目錄大一無機及分析化學公式大全 大一工程化學知識點 無機化學濃度公式 無機化學公式匯總 無機化學i怎么求
無機化學基礎公式： c=n/v b=n/m ρ=m/v（質量濃度）。預測一個可逆化學反應的反應方向用ΔG 符號的判別。
常用公式：標準態，常溫（100kp，298.15k） ΔG=Σ ν i Δ f G i ΔG=ΔH-TΔS ΔG= - RT lnk。
標準態，非常溫（100kp） ΔG=ΔH-TΔS。
非標態，非常溫 ΔG=ΔG（100kp，298.15k）+RT lnQ ΔG=RT ln(Q/K θ ) 。
學科簡介
無機化學是除碳氫化合物及其衍生物外，對所有元素及其化合物的性質和它們的反應進行實驗研究和理論解釋的科學，是化滑帶學學科中發展最早的一個分支學科。
過去認為無機物質即無生命的物質，如巖石、土壤，礦物、水等；而信陵蘆有機物質則是由有汪首生命的動物和植物產生，如蛋白質、油脂、淀粉、纖維素、尿素等。
1828年德意志化學家維勒從無機物氰酸銨制得尿素，從而破除了有機物只能由生命力產生的迷信，明確了這兩類物質都是由化學力結合而成。現這兩類物質是按上述組分不同而劃分的。化學還有其它細分類。
常用化學計算公式
1、物質的量n與微粒個數N、質量m、氣體體積V、物質的量濃度C、反應熱?H的關系：
n
=
N/NA
=
m/M
=
V/Vm
=
CV
=
?H/族帆?H1
(?H1是指1mol物質放出的熱量）
2、克拉珀瓏方程又稱理想氣體的狀態方程：
PV
=
nRT
3、溶解度S與溶質質量分數ω的關系：
ω
=
S/(100+S)
*
100%
4、物質的量濃度C與溶質質量分數ω的關系：
C=
1000*d*ω/M
5、有關氣體摩爾質量的計算：
M
=
m/M
=
ρVm
=
DM2
=
m0NA=
M1ω1
+
M2ω2
+
M3ω3
(
D指相對密度;
m0指一個分子的質量；ω指n%
V%)
6、溶液稀釋定律：
m1ω1
=
m2ω2
C1V1
=
C2V2
7、密度和相對密度：
ρ
=
m
/
V
D
=
ρ1/ρ2
=
(M1/M2)
8、
化學兆渣雹反應速率：
ν
=
?C
/
?t
=
?n
/(V?t)
9、化學平衡計算：
可逆反應：
a
A
+
b
B
<=>
c
C
+
d
D
起始量（mol）
a
b
c
d
變化量（mol）
mx
nx
px
qx
平衡量（mol）
a-mx
b-nx
c+px
d+qx
10、水的離子積：
Kw
=
C(H+)?C(OH-)
=(常溫250C時）10-14
注：任何水溶液中，由水電離出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH
常溫下
PH
+
POH
=
14
12、溶度積Ksp
：
以MmAn(s)
mMn+(aq)
+
nAm－(aq)為例
Ksp＝[c(Mn+)]m?梁察[c(Am－)]
n
如AgCl(s)
Ag+(aq)
+
Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)?c(Cl－)。
13、化學平衡常數
對于一般的可逆反應mA(g)
+
nB(g)
pC(
g)+qD
（g）
K
=
祝你學習進步！
是壓力譽褲商與化學平衡常數的關系式
對于可源知逆化學反應
mA+nB?pC+qD
濃度商(壓力商)：化學反應任意時刻,產物濃度(分壓)系數次方的乘積與反應物濃度(分壓)系數次方的乘積之比稱為濃度商(壓力商),用符號Qc(QP)表示.
Qp=p^p(A)·p^q(D)/（p^m(A)·p^n(B)）
在一定溫度下達到化學慶裂簡平衡時，其平衡常數表達式為：
如果是氣體，則用分壓來表示（即公式中的濃度c換成分壓p）
所以如題目中，體積縮小至2/3，則壓力為增大至3/2，
所以Qp=3/2p^p(C)/（3/2c^m(A)·3/2c^n(B)）=3/2Kp.
基礎公友咐式：c=n/v b=n/m ρ=m/v（質量慎判濃度）預測一個可逆化學反應的反好孝純應方向用ΔG符號的判別氧化性: F2+H2===2HF (陰暗處爆炸) F2+Xe(過量)==XeF2 2F2。
無機化學中與過程量有關的公式
所有公式:
1、注意單位，如焦耳，千焦。
2、加入溶液時注意體積變化引起的濃度的變化
3、能斯特方程注意正負號。
4、單質的李灶慶標準絕對熵不等于零，△G(穩定態單質T)=0 ΔG°(H+,aqT)=0 Chap 1
1、熱力學溫度:T=t+TO(T=273.15K)
2、理想氣辯雹體狀態方程:pV=nRT用于溫度不太低，壓力不太高的真實氣體在SI制中，p的單位是Pa，v的單位是m，T的單位是K，n的單位是mol;R是摩爾氣體常數，R的數值和單位與pVT的單位有關，在SI制中哪握，R=8314JK1.mol-1。
