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概念解釋和習題答案

第一章習題答案

有機化合物：碳氫化合物及其衍生物。

鍵能：由原子形成共價鍵所放出的能量，或共價鍵斷裂成兩個原子所吸收的能量稱為鍵能。

鍵的離解能：共價鍵斷裂成兩個原子所吸收的能量稱為鍵能。

極性鍵：兩個不同原子組成的共價鍵，由于兩原子的電負性不同，成鍵電子云非對稱地分布在兩原子核周圍，具有部分極性，稱為極性共價鍵。

σ鍵：原子軌道沿著軌道的對稱軸的方向互相交疊時產生σ分子軌道，所形成的鍵叫σ鍵。

π鍵：由原子軌道側面交疊時而產生π分子軌道，所形成的鍵叫π鍵。

活性中間體：通常是指高活潑性的物質，在反應中只以一種”短壽命”的中間物種存在，很難分離出來，如碳正離子,碳負離子等。

親電試劑：在反應過程中，如果試劑從有機化合物中與它反應的那個原子獲得電子對并與之共有形成化學鍵，這種試劑叫親電試劑。

親核試劑：在反應過程中，如果試劑把電子對給予有機化合物與它反應的那個原子并與之共有形成化學鍵，這種試劑叫親核試劑。

Lewis堿：能提供電子對的物種稱為Lewis堿。

溶劑化作用：在溶液中，溶質被溶劑分子所包圍的現象稱為溶劑化作用。

誘導效應：由極性鍵的誘導作用而產生的沿其價鍵鏈傳遞的電子對偏移（非極性鍵變成極性鍵）效應稱為誘導效應。

動力學控制反應：在有機反應中，一種反應物可以向多種產物方向轉變時，在反應未達到平衡前，利用反應快速的特點來控制產物組成比例的，稱為動力學控制或速率控制。

熱力學控制反應：在有機反應中，一種反應物可以向多種產物方向轉變時，在反應未達到平衡前，用平衡到達來控制產物組成比例的，稱為熱力學控制或平衡控制。

第二版章節(jié)習題答案

還原糖的識別：D-甘露糖、D-阿拉伯糖是還原糖，有還原性；甲基-β-D-葡萄糖某苷、淀粉、蔗糖、纖維素中，D-甘露糖、D-阿拉伯糖是還原糖，其他不是。

化合物結構推斷：根據給出的信息，可以推測化合物A的構造為HOCH2CHCH(OH)CHOCh2oh；A和B的構造式分別為CHOCH2OCH323OH3COOHH3COCH3OH3COO和HOCH3HOCH3OCHH33OCHOOCH333CH2OH；C的結構式為2。

課程相關資料

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