目錄四氧化三鐵晶體結構圖 初中四氧化三鐵的化學方程式 四氧化三鐵的晶胞模型 四氧化三鐵化學式方程式 四氧化三鐵的所有化學方程式
四氧化三鐵的化學式Fe3O4，相對分子質量為231.54。四氧化三鐵為具有磁性的黑色晶體，故又稱為磁性氧化鐵。
四氧化三鐵是中學階段唯一可以被磁前滾化的鐵化合物。四氧化三鐵中含有Fe2+和Fe3+，X射線衍射實驗表明，四氧化三鐵具有反式尖晶石結構，晶體中從來不存在偏鐵酸根離子碰虧FeO22-。
四氧化三鐵，天然礦物類型為磁鐵礦。鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價，為反式尖晶石結構，氧做立方最密堆積。
化學性質：
鐵絲在氧氣里燃燒會生成四氧化三鐵，比較鐵的氧化物的標準摩爾生成Gibbs自由能的大小，得出Fe3O4的熱力學穩定性最大，因此產物是Fe3O4。
鐵與空氣接觸就會在其慧吵余表面上形成氧化物，此時，氧化物膜本身的化學組成并非均勻。如一塊低碳鋼可以為三種氧化物膜所覆蓋：與金屬接觸的是FeO，與空氣接觸的一側是Fe2O3，中間則是Fe3O4。更確切地說，也許是三種氧化物的飽和固溶體的混合物構成鋼鐵表面的氧化膜層。
以上內容參考：——四氧化三鐵
四氧化三鐵，化學式Fe3O4。俗稱氧化鐵黑、磁鐵、吸鐵石、黑氧化鐵，為具有磁性的黑色晶體，故又嘩孝稱為磁性氧化鐵。不可將其看作"偏鐵酸亞鐵"[Fe(FeO2)2]，也不可以看作氧化亞鐵與氧化鐵組成的混合物，但可以近似地看作是氧化亞鐵與氧化鐵組成的化合物（FeO·Fe2O3）。 此物質溶于酸溶液，不溶于水、堿溶液及乙醇、乙醚等有機溶劑。天然的四氧化三鐵不溶于酸溶液，潮濕狀態下在空氣中容易氧化成氧化鐵（Fe2O3）。通常用作顏料和拋光劑，也可用于制造錄音磁帶和電訊器材。
用途
四氧化三鐵是一種常用的磁性材料。
特制的純凈四氧化三鐵用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。
天然的磁鐵礦是煉鐵的原改槐料。
用于制底漆和面漆。
四氧化三鐵是生產鐵觸媒（一種催化劑）的主要原料。
它的硬度很大，可以作磨料。已廣泛應用于汽車制動領域，如：剎車片、剎車蹄等。
四氧化三鐵在國內焊接材料領域已得到認可，用于電焊條、焊絲的生產尚屬起步階段，市場前景十分廣闊。
四氧化三鐵因其比重大，磁性強的特點，在污水處理方面表現出了良好的性能。
四氧化三鐵亂殲稿還可做顏料和拋光劑。
我們還可以通過某些化學反應，比如使用亞硝酸鈉等等，使鋼鐵表面生成一層致密的四氧化三鐵，用來防止或減慢鋼鐵的銹蝕，例如槍械、鋸條等表面的發藍、發黑。俗稱“烤藍”。
制作特殊電極。
四氧化三鐵；Fe3O4 （鐵的瞎笑攔價態很特殊，可以看成Feo.Fe2O3，這樣鐵的價態+2價，+3價兩個不同的價態）
三氧磨胡化二鐵（氧化鐵）：Fe2O3是+3價的鐵
氧化亞鐵升基：FeO 是+2價的鐵，二價鐵都讀亞鐵。
Fe2O3，FeO，Fe3O4.第一悔純梁個，鐵銹，緩慢氧化，第二個，隔絕空氣加熱草酸亞鐵，第三個，在純氧中褲遲燃燒鐵。（制備方法）
FeO→Fe2O3:2FeO+3O2→2Fe2O3(條件是高溫或碧運者在氧氣中點燃)
四氧化三鐵，化學式Fe3O4。
Fe3O4常見化學反應：
在高溫下，易氧化成氧源穗碰化鐵。4Fe3O4+O2=高溫=6Fe2O3
在高溫下可與還原劑CO、Al、C等反應。3Fe3O4+8Al=高溫=4Al2O3+9Fe Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2
在加熱條件下可與還原劑氫氣發生反應。Fe3O4+4H2=加熱=3Fe+4H2O
二氧化氮和灼熱的鐵粉反應生成四氧雹談化三鐵和氮氣2NO2+3Fe=高溫=Fe3O4+N2
鐵在氧族迅氣中燃燒生成四氧化三鐵 2O2+3Fe=點燃=Fe3O4
水蒸氣和熾熱的鐵反應生成四氧化三鐵 4H2O(g)+3Fe=高溫=Fe3O4+4H2
和酸反應 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
