高中化學實驗室？高中化學實驗室工作計劃1 在新一輪的課程改革中，我們化學實驗教學也要以《課程標準》為指導(dǎo)，以學校工作為核心，硬件建設(shè)不落后，建設(shè)奪高分，教育教學工作達要求，深入實驗室工作，改革創(chuàng)新，那么，高中化學實驗室？一起來了解一下吧。
一說化學大家就會覺得化學很繁多，其實在學習化學中，還是需要積累的，我整理了高中化學實驗室危險品大全，希望能幫助到大家。
一、易燃類危險化學品
易燃類危險化學品包括易燃液體藥品、易燃固體藥品、易燃氣體藥品、易自燃藥品、遇水易燃藥品等。
1.易燃液體藥品
性質(zhì)特點：沸點低、易揮發(fā)，遇明火易燃燒;其蒸氣與空氣的混合物達到爆炸極限范圍，遇明火、火星、電火花等均能發(fā)生猛烈的爆炸。常見的這類藥品有“汽油、苯、甲苯、甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、氯乙烷、CS2、乙酸乙酯” 等。
保存方法：密封保存，置于陰涼處避光保存，且要遠離火源和氧化劑，同時應(yīng)注意保持通風。
2.易燃固體藥品
性質(zhì)特點：著火點低、易點燃，受熱、輪轎渣摩擦、撞擊或遇強氧化劑等，可引起劇烈連續(xù)的燃燒、爆炸;其蒸氣或粉塵與空氣混合達到一定程度，遇明火、火星、電火花能劇烈燃燒或爆炸。常見的這類藥品有“硫磺、鎂粉、鋅粉、鋁粉、赤磷、萘、樟腦、硝化纖維” 等。
保存方法：密封置于陰涼處避光保存，遠離火源，同時注意通風。另外要跟氧化劑分開存放。
3.易燃氣體藥品
性質(zhì)特點：撞擊、受熱可引起燃燒;與空氣按一定比例混合，則會爆炸。常見的這類藥品有“氫氣、乙炔、甲烷”等。
1.常見氣體的制取和檢驗
⑴氧氣
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復(fù)燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發(fā)生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色;
除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃歲襪閉H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①制取原理——強酸與強堿的復(fù)分解反應(yīng)
②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發(fā)生器
④檢驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑
⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;
⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發(fā)生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
①制取原理——固體銨鹽與固體強堿的復(fù)分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①制取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復(fù)分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生好頌白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理—乎裂—3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁
⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
②制取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——電石強烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙
⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法
2.一些快速制法(即無需加熱)(手打版)
1.O2 2H2O2=催化劑MnO2==2H2O+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2
2.Cl2 KMnO4與濃鹽酸
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
3.HCl 將濃硫酸逐滴加入濃HCl中
4.NH3 將CaO或者Ca(OH)2或者NaOH（皆為固體）加入濃氨水 加氧化鈣是利用其與水反應(yīng)消耗水且放熱 加Ca(OH)2或者NaOH利用其與水反應(yīng)放熱
5.H2 NaH+H20→NaOH+H2↑
幾種氣體制備的反應(yīng)原理
1、 O2 2KClO3=2KCl+3O2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2=2H2O+O2↑
工業(yè)：分離液態(tài)空氣。
好。
1、內(nèi)飾方面。鞍山華育高中的化野仔學雀物實驗室經(jīng)過了反復(fù)的裝頃脊液修并且其中非常豪華。
2、設(shè)施方面。此學校化學室內(nèi)部基礎(chǔ)設(shè)施非常完善并且可以隨意使用，所以好。
高中化學實驗教師一般配備是5到8個班級需要一位專職實驗教師。化學實驗教師的工作包括實驗室藥品試劑的日常維護，化學試劑的配制，化學實驗儀器的維護管理，危化品的日常管理。任課教師演示實驗以及學生實驗汪余伍的試劑配制，包括學生分組實驗的試劑儀器藥品的發(fā)放回收。大多數(shù)化學藥品試劑都是危化品，化學實驗教師長期與化學試劑藥品接觸，對身體健康都存在或多或少的影響。危化品的特殊性質(zhì)要求實驗教師必須專職，不能分心。分心有時因忙碌容易出錯而發(fā)生不必要的事故。化學實驗室工作平時也困或是有許多事情做的毀衡，并不是你表面上看到的那么清閑。有時為了制取一些有毒氣體如氯氣之類的都要冒著中毒的風險，而氯氣在第一次世界大戰(zhàn)中曾經(jīng)作為化學武器毒氣用于戰(zhàn)爭。所以，國家權(quán)威部門對于中小學教師的崗位人員設(shè)置是有科學根據(jù)的。我們還是要擺好心態(tài)，做好自己的本職工作才是王道，切不可一山望著那山高。不然大學校的校長管理七八十個班級，小學校校長只管理五六個班級，豈不是要人比人氣？
1．氫氣 （1）工業(yè)制法： ①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣） 單質(zhì)+化合物化合物+單質(zhì)：C+H2O(g)=CO+H2 ； 化合物+化合物化合物+單質(zhì)：CO+ H2O(g)= CO2+H2 ②氯堿工業(yè)的副產(chǎn)物：（電解飽和食鹽水） 溶液A+B+C ：2NaCl+2H2O=2NaOH +H2↑+ Cl2↑, （2）實驗室制法： ①金屬與非氧化性強酸的置換反應(yīng)： 單質(zhì)+化合物化合物+單質(zhì)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②金屬與強堿溶液的置換反應(yīng)： 單質(zhì)+化合物化合物+單質(zhì)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,2．乙烯 （1）工業(yè)制法好談： 石油裂解制乙烯：高碳烷烴低碳烷烴+低碳烯烴： C4H10=C2H6+C2H4 ；C8H18=C6H14+C2H4 （2）實驗室制法： 乙醇的消去反應(yīng)： CH3CH2OH =CH2=CH2 ↑+H2O 3．乙炔 （1）工業(yè)制法： 煤干餾得到焦炭，煅燒石灰石得到生石灰，在高溫電弧爐中生石灰和焦炭反應(yīng)生成電石和一氧化碳，電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成熟石灰和乙炔。 3C+CaO =CaC2+CO↑；CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ （2）實驗室制法：電石水解法：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2 ↑ 4．一氧化碳 （1）工業(yè)制法： ①水煤氣法：（高溫條件下還原水蒸氣） 單質(zhì)+化合物化合物+單質(zhì)：C+H2O(g)=CO+H2 ； ②焦炭還原二氧化硅（工業(yè)制備粗硅的副產(chǎn)物）：2C+SiO2=Si+2CO↑ ③工業(yè)制備電石的副產(chǎn)物：3C+CaO= CaC2+CO↑； （2）實驗室制法雹搜： ①草酸分解法：H2C2O4= CO↑ +CO2 ↑+H2O ；混合氣體通過堿石灰得到一氧化碳。
以上就是高中化學實驗室的全部內(nèi)容，四川省成都市新都區(qū)新都大道明德樓。根據(jù)查詢成都市政府得知，化學化工實驗教學中心實驗室經(jīng)過申請可對高中生開放。百度地圖顯示地址在四川省成都市新都區(qū)新都大道明德樓。
