碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，主要有：①常溫穩(wěn)定性；②可燃性；③還原性．碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳；碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，碳與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵；答案：（2）可燃性、那么，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)？一起來了解一下吧。

九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

單質(zhì)有黑的的碳和透明的金剛石

常溫下為固態(tài) 都可以燃燒

C+O2=CO2

2C+O2=2CO

2FE2O3+3C=4FE+3CO2

碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)說課稿

單質(zhì)；

1、在氧氣中燃燒

劇烈放熱，發(fā)出刺眼白光，產(chǎn)生無色無味能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體

化學(xué)方程式：

C+O2==點(diǎn)燃==CO2（化合反應(yīng)）

2、在空氣中燃燒

放熱，持續(xù)紅熱，產(chǎn)生無色無臭能使氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）變渾濁的氣體CO2；當(dāng)燃燒不充分，即氧氣量不足時(shí)，產(chǎn)生一氧化碳：

氧氣充足時(shí)化學(xué)方程式：

C+O2==點(diǎn)燃==CO2（化合反應(yīng)）

氧氣不足時(shí)化學(xué)方程式：

2C+O2==點(diǎn)燃==2CO（化合反應(yīng)）

3、作為還原劑

碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學(xué)性質(zhì)（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)。

碳還原氧化銅：

C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）

碳還原氧化鐵：

3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應(yīng))

碳還原二氧化碳：

C+CO2==高溫==2CO（化合反應(yīng)）

但是，碳在密封空間與高錳酸鉀共熱，高錳酸鉀會(huì)分解出氧氣，碳會(huì)迅速氧化，會(huì)發(fā)生爆炸。

與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：

C+2H2SO4(濃）==加熱==CO2↑+2SO2↑+2H2O

C+4HNO3（濃）==加熱==CO2↑4NO2↑+2H2O

4、穩(wěn)定性

碳在“常溫”下具有穩(wěn)定性，不易反應(yīng)，故古代名畫現(xiàn)代能保存，書寫檔案要用碳素墨水。

碳的可燃性用途

碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，主要有：①常溫穩(wěn)定性；②可燃性；③還原性．

碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳；

碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，碳與氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵；

答案：（2）可燃性、（3）還原性

①2C+O₂

④3C+2Fe₂O₃

碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑嗎

1、可燃性

碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO

2、還原性

焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑

木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑

碳的化學(xué)方程式

1、常溫下單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑

2、可燃性

碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點(diǎn)燃= CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點(diǎn)燃= 2CO

3、還原性

二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 =高溫= 2CO

焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑

木炭還原氧化銅：C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑

以上就是碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的全部?jī)?nèi)容，碳作為還原劑擁有和氫氣、一氧化碳相似的化學(xué)性質(zhì)（但生成物不同），都可以從金屬氧化物中還原出金屬單質(zhì)。碳還原氧化銅：C+2CuO==高溫==2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3==高溫==4Fe+3CO2↑(置換反應(yīng))碳還原二氧化碳：C+CO2==高溫==2CO（化合反應(yīng)）但是，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。