目錄化學焓變實驗注意事項 化學反應焓變與鍵能的關系 焓變的通俗理解 化學焓變和熵變 焓變的三個計算公式
焓是一個狀態函數，也就是說，的狀態一定，焓的值就定了。
焓的定義式（物理意義）是這樣的：談嘩H=U+pV [焓=流動內能+推動功]
其中U表示熱力學能，也稱為內能(Internal Energy)，即內部的所有能量；
p是的壓力(Pressure)，V是的體積(Volume) 。
焓變是生成物與反應物的焓值差。作為一個描述狀態的狀態函數，焓變沒有明確的物理意義。
ΔH(焓變)表示的是發生一個過程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒壓條件下，ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學能變
焓變是制約化學碰中反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。
熵增焓減，反應自發；
熵減焓增，反應含吵行逆向自發；
熵增焓增，高溫反應自發；
熵減焓減，低溫反應自發。
焓變(enthalpy)即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函數，即熱函：一個系殲裂統中的熱力作用，等戚改叢于該內能加上其體積與外界作用于該高櫻的壓力的乘積的總和
焓變(enthalpy)即物體焓的變化量。焓是物體的一個熱力學能狀態函數，胡念皮即熱函：一個中的熱力作用，等于該內能加上其體積與外界作用于該的壓力的乘積的總和。
焓變是生成物與反應物的焓值差。
作為一個描述狀態的狀態函數，焓變沒有明確的物理意義。
ΔH(焓變)表示的是發生一個過程的焓的增高桐量，ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒壓條件下，ΔH(焓變)可以表示過程的熱力學能變，焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。
熵增焓減，反應自發，熵減焓增，反應逆向自發，熵增焓增，高褲差溫反應自發，熵減焓減，低溫反應自發。
在恒判悄溫、恒壓的條件下，化學反應中吸收緩沖知或釋擾消放的熱量稱為焓變，符號為ΔH，單位為kJ?mol-1。
（1） ?H??U??(pV)
式中?(pV)為pV乘積的增量，只有在恒壓下?(pV)?p(V2?V1)在數值上等于體積功。
（2） ?H?兄老H?U?pV?2
1nCp,mdT
此式適用于理想氣體單純pVT變化的一切過程，或真實氣體的恒壓變溫過程猜局，或純的液穗塵讓體、固體物質壓力變化不大的變溫過程。
