初二化學(xué)方程式？1、實驗室氧氣：2KMnO4===2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3===2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2===2H2O+O2↑ 2、那么，初二化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
解：CH3OH+O2=點燃=CO2+CO+H2O，
其實用質(zhì)量比守恒即可，CO2相對分子質(zhì)量：44，CO相對分子質(zhì)量：28，
則由44g：56g可得，CO前應(yīng)配2。
則該式可以變?yōu)椋篊H3OH+O2=點燃=CO2+2CO+H2O
右邊有1+2=3（個）C原子，則CH3OH前應(yīng)配3，
故該式可以變?yōu)椋?CH3OH+O2=點燃=CO2+2CO+H2O。
此時左邊有3×（3+1）=12（個）H原子，則
該式可以變?yōu)椋?CH3OH+O2=點燃=CO2+2CO+6H2O。
此時右邊有2+2+6=10（個）O原子，則該式可以變?yōu)椋?CH3OH+（7/2）O2=點燃=CO2+2CO+6H2O
故最后化簡，得6CH3OH+7O2=點燃=2CO2+4CO+12H2O
1、實驗室氧氣：
2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(常用)
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、
實驗室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑
+H2O
十三：工業(yè)制法
1、
O2:分離液態(tài)空氣
高溫
2、
CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、
H2：天然氣和水煤氣
高溫
4、
生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、
熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、
燒堿：Ca（OH）2+Na2CO3===
CaCO3↓+
2Na
OH
希望對你有幫助
光能
水+二氧化碳————氧氣+有機物
葉綠體 （儲存能量）
有機物+氧————水+二氧化碳
初中化學(xué)必備化學(xué)方程式和化學(xué)用語記憶大全
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
（氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)）
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二、幾個分解反應(yīng)：
13、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15、過氧化氫（有少量二氧化錳）分解：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
16、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
17、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三、 幾個氧化還原反應(yīng)：
20、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
21、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
22、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
23、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
24、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
25、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
26、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四、 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì) +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
27、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應(yīng)）
35、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 + 2Ag
（3）金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 +水（復(fù)分解反應(yīng)）
38、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40、氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41、氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
42、氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
43、氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）堿 + 非金屬氧化物-------- 鹽 + 水
44、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
45、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
46、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
47、熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
48、熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
（中和反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)）
49、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
50、鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
51、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
52、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
53、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
54、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
55、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
56、硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
57、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
58、硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3== Fe2(SO4)3 + 6H2O
59、硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
60、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
61、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
62、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng): NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
63、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
64、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
65、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
66、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
67、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4
68、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
69、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
70、 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
71、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 新鹽 +新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
72、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3
73、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反應(yīng)：
74、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O == H2CO3
75、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
76、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O == 2NaOH
77、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4
78、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
79、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O
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初中常見物質(zhì)的化學(xué)式
氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質(zhì)）
H2 C N2 O2 P S Cl2
鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質(zhì)）
Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg
水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅
H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅
SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢
FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物)
Ag2O PbO MnO2
氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁
KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3
氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/鹽酸鹽）
FeCl2 FeCl3 AgCl
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸）
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀 （常見的鹽）
K2CO3
氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的堿）
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAl(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O
藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結(jié)晶水合物）
CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O
尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥）
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4
初中化學(xué)方程式匯總
一、 氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
以上就是初二化學(xué)方程式的全部內(nèi)容，初中化學(xué)必備化學(xué)方程式和化學(xué)用語記憶大全 一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)）1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
