化學選擇題？解釋：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。插入鋅片有氣泡產生是因為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，說明硫酸有剩余，則Fe不存在，剩余固體一定只有銅。2、將下列物質的溶液分別滴入到氯化鈣溶液、氫氧化鈉溶液和稀硫酸中，那么，化學選擇題？一起來了解一下吧。
1：解：C + O2==CO2 條件略
12 32 44
質量比為3:8:11 那么根據質量的比例關系，可以得出正確答案是A項
2：解：假設全部生成CO，碳元素與氧元素質量之比為12:16=3:4，在產物中碳元素質量分數為24%，則氧元素質量分數為24%×4/3=32%，氮氣質量分數為：1-24%-32%=44%。
假設全部生成CO2，碳元素與氧元素質量之比為12:2×16=3:8，在產物中碳元素質量分數為24%，則氧元素質量分數為24%×8/3=64%，氮氣質量分數為：1-24%-64%=12%。
而實際情況是兩者混合氣，則氮氣的質量分數在44%~12%之間，選D項。
1.硝酸是一種強酸，具有酸的通性外，還具有以下重要的性質（BC）
A.還原性 B.氧化性C.不穩定性D.吸水性
HNO3中的N是+5價，已經是最高價了，沒有還原性，只有氧化性。
HNO3不穩定，易分解。4HNO3=光=4NO2+2H2O+O2↑
2.硫酸是一種強酸，除具有酸的通性外，還具有下列特性（ABC）
A.吸水性B.脫水性 C.氧化性D.不穩定性
H2SO4中的S是+6價，已經是最高價了，沒有還原性，只有氧化性。
濃硫酸具有脫水性與吸水性，很穩定。
3.離子反應發生的條件（ABCD）
A生成難溶的物質 B生成難解離的物質 C生成氣體D生成水
生成氣體、水、難溶物（沉淀）、弱電解質都是離子反應發生的條件。
4.影響化學反應速率的因素主要有（ABCD）
A溫度 B濃度 C壓強 D催化劑
溫度越高，濃度、壓強越大，使用催化劑，反應速率越快。
5.酚酞指示劑由無色變為（A）時，溶液的pH值從8.0變化到10.0。
A粉色B橙色 C藍色D紅色
pH在8.2~10的范圍內，酚酞顯粉紅色。
pH<8，酚酞是無色的。pH>10酚酞是紅色的。
B。原來的銨根離子濃度相同，由于水解會減少，水解程度越小，剩余的銨根離子濃度就越大。
③由于氫離子大量存在，大大地抑制了銨根離子的水解，所以，最大；
①由于鋁離子與銨根離子的水解是互相抑制的，所以，銨根離子的水解也會減弱，但是比③還是要強，所以為第二大；
④銨根離子的水解無任何影響，所以，比①③都大，剩余就少一些；
②碳酸氫根離子會促進銨根離子的水解，所以，水解程度最大，剩余最少。
1.鐵粉和氧化銅分別和稀硫酸反應..微熱會使反應充分..后來插入鋅片證明硫酸過量..不溶物為銅..濾液中有大量的亞鐵和銅離子..因此BCD正確A不正確
2.A無明顯現象..藍色沉淀..無明顯現象..B白色沉淀..無明顯現象..有無色無味氣體放出..C無明顯現象..無明顯現象..無明顯現象..D無明顯現象..溶液變紅色..無明顯現象..因此B正確
3.A有藍色沉淀生成..B有白色沉淀生成..C溶液無顏色變化..D有無色無味氣體放出..因此C正確
4.D只是溶液的稀釋..加水稀釋只是令溶液的濃度降低..對于存在于溶液內的離子數量無變化..因此無意義
1.當氧化銅物質的量大于等于鐵是，生成的不溶物僅有銅，所以A是錯的；插入鋅片后有氣體產生，說明濾液一定含有硫酸，所以B對；因為鐵比銅活潑，氧化銅與稀硫酸生成的硫酸銅會被鐵粉還原，且因為B中所說的酸過量，鐵粉會被完全消耗，不溶物只能為銅，所以C對；鐵粉與稀硫酸反應是生成硫酸亞鐵，鐵粉與B中所說的硫酸銅反應亦生成硫酸亞鐵，故濾液必含硫酸亞鐵。
2.A。。氯化銅滴入三種試劑中，與氯化鈣不反應，溶液因氯化銅變藍；與氫氧化鈉生成氫氧化銅，是藍色絮狀沉淀；與稀硫酸不反應，因氯化銅溶液顯藍色。故僅有兩種現象。
B。。碳酸鈉滴入三種試劑中，與氯化鈣反應，生成碳酸鈣，為白色沉淀；與氫氧化鈉不反應，故無變化；與稀硫酸反應，生成二氧化碳，為無色氣體。故有三種不同現象。
C。。氯化鈉滴入三種試劑中，與氯化鈣不反應，故無變化；與氫氧化鈉不反應，故無變化；與稀硫酸不反應，故無變化。故僅有一種相同現象。
D。。酚酞只能遇堿顯紅，故滴入氫氧化鈉中顯紅，其他兩者不變色。僅有兩種現象。
3A中的氯化銅為藍色，不符；B中硫酸鈉會與硝酸鋇生成硫酸鋇，故不大量共存；C正確，不解釋；D中鹽酸會與碳酸鈉生成二氧化碳，故不大量共存。
4.A有意義，在于兩者都有氯離子；B有意義在與沉淀了三價鐵離子；C有意義在于沉淀氯離子。
以上就是化學選擇題的全部內容，1、反應方程式：C + O2 = CO212 32 44x y從上述方程式可知只有滿足12y=32x的關系碳和氧氣才能恰好完全反應全部生成二氧化碳，否則，會有一種反應物剩余，不能完全轉化。故A正確；2、此題選用極限法較好：假設全部生成CO，碳元素與氧元素質量之比為12:16=3:4，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
