化學題高中？此題來源于一道高考題，原題的裝置應該是一個密閉容器中裝有某紅色液體，然后加熱。答案：氨水和酚酞的混合溶液，氨水堿性使酚酞變紅。但加熱，氨水揮發，溶液中的氨變少了，堿性減弱，酚酞的紅色逐漸變淺。冷卻后，氨又溶解，溶液又變紅。若改為容器中裝某無色溶液，加熱后變紅，冷卻后又變無色，答案是二氧化硫和品紅的混合溶液，那么，化學題高中？一起來了解一下吧。
我們知道，碘單質遇淀粉會顯藍色，而碘化鉀中的碘離子并不能
題目中的硫酸濃度為0.1mol/L，其實是稀硫酸，也不能與碘化鉀發生氧化還原反應生成碘單質
在沒有其他氧化劑加入的情況下，就只剩下氧氣，就像c選項說的那樣，只不過稀硫酸提供的氫離子應該實實在在的參加了反應，而不是作為催化劑，也就是說在酸性環境中氧氣把碘離子氧化成碘單質了
4I- + O2 + 4H+ == 2I2 + 2H2O
12,90,分子 C60分子中頂點與棱數比2:3
（1）1,6,1,3,3 KClO3中氯元素化合價+5價，HCl中氯元素—1價，參與氧化還原的氯元素反應后為0價（2）1/6 每生成3MOL氯氣要轉移電子數為5MOL
（3）12mol/LKClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氧化物與還原物物質的量之比為5:1
簡單解釋不懂繼續問，晚上在線
2、Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O其中氯氣既做氧化劑又做還原劑，只有當中的Cl變價，所以只有1mol的電子轉移
3、Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，會水解顯堿性：一個碳酸根水解出一個碳酸氫根和氫氧根（方程式自己寫）所以碳酸根數目會小于Na個
4、因為兩種物質的分子量均為120，所以硫酸氫鈉和亞硫酸氫鉀的總物質的量為1mol，設硫酸氫鈉為xmol,亞硫酸氫鉀為ymol,且x+y=1mol。硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，為強電解質，故電解出陰陽離子共3xmol；亞硫酸氫鉀是弱酸的酸式鹽，鉀離子與亞硫酸氫根各ymol，但亞硫酸氫根會電離，所以出來的氫離子與亞硫酸根再加上亞硫酸氫根的總數小于2ymol，可設為zmol(z<2y)（此處需寫方程式亞硫酸氫根的電離）。所以總數加起來是3x+y+z<3x+3y=3。
5、這個選項應該用守恒的思想，只有0.1mol的單質鈉變成+1價的鈉，所以只失掉0.1mol電子
7、A項還是用守恒，1mol氯氣與足量鐵反應，2mol零價的氯原子變成了2mol-1價的氯原子，所以只轉移了2mol電子
B項7.8g的過氧化鈉是0.1mol，由于過氧根是整體所以陰離子過氧根只有0.1mol
C項2.24L丁烷是0.1mol，也就有0.4mol碳原子和1mol的氫原子，氫原子全是與碳原子成碳氫鍵，一個氫原子提供一個電子成一個碳氫鍵，所以有1mol碳氫鍵。
應該是考慮初始反應速率，那就考慮氫離子濃度即可。
按照酸性排序，HCl為強電解質，完全電離，最強；多元酸的酸性主要取決于第一步電離，H3PO4大于CH3COOH；加入CH3COONa固體后，會抑制CH3COOH的電離。
因為以上三點原因，H離子濃度排序為4>1>2>3，選擇B
2.
D.
Cl2中Cl既升價又降價,轉移電子只考慮升價或降價
3.
D.
要考慮到水解問題
4.
D.
HSO3-不完全電離
5.
A.
此題目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一個特殊的陰離子,把它看為一個整體(過氧根離子)
7
A.
(2/3)Fe+Cl2=(2/3)FeCl3
1molCl2與足量的Fe反應轉移電子數2NA
假設題目改為1molFe,答案就是3NA
B.
此題目靠的就是O2(2-),O2(2-)是一個特殊的陰離子,把它看為一個整體(過氧根離子) ,
C.
丁烷分為正丁烷與異丁烷
正丁烷無支鏈,異丁烷存在支鏈
CH3-CH2-CH2-CH3存在10個C-H,
CH3
CH3-CH-CH3也存在10個C-H
D.
CO與N2的相對分子質量相等,質子數也一樣,無論CO與N2怎樣配比,他們混合氣體所含的質子數等相同
以上就是化學題高中的全部內容，1、同分異構體：分子式相同而結構不同的物質。2、生物堿：植物的次生代謝物，是一類含氮雜環化合物，其堿性來自含N的環 二、鑒別題 1、乙醇、甘油、苯酚：聞氣味 2、苯、甲苯、苯酚：酸性KMnO4溶液 3、甲醛、丙酮：CU(OH)2溶液 三、完成下列反應式 1、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
