化學溶解度知識點？1、概念：在一定的溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態：飽和；④單位：克。3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。3、那么，化學溶解度知識點？一起來了解一下吧。
一.溶解度
1、概念：在一定的溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量.
2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態：飽和；④單位：克.
3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線.
3、 該曲線可表示如下信息：
① 某物質在某一溫度下的溶解度；
② 同種物質在不同溫度下的溶解度；
③ 不同物質在同一溫度下的溶解度；
④ 太多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大.如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小.如Ca(OH)2；
少數物質的溶解度受溫度的影響不大.如:NaCl.
5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積.
※氣體的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小,隨壓強增大而增大.
二、溶質的質量分數
1、溶液中溶質的質量分數是溶質質量和溶液質量之比.
即：
（變式：溶質質量＝溶液質量×質量分數）
2、有關計算：
①已知溶質及溶劑的質量,求溶質的質量分數；
②要配制一定量的溶質的質量分數一定的溶液,計算所需溶液和溶劑的量；
③稀釋溶液的計算（稀釋前后,溶質的質量分數不變）；
m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（稀）%
④把質量分數運用于化學方程式的計算.
3、配制溶質質量分數一定的溶液的步驟
⑶ 計算：計算溶質和溶劑的質量；
⑷ 稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中；
⑸ 量取：用量筒量取所需的水,倒入燒杯,用玻璃棒攪拌；
⑹ 溶把配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋好瓶塞并貼上標簽.
溶解度
1、固體的溶解度
(1)溶解度的定義:在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素:?條件:一定溫度?標準:100g溶劑?狀態:達到飽和?質量:溶解度的單位:克
(2)溶解度的含義: 20?時NaCl的溶液度為36g含義:
在20?時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20?時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克 (3)影響固體溶解度的因素:?溶質、溶劑的性質(種類) ?溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO 3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH) 2
例:
(4)溶解度曲線
A S (1)t?時A的溶解度為 80g 80 3
N (2)P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同 B
(3)N點為 t?時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A 3
物質， 降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和 P (4)t?時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A 1C
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取0 t t t312t 晶體。
(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發結晶 的方法獲取晶體
(7)t? 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t?會析出晶體的有A和B 無晶體 21
析出的有 C
(8)除去A中的泥沙用 過濾 法;分離A與B(含量少)的混合物，用 結晶 法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義:在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到
飽和狀態時的氣體體積。
鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸沉鋇銀鉛鈣。氯鹽不溶氯化銀，硝鹽溶液都透明。堿溶鋰鉀鈉鋇氨，口訣未提皆下沉。
注：
①鉀鈉銨鹽都溶于水；
②硫酸鹽中只有硫酸鋇、硫酸鉛不溶（硫酸鈣硫酸銀微溶也是沉淀）；
③硝酸鹽都溶于水；
④堿性物質中除了鉀離子鈉離子銨離子鋰離子還有鋇離子也可溶
⑤口訣中沒有涉及的鹽類都不溶于水。
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑
液體溶于液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑
（1）概念：
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難。
鹽酸鹽中亞汞銀，水中溶解就不行。
硫酸鋇鉛不溶外，微溶只有銀和鈣。
碳酸鹽溶鉀鈉銨，余下碳酸鎂微溶。
以上就是化學溶解度知識點的全部內容，口訣一：記住，所有帶有硝酸根的鹽和帶有鈉離子的鹽都能溶于水。碳酸根的鹽，只有與鋇和鈣結合時不溶于水。硫酸根的鹽，只有與鋇結合時不溶于水。氯化物中，只有氯化銀不溶于水。氫氧根的鹽，鎂、銅、鐵（包括亞鐵）都不溶于水。口訣二：鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽和銨鹽都能溶解。氯化物中，銀不溶解。
