目錄引力與斥力計算公式 范德華力為什么不是化學鍵 偶極作用力主要存在于什么 化學中的相互作用力有哪些 氫鍵形成于哪些原子之間
簡單來說，分子間作用力類似萬有引力，是屬漏旅于羨祥分子之間的微弱作用力，而化學鍵則是分子內部原子之間連接起返派凳來的很穩固的一種作用力。
打個比方，拿兩塊磁鐵比做兩個分子，分子間力就是兩塊磁鐵的吸引或排斥力；而化學鍵是每塊磁鐵內部伍老南畝橘亮迅寬北極之間的力。
確實不是。你是想問氫鍵是嗎？
氫鍵確實比一般的化學鍵強度低，但是要比常規的van der Waals力強度高，所以它實際上可以認為是介于常規化學鍵和分子間作用力的。
科學上有些東西是不存在明顯界限的，很容易出現過渡情況，這種特殊情況了解就好，不需要太較真。
分子間力
作用對象 :分子之間 高分子化合物內官能團
一般分埋升類 :范德華力、氫鍵、其他非罩穗共價鍵
化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的彎悶老相互作用力的統稱。包括 離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵
化學鍵的定義：相鄰分子間強烈的相互作用力稱為化學鍵
分子間作用力不屬于化學鍵,主要包括氫鍵,凡德華力等,是分子與分子間相互作粗源則用的力,其強度遠沒巖棚有化裂滲學鍵那么強,鍵能較化學鍵也低很多
