初三化學計算題？答案如下：確定溶質質量：假設題目中描述的是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應，且圖像拐點處的橫坐標代表氫氧化鈉溶液的質量為40g。根據化學方程式 $CuSO{4} + 2NaOH = Cu{2} downarrow + Na{2}SO{4}$，以及比例關系 $160:80 = x:40g times 10%$，那么，初三化學計算題？一起來了解一下吧。
溶液中含有微粒：H2O、Na+、Cl-（如果考慮水的微弱電離，還有H+、OH-）（由于恰好完全反應，可認為溶液中沒有SO4 2-）也就是說，剩余的是氯化鈉溶液。
BaSO4的相對質量為233，換算得原來BaCl2的質量為208*4.66/233 = 4.16g。具體方法如下：
方法一：列化學方程式：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
xg4.66g
208 233
x/208 = 4.66/233，解得x=4.16
故溶質質量為4.16克。
方法二：注意到BaCl2和BaSO4中Ba占的比例是一樣的（每化學式一個），故可以直接列式4.66*（208/233）=4.16（克）（括號內表示兩者相對質量的比）
因此質量分數為4.16%。
初三化學質量分數計算題的解答如下：
計算稀硫酸中溶質的質量分數：
已知參與反應的鋅的質量為13g，根據化學方程式$H{2}SO{4} + Zn = ZnSO{4} + H{2}$，可以計算出參與反應的硫酸的質量x為19.6g。
假設稀硫酸的總質量為120g，則稀硫酸中溶質的質量分數為：$frac{19.6g}{120g} times 100% = 16.3%$。
計算反應后所得溶液中溶質的質量分數：
同樣根據化學方程式，可以計算出生成的硫酸鋅的質量y為32.2g，以及生成的氫氣的質量z為0.4g。
反應后所得溶液的總質量為反應前稀硫酸和鋅的總質量減去生成的氫氣的質量，即$120g + 13g0.4g$。
因此，反應后所得溶液中溶質的質量分數為：$frac{32.2g}{120g + 13g0.4g} times 100% = 24.3%$。
總結： 稀硫酸中溶質的質量分數為16.3%。 反應后所得溶液中溶質的質量分數為24.3%。
濾液中剩下的是NaCl
BaSO?的相對分子質量為137+32+16*4=233
所以4.66g的BaSO?是0.02mol
也就是說原BaCl?也是0.02mol
而0.02molBaCl?的質量為0.02*（137+35.5*2）=4.16g
所以質量分數為4.16/100=4.16%
（1）已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。
解：
S=溶解度
P=質量分數（去了%）
S=100P/（100-P）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。
（2）現有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：設要加入95%硫酸
X
克。
P%=m質/m液
×100%
20%=（5%
×
50克
+
95%*
X）/（50克+
X）
×100%
20%=（2.5克+0.95
X）/（50克+X）×100%
2.5克+0.95X=10克+0.2X
0.95X-0.2X=10克-2.5克
X=10克
（3）100克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質量的水？
解：設需要稀釋后的溶液質量為X。
100克×98%=10%*X
X=980克
M加水=980克-100克=880克
（4）20℃時，食鹽的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解：
P%=M質/M液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質量分數。
解：設硫酸的質量為X。
1鐵的某種氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為21：8，則該氧化物的相對分子質量為()
A、 72B、 160C、 232D、 256
2一種含氧化鐵的鐵礦石，經測定含鐵49%。求礦石中氧化鐵的質量分數
3某含氮氧化物中氮與氧的質量比為7:4，該氧化中氮元素的化合價為（ ）
A、+1價 B、+2價C、+3價 D、+4價 E、+5價
4在化合物X2Y和YZ2中，Y的質量分數為40%和50%，則X2YZ3中的Y的質量分數為()
A、 35%B、 30%C、 25%D、 20%
以上就是初三化學計算題的全部內容，溶液中含有微粒：H2O、Na+、Cl-（如果考慮水的微弱電離，還有H+、OH-）（由于恰好完全反應，可認為溶液中沒有SO4 2-）也就是說，剩余的是氯化鈉溶液。BaSO4的相對質量為233，換算得原來BaCl2的質量為208*4.66/233 = 4.16g。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
