料活動性差別越大凳鬧，氧化還原棗兆罩反應的速率越快，活潑金屬被腐蝕的速率就越快。
②與金屬所接觸的電解質強弱有關，活潑金屬在電解質溶液中的腐蝕快于在非電解質溶液中的腐蝕，在強電解質溶液中的腐蝕快于在弱電解質溶液。
1、犧牲陽極的陰極保護法—雀余—原電池原理
2、外加電源的陰極保護法——電解池原理
3、電鍍
主要是這樣三個，有不明冊襪白的可以追問，回答辛苦，希望采納，謝州歲激謝
電化學保護是用電化學極化的段雹罩方法，通過改變金屬的電位達到減緩或停止腐蝕的措施。因握鬧為金屬在所處介質中的腐蝕狀態、腐蝕速度，與其電位的高低密切相關，用施加電流使其陽極極化（電肆陵位正向變化）而達到陽極保護的目的；施加電流使其陰極極化而達到陰極保護的目的。實現這種保護都是有條件的，陽極與陰極保護機理不同，因此也有不同的使用范圍。
