化學方程式計算步驟？一個化學計算題的最簡而完整解題過程最少有七行即七個步驟,所以我認為老師教的“七字訣”比你問的“六字訣”更準確（個人理解）.我用的“七字訣”是：設、方、量、質、比、解、那么，化學方程式計算步驟？一起來了解一下吧。
化學方程式的計算
化學方程式的計算，主要是通過化學方程式，已知一種反應物或者產物的質量，去推算其他反應物或者產物質量的計算過程。
以氫氣還原氧化銅為例，已知要制得銅3.0g，計算需要多少氧化銅。計算的步驟如下：
步驟一，寫出化學反應的方程式
H2+CuO==(加熱)Cu+H2O
步驟二，寫出已知物質和計算物質的相對分子質量
H2+CuO==(加熱)Cu+H2O
8064
步驟三，列出比例關系
64/80=3.0/x
步驟四，計算結果
x=3.75g
個人體會：其實，我們可以把化學方程式，看成是一種比例關系，因為化學反應前后，原子是不變的，只是構成了不同的分子，所以，反應前后的物質的質量，與各個分子的相對分子質量是成比例的。
H2+CuO==(加熱)Cu+H2O
可以看成是2 +80== 64+ 18
反應物與生成物的相對分子質量比，就等于反應過程的物質的質量比！
化學方程式計算
1、化學方程式的書寫步驟
（1） 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
（2） 配：配平化學方程式
（3） 注：注明反應條件
（4） 標：如果反應物中無氣體（或固體）參加，反應后生成物中有氣體（或 固體），在氣體（或固體）物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”). 若有氣體（或固體) 參加反應，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”
2.根據化學方程式進行計算的步驟
（1） 設：根據題意設未知量
（2） 方：正確書寫有關化學反應方程式
（3） 關：找出已知物、待求物的質量關系
（4） 比：列出比例式，求解
（5） 答：簡要的寫出答案
運用質量守恒定律解釋實驗現象的一般步驟為：
（1）說明化學反應的反應物、生成物
（2）根據質量守恒定律，應該是參加化學反應的各物質質量總和等于各生成物質量總和；
（3）與題目中實驗現象相聯系，說明原因。
化學方程式中各物質之間的質量等于式量之比（即化學計量數*相對分子質量），化學計量數是配平后各化學式前面的數字
算出那個物質中個元素的質量：把那個元素的相對原子質量乘以原子個數，例如：
計算H2O中各元素的質量比
解：氫元素的質量=1×2（氫元素的相對原子質量是1，H2O中氫元素有兩個）=2
氧元素的質量=16×1（氧元素的相對原子質量是16，H2O中氧元素有一個）=16
氫元素的質量：氧元素的質量=2：16=1：8
看看書本上例題，你就會明白咯
一個化學計算題的最簡而完整解題過程最少有七行即七個步驟,所以我認為老師教的“七字訣”比你問的“六字訣”更準確（個人理解）.
我用的“七字訣”是：設、方、量、質、比、解、答.
設：設未知；
方：化學方程式；
量：算出相關物質的相對分子質量；
質：代入物質的實際質量；
比：列出比例式；
解方程得出未知數；
答：最后一步,簡單作答.
以上就是化學方程式計算步驟的全部內容，化學方程式的計算首先要設未知數；其次寫化學反應方程式，在已知質量的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和實際質量；然后在要求的物質下方，豎著分別寫出相對分子質量和所設的未知數，列比值相等的方程，并解出未知數；最后答題。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
