1774年瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦？（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目不變，可以推出生成物是MnCl2（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的條件是加熱，應(yīng)將圓底燒瓶置于酒精燈上加熱；氯氣有毒，應(yīng)增加尾氣吸收裝置．（3）氯氣是酸性氣體，所以干燥氣體常用的是濃硫酸，故答案為：B（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸沒有漂白作用，那么，1774年瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦？一起來了解一下吧。

瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦

n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，n（HCl）=

200g×36.5%

36.5g/mol

=2mol，

（1）MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

1mol1mol

0.2molx

x=0.200mol，

故生成的氯氣的體積為0.2 mol×22.4L?mol^-1=4.48L．

答：生成的Cl₂的體積為4.48L；

（2）MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

1mol 4mol

0.200mol y

y=0.800mol，

答：參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.800mol；

（3）n（HCl）=

200g×36.5%

36.5g/mol

=2mol，生成0.2molCl₂，

由Cl元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（Cl^-）=2mol-0.2mol×2=1.6mol，

則c=

n

V

=

1.6mol

0.4L

=4.00mol/L，

答：稀釋后溶液Cl^-的物質(zhì)的量濃度是4.00mol/L．

瑞典化學(xué)家舍勒

最先發(fā)現(xiàn)氯的人是瑞典化學(xué)家舍勒。

發(fā)現(xiàn)過程：1774年，舍勒在對軟錳礦的性質(zhì)進行研究時，使用了部分鹽酸與這種礦石結(jié)合，結(jié)果釋放出一種刺激性、有窒息效果的氣體。他對這種氣體的性質(zhì)進行了研究。

氣體性質(zhì)：舍勒發(fā)現(xiàn)這種氣體能腐蝕各種金屬，溶解性不強，能夠?qū)Σ噬幕ㄈ~及綠葉起到漂白的作用。但他并沒有清晰地認識到這種氣體是一種新元素，而稱之為“脫烯素的鹽酸”。

命名歷程：直到1810年，英國著名化學(xué)家戴維才以充足的證據(jù)證明了這種氣體是一種新元素，并由于它呈綠顏色，故而命名之為氯，原意即為“綠色的”。

舍勒是什么著名的化學(xué)家

（1）23.2g含MnO₂的質(zhì)量分數(shù)為75%的軟錳礦石中MnO₂的物質(zhì)的量為：

23.2g×75%

87g/mol

=0.200mol，則：

MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

1 1

0.2mol n（Cl₂）

所以n（Cl₂）=0.2mol，故V（n（Cl₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

答：標(biāo)準狀況下生成的Cl₂的體積為4.48L；

（2）由方程式可知，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.200mol×4=0.800mol，

答：參加反應(yīng)的HCl為0.800mol；

（3）HCl總質(zhì)量=200g×36.5%，HCl總物質(zhì)的量=

200g×36.5%

36.5g/mol

=2mol，根據(jù)氯原子守恒，可知n（Cl^-）=n_總（HCl）-2n（Cl₂）=2mol-0.2mol×2=1.6mol，稀釋后液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度=

1.6mol

0.4L

=4.00mol/L，

答：稀釋后液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L．

1774年瑞典化學(xué)家舍勒

1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在對軟錳礦(MnO2)的研究中，首次揭示了氯的存在。他通過將部分鹽酸與軟錳礦混合并加熱，產(chǎn)生了具有強烈刺激性和窒息性氣味的氣體。舍勒對這種氣體進行了初步探索，發(fā)現(xiàn)它能溶解金威爾海姆屬的物質(zhì)，并具有漂白效果，盡管他并未將其視為新元素，而是將其命名為“脫燃素的鹽酸”。

直到1810年，英國著名化學(xué)家戴維以確鑿的證據(jù)確認了這種氣體是一種新元素，因其綠色的特征，他將其命名為氯，意為“綠色”。最初的中文翻譯將其譯為“綠氣”，后來簡化為單字“氯”。在1771年至1774年期間，舍勒的實驗中，他在加熱條件下制得了黃綠色的氯氣，其氣味刺鼻且對肺部有害。

反應(yīng)方程式MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 描述了這一過程。盡管舍勒在早期制得了氯氣，但他并未完全理解其性質(zhì)，誤以為它是氧的化合物，即“氧化的鹽酸”。戴維在電解氯氣失敗后，確認了這種氣體的獨立性，并以希臘文chlōros為基礎(chǔ)，賦予其拉丁名稱chlorum和元素符號Cl。

擴展資料

氯是一種鹵族化學(xué)元素，化學(xué)符號為Cl，屬于周期系ⅦA族元素，原子序數(shù)為17，英文名：Chlorine（Cl）。

化學(xué)家舍勒是哪國人

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目不變，可以推出生成物是MnCl₂

（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的條件是加熱，應(yīng)將圓底燒瓶置于酒精燈上加熱；氯氣有毒，應(yīng)增加尾氣吸收裝置．

（3）氯氣是酸性氣體，所以干燥氣體常用的是濃硫酸，故答案為：B

（4）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸沒有漂白作用，故是次氯酸具有漂白作用．故答案為：次氯酸；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸沒有漂白作用，故是次氯酸具有漂白作用．

以上就是1774年瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦的全部內(nèi)容，首次發(fā)現(xiàn)：氯元素首次在1774年被瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)。他發(fā)現(xiàn)這種氣體與鹽酸反應(yīng)后能釋放出一種黃綠色氣體，具有強大的化學(xué)活性。命名歷程：盡管舍勒因受燃素學(xué)說影響而未能正確識別這種氣體，但后來的化學(xué)家如法國化學(xué)家貝托萊和英國化學(xué)家戴維等對其進行了深入研究。內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。