2017中考化學考點總結？“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金”：活動性由強至弱，氫前金屬可置換酸中的氫。化學式書寫口訣 “正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”：如MgCl?（鎂+2價，氯-1價）。過濾操作口訣 “斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記”：三靠：玻璃棒靠濾紙、燒杯靠玻璃棒、那么，2017中考化學考點總結？一起來了解一下吧。
1化學計算
化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統一，左右倍數要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。
含量損失與產量，乘除多少應分清。
2氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留；
集氣要分氣和水，性質實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
3氫氣還原氧化銅
試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫
先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化，由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。
4化合價口訣
一價鉀鈉氟氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；二三鐵，二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
5溶解性口訣
鉀鈉銨鹽溶水快①硫酸鹽除去鋇鉛鈣②氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。③口訣中未有皆下沉。
6120號元素順序口訣
氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。
7金屬活動性口訣
鉀鈣鈉鎂鋁。鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。
8制氧氣口訣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
7集氣口訣
與水作用用排氣法；根據密度定上下。不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
［知識要點］
1、幾種生活中常見鹽的組成及主要用途
我們可以通過列表歸納氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。
名稱
化學式
說明
主要用途
氯化鈉
NaCl
食鹽的主要成分
作調味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫療上用來配制生理鹽水，工業上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農業上用氯化鈉溶液來選種。
碳酸鈉
Na2CO3
俗稱純堿、蘇打
用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
發酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑。
碳酸鈣
CaCO3
石灰石、大理石的主要成分
可用作補鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳。
2、粗鹽提純
這里的粗鹽，指的是含有較多雜質的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等)和不溶性雜質(泥沙等)。可以通過溶解、過濾、蒸發、結晶等步驟來制取精鹽。
3、碳酸根離子的檢驗方法
組成里含有CO32-(或HCO3-)離子的鹽，都能跟鹽酸反應生成二氧化碳氣體，利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-離子(或HCO3-)。
例如：
CaCO32HCl====CaCl2H2OCO2↑Na2CO32HCl====2NaClH2OCO2↑
NaHCO3HCl====NaClH2OCO2↑
實驗室里利用此反應，常用易得、廉價的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應來制得二氧化碳。
2017年中考初三化學實驗常用知識點總結如下：
基本反應類型
化合反應：多變一（如：2H? + O? → 2H?O）
分解反應：一變多（如：2KClO? → 2KCl + 3O?↑）
置換反應：一單換一單（如：Fe + CuSO? → FeSO? + Cu）
復分解反應：互換離子（如：NaCl + AgNO? → AgCl↓ + NaNO?）
常見元素化合價口訣
正價：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
負價：氧通常-2價，氫通常+1價（特殊情況需記憶）。
實驗室制取氧氣步驟
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
查：檢查裝置氣密性；裝：盛裝藥品并連接裝置；定：固定試管；點：點燃酒精燈加熱；收：收集氣體；離：將導管移離水面；熄：熄滅酒精燈。
CO還原氧化銅實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
一通：先通CO排盡空氣；二點：點燃酒精燈加熱；三滅：熄滅酒精燈；四停：冷卻至室溫后停止通CO；五處理：尾氣處理（如點燃或收集）。
【2017中考秘籍】化學方程式和現象（按反應類型整理）！
四大基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：
2Mg + O22MgO
現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
2、鐵在氧氣中燃燒：
3Fe + 2O2Fe3O4
現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
3、鋁在空氣中燃燒：
4Al + 3O22Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：
2H2+ O22H2O
現象：淡藍色的火焰
5、紅磷在空氣中燃燒：
4P + 5O22P2O5
現象：生成大量白煙，P2O5為白色固體
6、硫粉在空氣中燃燒：
S + O2SO2
現象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。
7、碳在氧氣中充分燃燒：
C + O2CO2
現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
8、碳在氧氣中不充分燃燒：
2C + O22CO
現象：不完全燃燒，生成有毒氣體
9、二氧化碳通過灼熱碳層：
C + CO22CO
現象：黑色固體逐漸減少
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO + O22CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：
CO2 + H2O =H2CO3
12、生石灰溶于水：
CaO + H2O=Ca(OH)2
現象：放出大量的熱
13、無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4+ 5H2O =CuSO4·5H2O
現象：五水硫酸銅吸水后變藍，檢驗水蒸氣
14、氧化鈉溶于水：
Na2O+ H2O =2NaOH
15、三氧化硫溶于水：
SO3+ H2O =H2SO4
16、2Hg+O22HgO【拉瓦錫驗證空氣中氧氣含量的實驗】
(二)、分解反應
17、實驗室用雙氧水制氧氣：
2H2O22H2O + O2↑
現象：溶液里冒出大量的氣泡
18、加熱高錳酸鉀：
2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑
現象：生成能使帶火星的木條復燃的氣體
19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：
2KClO32KCl + 3O2↑
現象：生成能使帶火星的木條復燃的氣體
20、水在直流電的作用下分解：
2H2O2H2↑ + O2↑
現象：正極產生使帶火星木條復燃的氣體，為氧氣，負極產生能夠被點燃的氣體，為氫氣。
一、化學用語
1. 電離方程式：
2. 物質的俗稱和主要成分：
生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍礬CuSO4·5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。
二、金屬活動性
1. 金屬活動性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2. 金屬活動性順序的意義：
在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3. 金屬活動性順序的應用：
（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
三、酸、堿、鹽的溶解性
1. 常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
以上就是2017中考化學考點總結的全部內容，1. 電離方程式：2. 物質的俗稱和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食鹽的主要成分NaCl ；純堿、口堿Na2CO3；燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；膽礬、藍礬CuSO4·5H2O；碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O；氨水NH3·H2O。二、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
