已知abcd是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)？（2）若D是生活中常見(jiàn)的金屬，A是一種單質(zhì)氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為變價(jià)金屬，A具有強(qiáng)氧化性，則A為Cl 2 ，D為Fe，B為FeCl 3 ，C為FeCl 2 ，檢驗(yàn)鐵離子最佳試劑是KSCN溶液，若存在，溶液變?yōu)檠t色，故答案為：KSCN溶液；溶液變?yōu)檠t色；（3）若A為一種淡黃色固體單質(zhì)，應(yīng)為S，可推知D為O 2 ，B為SO 2 ，那么，已知abcd是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)？一起來(lái)了解一下吧。

abcd均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)

A、B有可能是NH4+和H3O+(也就是H+)，C、D是H2O和NH3,NH3 + H+ = NH3 + H2O,NH3 + H = NH4+,H2O + H+ = H3O+

初中化學(xué)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

（1）若A可用于自來(lái)水消毒，應(yīng)為Cl₂，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則B為FeCl₃，C為FeCl₂，故答案為：FeCl₃；

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH₃，B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色，應(yīng)為NO，D為氧氣，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性，則B為Al（OH）₃，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為NaOH，C為NaAlO₂，則反應(yīng)②的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；

（4）若A、C、D都是常見(jiàn)氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，應(yīng)為SO₂，則A為H₂S，D為O₂，B為S，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O，故答案為：2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O．

abcd為初中常見(jiàn)的物質(zhì)

解：（1）若A可用于自來(lái)水消毒，應(yīng)為Cl₂，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe，則B為FeCl₃，C為FeCl₂，則：

C轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；

用A制漂白粉的反應(yīng)方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，

故答案為：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；

（2）若D與C₆₀互為同素異形體，A與O₃互為同素異形體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為O₂、D為碳，B為CO₂，C為CO，CO在高爐煉鐵中主要與氧化鐵反應(yīng)生成Fe與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂，

故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫 .

2Fe+3CO₂；

（3）D是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)要報(bào)的氣體，相同條件下密度是氧氣的兩倍，則D為SO₂，由于A是燒堿溶液，則B為亞硫酸鈉Na₂SO₃，C為NaHSO₃，亞硫酸鈉易被氧化，可以取少許樣品配成溶液，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，沉淀部分溶解，說(shuō)明部分變質(zhì)，

故答案為：氯化鋇溶液、鹽酸；加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，沉淀部分溶解；

（4）若A、B、C均為兩種元素組成的非電解質(zhì)且常溫下均為氣態(tài)，D元素化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為氨氣、D為氧氣，B為氧氣，C為二氧化氮，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，

故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O．

化學(xué)中物質(zhì)的顏色

（1）A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色氣體，則A為NH₃，C為NO₂，則B為NO，D為O₂，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；

（2）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，可知A為Na，B為Na₂O，D為O₂，C為Na₂O₂，則C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；

（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，則A為Cl₂，D為Fe，B為FeCl₃，C為FeCl₂，貯存氯化亞鐵溶液加入少量Fe的原因是：加入少量鐵，可以發(fā)生2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，故答案為：加入少量鐵，可以發(fā)生2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺；

（4）D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，則A為NaOH，D為CO₂，B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，故答案為：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；

（4）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性的氫氧化物，則D為NaOH，A為鋁鹽，B為Al（OH）₃，C為NaAlO₂，C溶液中除氫氧根離子外還存在的陰離子為：Al（OH）₄]^-，故答案為：Al（OH）₄]^-．

初中常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式

（2）中學(xué)化學(xué)中堿性氣體之要求掌握：NH3。所以A是NH3

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可以知道這是氮族元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)題目（B是汽車(chē)尾氣之一，遇空氣會(huì)變色）這句話可以知道B是NO，因?yàn)镹O+O2→NO2（未配平），這樣C就是NO2

反應(yīng)3的化學(xué)方程式為：NH4+NO2=N2+2H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O

第一個(gè)（4）根據(jù)（D空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)必報(bào)的氣體）可以知道D是CO2，根據(jù)（A、B、C的的焰色反應(yīng)都呈黃色）知道含有Na元素，Na元素的焰色反應(yīng)是黃色。那A就是NaOH，B是Na2CO3，C是NaHCO3，B變質(zhì)就是變?yōu)镹aHCO3，也就是檢驗(yàn)Na2CO3和NaHCO3，想溶液中加入鹽酸，如果立即有氣泡則說(shuō)明變質(zhì)，因?yàn)椋?/p>

在碳酸鈉中，少量滴入鹽酸開(kāi)始不會(huì)起泡，后來(lái)才會(huì)起泡。

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

但是在碳酸氫鈉中，少量滴加也會(huì)起泡。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

以上就是已知abcd是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)的全部?jī)?nèi)容，則B為NO，D為O2，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2催化劑.△4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2催化劑.△4NO+6H2O；（2）D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，可知A為Na，B為Na2O，D為O2，內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。