化學(xué)方程式的配平方法？1、最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。那么，化學(xué)方程式的配平方法？一起來了解一下吧。
如何給化學(xué)方程式配平如下：
1、最小公倍數(shù)法：
在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。
先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
2、觀察法：
通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2。
最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學(xué)計量數(shù)的，故稱為觀察法。
配平方法
1、最小公倍數(shù)法
A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)。
例如：
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_數(shù)字 為原子數(shù) 數(shù)字在字母右下角
2、觀察法
從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件為高溫）
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。
例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化學(xué)方程式：
4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2
4、待定化學(xué)計量數(shù)法
以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。
化學(xué)方程式的配平方法如下：
一、觀察法：觀察法主要是從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物。逆向推算出有關(guān)的各個化學(xué)反應(yīng)物化學(xué)式的系數(shù)和該生成物的系數(shù)，根據(jù)求得的化學(xué)式的系數(shù)，再找出其他化學(xué)式的系數(shù)直至配平。
當(dāng)然在實際的操作當(dāng)中，我們也可以通過觀察化學(xué)反應(yīng)生成物與反應(yīng)物找到其中出現(xiàn)次數(shù)。較少的元素。原子數(shù)先配平的方式來進(jìn)行化學(xué)方程式的配平。然后再考慮其他元素原子的數(shù)量配平。
二、最小公倍數(shù)法：最小公倍數(shù)法其主要是找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式的兩邊是一單一雙的原子，求他的最小公倍數(shù)。作為突破口，然后再繼續(xù)推導(dǎo)出各分子的系數(shù)方法。這種方法在化學(xué)方程式的配平當(dāng)中是比較常見的，也是同學(xué)們。運(yùn)用最多的方法之一。
三、奇數(shù)偶配法：基數(shù)偶配法主要是通過看某種元素在化學(xué)反應(yīng)方程式的反應(yīng)物和生成物當(dāng)中出現(xiàn)的次數(shù)最多從該原數(shù)個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)。然后根據(jù)所求得的化學(xué)式系數(shù)。來配平其他化學(xué)式的。細(xì)數(shù)最終用方程式兩邊的原子個數(shù)相等來檢測是否已經(jīng)達(dá)到配平。
四、歧化反應(yīng)的配平：所謂其化反應(yīng)，就是在化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中，同一種物質(zhì)既作為氧化劑，也作為還原劑。此時我們只需要分氧化劑進(jìn)行配平，再按也還原劑進(jìn)行配平之后，將兩次所得的系數(shù)相加，可以得到該物質(zhì)的系數(shù)。
化學(xué)方程式配平法
（一）最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如：kclo3→kcl+o2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3→kcl+3o2↑由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標(biāo)明條件即：
（二）奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。o2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知c2h2前2，式子變?yōu)椋?c2h2+o2==co2+2h2o由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)o2為5，寫明條件即可：2c2h2+5o24co2+2h2o
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其它化學(xué)式的系數(shù)，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然
fe3o4中fe來源于單質(zhì)fe，o來自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3fe+4h2ofe3o4+4h2↑
（四）歸一法：
找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。
化學(xué)變化過程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個數(shù)相等。
常用的配平化學(xué)方程式的方法有：
（1）最小公倍數(shù)法：
在配平化學(xué)方程式時，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個數(shù)都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P＋O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計量數(shù)為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時化學(xué)計量數(shù)的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應(yīng)中，每一個CO結(jié)合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個數(shù)來決定CO的化學(xué)計量數(shù)的，故稱為觀察法。
以上就是化學(xué)方程式的配平方法的全部內(nèi)容，第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學(xué)方程式：4H2O +3Fe==Fe3O4 + 4H2 4、待定化學(xué)計量數(shù)法 以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律。
