高中化學物質的量教案？6?110H2O)＝572g⑶①n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3②m(NaNO2)(最大)＝101.3g規律小結：化學計算中的常用技巧：1．差量法：根據化學反應前后的有關物理量發生的變化，找出所需“理論差量”，如反應前后的質量、物質的量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中的熱量變化等，那么，高中化學物質的量教案？一起來了解一下吧。
物質的量應用于化學方程式的計算
在化學反應中，物質的量是一個非常重要的物理量，它可以幫助我們理解反應物與生成物之間的數量關系。以下是對物質的量應用于化學方程式計算的詳細講解，包括知識要點、例題及解析。
一、知識要點
化學方程式中有關量的關系
化學方程式中各物質的化學計量數（v）之比，等于各物質的物質的量（n）之比，也等于反應中各物質的微粒個數比。
在同溫同壓下，化學方程式中各氣體的體積比等于它們的化學計量數之比，也等于物質的量之比（因為氣體的摩爾體積在相同條件下是常數）。
計算步驟
根據化學方程式，確定反應物和生成物的化學計量數。
將已知的物理量（如質量、體積、物質的量濃度等）轉化為物質的量。
利用化學計量數之比等于物質的量之比的關系，設立等式進行計算。
二、例題及解析
例題1：某學生用$12.5mol cdot L^{-1}$的濃鹽酸配制$0.1mol cdot L^{-1}$的稀鹽酸$250mL$。在標準狀況下，向稀釋后的鹽酸中加入足量的鐵粉，充分反應后，求：（1）可以生成氫氣的體積。
在掌握書本知識的基礎上，加強聯系，可以參考一下一點技巧，希望對你有所提高:1.物質的量是宏觀和微觀之間，定性學習到定量研究化學反應之間相互聯系的一座重要橋梁。所以我們首先應該在心里建起這座橋梁。
氣體體積(V)(S.T.P下)
*22.4/mol
↑|
÷22.4/mol
÷M
|
↓
*NA物質的質量(m)
物質的量(n)
微粒數(N)(NA為阿佛加德羅常數)
|
↑
*M
↑|
÷NA
÷
|
|
*
÷1000P
*
|
|
÷M液|
|
M液
V液|
|V液
(M為摩爾質量g/mol)
↓
|
*1000P
|
↓質量百分比濃度(a%)物質的量濃度(c)
要正確理解橋梁中各個物理量的意義,記住“乘”“除”關系，絕不能搞錯。根據題給條件及所要求的問題，從“橋梁”關系圖中尋找到解題的途徑和方法。找住最基本的“乘”“除”關系。2.運用比較的方法，掌握各種概念間的聯系和區別:在解答“物質的量”有關題目時，首先應對各概念間的聯系和區別搞清楚，同時又要善于將各概念之間進行比較，且對各種量進行換算。
3.利用守恒法進行化學計算:守恒法在整個高中化學計算中的運用是非常廣泛的，其常見的守恒法有三種:
①質量守恒:
反應前后某種元素原子的種類、個數不變。
②溶液中的電荷守恒:
溶液中陽離子所帶正電荷總數=溶液中陰離子所帶負電荷總數③氧化還原反應的得失電子守恒:
氧化劑所得電子總數=還原劑所失電子總數多加練習，定會學好的，加油!
（1）含0.2摩爾氧原子的硫酸的質量是: 4.9g ;含16克氧元素的硫酸的物質的量為:24.5g ; 該硫酸中所含電子的物質的量為:12.5mol
（2）0.3摩爾二氧化硫中氧元素的質量與 16g質量的三氧化硫中的氧元素質量相同
（3）2.2克二氧化碳中氧原子物質的量與2.3g質量的二氧化氮中氧原子物質的量相同
（4）二氧化硫與三氧化硫的物質的量之比為1：2，二氧化硫與三氧化硫中氧元素質量比為: 1:3硫元素質量之比為:1:2
（5）氯化亞鐵與氯化鐵中氯元素的質量比為3：2，則氯化亞鐵與氯化鐵物質的量之比為: 9:4.
1.高三化學教案優秀范文
一、教材分析
“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與實驗緊密聯系，強調概念在實際中的應用，本節教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯系微觀粒子和宏觀物質的紐帶，認識引入物質的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質的量及其單位，物質的量與物質的粒子數之間、物質的量與質量之間的關系。應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
二、學情分析
對于“物質的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，學生是很陌生的，而且也很抽象，但通過學習和生活經驗的積累，他們已經知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質量、時間、溫度，米、千克等。可采用類比方法，類比方法是根據兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質的量與其他學生熟悉的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個陌生概念的深刻理解和掌握。
①6.72L CH4=0.3mol=4.8g②3.01×10^23個HCL分子=0.5mol=11.2L=18.25g
③13.6g H2S=0.4mol=8.96L ④0.2mol NH3=4.48L=3.4g
(1)體積由大到小的順序為2>3>1>4
密度=m/V
①4.8/6.72=0.71g/L ②18.25/11.2=1.63g/L
③13.6/8.96=1.52g/L ④3.4/4.48=0.76g/L
(2)密度由大到小的順序為2>3>4>1
(3)質量由大到小的順序為2>3>1>4
氫原子個數
①0.3*4=1.2mol ②0.5mol③0.4*2=0.8mol④0.2*3=0.6mol
(4)氫原子個數由大到小的順序為1>3>4>2
以上就是高中化學物質的量教案的全部內容，“化學計量在實驗中的應用”是以化學基本概念為基礎,與實驗緊密聯系,強調概念在實際中的應用,本節教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續學習起著重要的指導作用。教材內容具有概念比較多,且抽象又難于理解的特點。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
