電化學(xué)腐蝕？1. 存在電解質(zhì)：電化學(xué)腐蝕必須在電解質(zhì)存在的條件下才能發(fā)生。電解質(zhì)是指能夠?qū)щ姷娜芤夯蚬腆w，如水、酸、鹽等。2. 存在金屬：電化學(xué)腐蝕必須發(fā)生在金屬表面上。金屬的腐蝕性質(zhì)受金屬本身的性質(zhì)和表面處理的影響。3. 電導(dǎo)體的存在：電化學(xué)腐蝕需要存在電導(dǎo)體，如電極、導(dǎo)線、電池等，那么，電化學(xué)腐蝕？一起來了解一下吧。
電化學(xué)腐蝕 electrochemical corrosion
——摘自《化工辭典》（2003年3月，化學(xué)工業(yè)出版社）
electro chemical corrosion在電解質(zhì)環(huán)境中金屬通過電化學(xué)反應(yīng)生成化合物而受到的腐蝕。實(shí)質(zhì)上是金屬與化學(xué)介質(zhì)之間構(gòu)成微電池。例如碳鋼在水中的電化學(xué)過程便形成腐蝕，因?yàn)殇撝需F素體的電極電位低于滲碳體的電極電位，鐵素體構(gòu)成微電池的陽極，滲碳體為陰極。陽極是溶解極：2Fe→2Fe2++4e。電子向陰極Fe3C移動(dòng)，與介質(zhì)中的O2和H2O作用形成氫氧離子，即4e+2H2O+O2→4OH—。Fe2+在介質(zhì)中與OH—相遇又形成Fe(OH)2，即整個(gè)過程為2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2，這樣鋼鐵在水中不斷得到腐蝕(圖4—10)。合金中各種元素或組織在電解質(zhì)中會(huì)構(gòu)成多電極的微電池電化學(xué)腐蝕。
圖4—10鋼鐵在水中的腐蝕示意圖
——摘自《安全工程大辭典》（材料、機(jī)械、裝備）（1995年11月，化學(xué)工業(yè)出版社）
electrochemical corrosion 金屬腐蝕的一種最普遍的形式。一般指金屬與電解質(zhì)溶液起電化學(xué)作用而發(fā)生的腐蝕。發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，金屬失去電子和氧化劑得到電子這兩個(gè)過程一般不在同部位發(fā)生，同時(shí)在反應(yīng)過程中有電流產(chǎn)生，故稱電化學(xué)腐蝕，由于各種原因引起金屬表面產(chǎn)生局部原電池或微電池。
電化學(xué)腐蝕原理:兩種金屬在溶液中形成回路，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致活性金屬的反應(yīng)和腐蝕。1.電化學(xué)腐蝕是指鐵和氧形成兩個(gè)電極，形成腐蝕性原電池。電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，金屬失去電子并被氧化。反應(yīng)過程稱為陽極反應(yīng)過程，反應(yīng)產(chǎn)物為進(jìn)入介質(zhì)的金屬離子或覆蓋在金屬表面的金屬氧化物(或金屬難溶鹽)；介質(zhì)中的物質(zhì)從金屬表面得到電子并被還原，其反應(yīng)過程稱為陰極反應(yīng)過程。在陰極反應(yīng)過程中，獲得電子并被還原的物質(zhì)通常稱為去極化劑。2.在均勻腐蝕條件下，金屬表面發(fā)生陽極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的概率沒有顯著差異，兩種反應(yīng)的表面位置隨機(jī)變化。如果金屬表面的某些區(qū)域主要進(jìn)行陽極反應(yīng)，而其他區(qū)域主要進(jìn)行陰極反應(yīng)，則前者稱為陽極區(qū)，后者稱為陰極區(qū)。陽極區(qū)域和陰極區(qū)域形成腐蝕電池。陽極反應(yīng)是金屬材料損壞的直接原因，所以常采用外接電源或?qū)Ь€將被保護(hù)的金屬與另一種電極電位低的金屬連接起來，這樣電極電位低的金屬就會(huì)被腐蝕。
形成原電池
1．金屬的腐蝕
金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程，金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕。
電化學(xué)腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型。鋼鐵在潮濕的空氣中所發(fā)生的腐蝕是電化學(xué)腐蝕的最突出例子。在潮濕的空氣中，鋼鐵表面會(huì)吸附一層薄薄的水膜。如果這層水膜呈較強(qiáng)酸性時(shí)，H+得電子析出氫氣，這種電化學(xué)腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時(shí)，能溶解較多氧氣，此時(shí)O2得電子而析出OH—，這種電化學(xué)腐蝕稱為吸氧腐蝕，是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
析氫腐蝕 吸氧腐蝕
發(fā)生條件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性
正極反應(yīng) 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH—
負(fù)極反應(yīng) Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的極 正極 正極
其他反應(yīng) Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2．金屬防護(hù)的幾種重要方法
①改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。
②在金屬表面覆蓋保護(hù)層。
③電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或電解池的陰極而受到保護(hù)。
3．金屬腐蝕快慢的判斷方法
①在同一電解質(zhì)溶液中：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕。
方程式：
形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕：
負(fù)極(Fe)：2Fe - 4e? = 2Fe2?
正極(C)：O? + 4e? + 4H?O = 4OH?
這是電化學(xué)腐蝕當(dāng)中一個(gè)比較典型的例子。鋼鐵在潮濕的空氣中表面會(huì)形成一薄層水膜，水膜又溶解有來自大氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫、等氣體，使水膜中含有一定量的氫離子，結(jié)果在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好構(gòu)成了原電池。
由于在腐蝕過程中不斷有氫氣放出，所以叫做析氫腐蝕，這是在酸性環(huán)境中引起的腐蝕。如果鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣，此時(shí)就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。
電化學(xué)腐蝕就是金屬和電解質(zhì)組成兩個(gè)電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧氣，因?yàn)殍F的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是負(fù)極，遭到腐蝕。特征是在發(fā)生氧腐蝕的表面會(huì)形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。
擴(kuò)展資料：
電解質(zhì)溶液，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳恰好形成無數(shù)微小的原電池。在這些原電池里，鐵是負(fù)極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化.電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
金屬材料與電解質(zhì)溶液接觸 ， 通過電極反應(yīng)產(chǎn)生的腐蝕。
電化學(xué)腐蝕是指在電化學(xué)作用下，金屬表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致金屬失去原有性質(zhì)的現(xiàn)象。其基本條件如下：
1. 存在電解質(zhì)：電化學(xué)腐蝕必須在電解質(zhì)存在的條件下才能發(fā)生。電解質(zhì)是指能夠?qū)щ姷娜芤夯蚬腆w，如水、酸、鹽等。
2. 存在金屬：電化學(xué)腐蝕必須發(fā)生在金屬表面上。金屬的腐蝕性質(zhì)受金屬本身的性質(zhì)和表面處理的影響。
3. 電導(dǎo)體的存在：電化學(xué)腐蝕需要存在電導(dǎo)體，如電極、導(dǎo)線、電池等，用來傳遞電荷和電子，從而促進(jìn)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生。
4. 氧化還原反應(yīng)：電化學(xué)腐蝕是一種氧化還原反應(yīng)，其中金屬被氧化，而電子被還原。在這個(gè)過程中，金屬表面會(huì)發(fā)生腐蝕，破壞金屬的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
總之，電化學(xué)腐蝕的基本條件是存在電解質(zhì)、金屬和電導(dǎo)體，以及氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。在實(shí)際生產(chǎn)和使用中，應(yīng)該加強(qiáng)對(duì)電化學(xué)腐蝕的預(yù)防和控制，減少對(duì)金屬材料的損害，提高生產(chǎn)效率和產(chǎn)品質(zhì)量。
以上就是電化學(xué)腐蝕的全部?jī)?nèi)容，電化學(xué)腐蝕原理:兩種金屬在溶液中形成回路，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致活性金屬的反應(yīng)和腐蝕。1.電化學(xué)腐蝕是指鐵和氧形成兩個(gè)電極，形成腐蝕性原電池。電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，金屬失去電子并被氧化。反應(yīng)過程稱為陽極反應(yīng)過程，內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
