2017化學會考？ .那么，2017化學會考？一起來了解一下吧。
堿金屬：1、常溫下鈉在空氣中氧化：4Na + O2 = 2Na2O 2、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 Na2O23、鈉和水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 離子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑4、過氧化鈉和水的反應：2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2↑ 5、過氧化鈉和二氧化碳的反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 ↑ 6、碳酸鈉和鹽酸的反應： Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 7、碳酸氫鈉和鹽酸的反應： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 8、碳酸氫鈉固體受熱分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ 鋁：1、鋁與稀鹽酸反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2↑ 離子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+3H2↑ 3、鋁熱反應：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe4、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O5、氧化鋁與氫氧化鈉反應：Al2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 6、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 +3H2O7、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應： Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O離子方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O8、向氯化鋁溶液中滴氫氧化鈉溶液直至過量的化學方程式： AlCl3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaClAl(OH)3 +NaOH = NaAlO2 +2H2O 電解※現象：先有白色沉淀，后沉淀消失。 冰晶石 （9）、電解法制鋁：2Al2O3（熔融）===== 4Al +3O2↑ 鐵：1、鐵與氧氣反應：3Fe +2O2 Fe3O4 2、鐵與氯氣反應：2Fe +3Cl2 2FeCl33、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 4、鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 離子方程式：Fe+2H+ = Fe2++H2↑5、鐵粉加入到三氯化鐵溶液中：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 離子方程式：Fe+2Fe3+ = 3Fe2+6、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl37、氯化亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液：FeCl2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 8、氫氧化亞鐵溶液放置在空氣中：4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 9、熱還原法制鐵：Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2鹵素：1、氯氣與鈉的反應 2 Na + Cl2 2NaCl 2、氯氣與鐵的反應 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 點燃或光照3、氯氣與銅的反應 Cu + Cl2 CuCl2
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能熟練地聯想到下列知識點：
1.熟悉元素周期表和元素周期律（電子排布和周期表的關系，化合價和最外層電子數、元素所在的族序數的關系，微粒的半徑大小和元素周期表的關系，非金屬氫化物的穩定性、酸性和元素周期表的關系）。
2.知道典型的特征
先沉淀后澄清的反應：
AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，繼續滴加沉淀溶解：
澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：
；
電解飽和食鹽水：；
C與濃HNO3加熱時反應： ；
C與濃H2SO4加熱時反應： ；
常見的置換反應：
（1）金屬置換金屬：
如溶液中金屬與鹽的反應： ；
鋁熱反應： ；
（2）非金屬置換非金屬：
鹵素間的置換： ；
（3）金屬置換非金屬：
活潑金屬與非氧化性酸的反應： ；
鈉與水的反應：；
鎂在二氧化碳中燃燒：；
（4）非金屬置換金屬：
氫氣與氧化銅的反應：；
三合一的反應：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ——
CaCO3＋CO2＋H2O ——
Na2CO3＋CO2＋H2O ——
能同酸反應的單質：
（1）金屬單質Zn＋H2SO4（稀）——
Cu＋HNO3（濃）——
（注意：鐵、鋁遇冷的濃硫酸、硝酸會鈍化）
（2）C、S、可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應
C＋H2SO4（濃）——
C＋HNO3（濃）——
能同堿反應的單質：、鋁、鹵素單質
Al＋NaOH＋H2O——
Cl2＋NaOH——
Cl2＋Ca(OH)2——
無機框圖題 題眼歸納
一、物質的重要特征：
1、性質特征：
（1）物質的顏色：有色氣體單質：Cl2?、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色離子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4
二、全部顏色分類
紅色:Fe2O3紅棕色；Fe(OH)3紅褐色；[Fe(SCN)]2+(或血紅色)；Cu2O紅色(或磚紅色)；
石蕊 酚酞；NO2紅棕色；
紫色:MnO4-紫紅色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫紅色；
橙色:溴水橙色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色；。
灰色: Fe(OH)2變成Fe(OH)3的中間產物灰綠色。
棕色:FeCl3溶液溶液棕黃色。
黃色:S、、Fe3+、Na2O2、
藍色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4?5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈藍色；I2遇淀粉變藍色；
黑色：炭、MnO2、CuO、
綠色：Fe2+淺綠色；Cl2淡黃綠色；
（2）物質的狀態：
常溫下為液體的單質：Br2、Hg常溫下的常見的無色液體：H2OH2O2
常見的氣體：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有機物中的氣態烴CxHy（x≤4）;有機化學中有許多液態物質，
常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質。 白色膠狀沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）
（3）物質的氣味：有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
（4）物質的毒性：
非金屬單質有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、
常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、
能與血紅蛋白結合的是CO和NO
（5）物質的溶解性：
極易溶于水的氣體：HX、NH3
常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、
S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
特征反應現象：
三、重要的實驗現象：
1、燃燒時火焰的顏色：
（1）火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CH4、
（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；
（3）Na燃燒時火焰呈黃色。
2、沉淀現象：
(1)向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進而變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；
(3)與堿產生紅褐色沉淀的必是Fe3+；
(4)與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；
3、放氣現象：
（1）與稀鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫。
（2）與稀鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2；
（3）與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；
4、變色現象：
(1)Fe3+與SCN－；
(2)遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO；品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；
(6)碘遇淀粉變藍。
5、放熱現象：
(1)強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。
(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱；
(3)酸堿中和、金屬與酸、物質與氧氣的反應都是放熱反應
6、與水能發生爆炸性反應的有F2、K、Cs等。
四、重要的反應條件：
1、需催化劑的無機反應：
（1）氯酸鉀的分解：；
（2）過氧化氫的分解：；
（5）二氧化硫的催化氧化：；
2、需放電才能進行的反應：N2與O2的反應：；
3、需光照的反應：HNO3、HClO；H2與Cl2混合見光爆炸；
五、重要的化工生產反應：
1、煅燒石灰石：；
（注意于謙的《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”中包含的三個化學方程式。以及成語“滴水穿石”、“鐘乳石的形成”中包含的化學方程式）
3、鹽酸的生產：氫氣在氯氣中燃燒；
4、漂白粉的生產：將氯氣通入石灰乳中粉 ；
漂白粉的成分是：，其中有效成分是次氯酸鈣，真正起漂白作用的則是次氯酸。
6、玻璃的生產：工業上用純堿、石灰石和石英為原料來生產普通玻璃。
；；
7、合成氨生產： ；
8、工業生產硝酸（氨氧化法）： ；
； 。
9、電解飽和食鹽水： ；
10、金屬的冶煉：（1）鈉的冶煉： ；
（2）鎂的冶煉： ；（3）鋁的冶煉： ；
（4）鐵的冶煉： ；（5）鋁熱反應： ；
六 常見錯誤提醒
(1)寫有機化學方程式要用“→”，不用“=”，千萬注意寫條件。
(2)寫酯化時不要忘記寫小分子（水），寫聚合反應不要忘記寫“n”
(3)推斷題審題時，一定要把題中的每一個信息都讀完，題給的信息一定要考慮。推斷出的有機物一定是很熟悉很常見的物質，若有多種選擇，要選擇最常見的。
【易錯指津】
1．要全面考慮除雜原則。防止雖然除去了原有的雜質，但同時又帶進了新的雜質。
2．物質的檢驗要經歷方法的選擇（包括物理方法和化學方法）、現象的觀察及邏輯推理得出結論三個步驟，缺一不可。盡可能選擇特效反應以減少干擾。
七、個別知識點提醒：
(1)能使溴水褪色的：①含碳碳雙鍵(2)能使KMnO4褪色的：①含碳碳雙鍵(3)能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的：②密度比水小的：苯、酯
八、化學實驗應該注意的問題：
1、儀器的排列組合
根據實驗的原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取→除雜（若干裝置）→干燥→主體實驗→實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用濃溶液吸收或將氣體點燃（如CO）。
2、接口的連接
一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進 “短”出，，若為排液量氣時應“短”進“長”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。
3、氣密性檢查
凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。氣密性檢查的方法總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導管中有一段水柱上升則表示氣密性良好。
4、防倒吸
??用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸。分兩種方法：一是在裝置中防倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等）。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時應先撤插在溶液中的導管后再熄滅酒精燈。
5、事故處理
?濃硫酸稀釋時，濃硫酸應沿著容器的內壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中，應盡量在通風櫥中進行
九、 化學中易揮發易變質的試劑小結：
①易揮發的試劑
濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物（如四氯化碳、苯、等）。
②見光或環境溫度高時易分解變質的試劑
硝酸銀、濃雙氧水、漂白粉、氯水、濃硝酸、鹵化銀見光或環境溫度高時易分解；
③具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）.
十、（九九歸一，能記住才是硬道理；十全十美，還需要你自己來補充完整）
2011-3-9
你好，
2017年全省統一組織的初中畢業學業考試科目為語文、數學、英語、物理、化學、思想品德和歷史，共7科5卷。各科目試卷滿分值及考試時間分別為：
語文120分，時間為150分鐘；
數學120分，時間為120分鐘；
英語120分（其中聽力25分），時間為120分鐘；
物理與化學合卷120分（物理70分、化學50分），時間為120分鐘；
思想品德與歷史合卷100分（思想品德60分，歷史40分），時間為100分鐘。
思想品德與歷史實行開卷筆試，其他科目均為閉卷。語文為一卷制，其他科目為兩卷制。
謝謝采納
（人教版）高中化學會考知識點總結
必修一
引言
1、知道化學科學的主要研究對象和發展趨勢
2、能列舉一些對化學科學發展有重大貢獻的科學家及其成就
3、知道化學是在分子層面上認識物質和合成新物質的一門科學
4、了解物質的組成、結構和性質和關系
5、認識化學變化的本質
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗的基本方法
1、能識別化學品安全使用標識
2、能記錄實驗現象和數據，完成實驗報告
3、認識實驗方案、條件控制、數據處理等方法
4、學會運用以實驗為基礎的實證研究方法
5、學會分離、提純實驗方法；掌握過濾和蒸發、蒸餾和萃取等基本實驗操作；
6、學會NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-等常見離子的檢驗方法
第二節化學計量在實驗中的應用
1、物質是度量物質所含微粒多少的物理量，并通過物質的量建起宏觀和微觀量的關系
2、物質的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義：
3、能進行物質的量與微觀粒子數之間的換算
4、知道、氣體摩爾體積以及物質的量濃度的含義
5、能進行物質的量與物質質量、標準狀況下氣體體積、溶質的物質的量濃度之間的換算
6、能利用物質的量及其相關關系定量上認識化學反應，并進行簡單計算；
7、初步學會配制一定物質的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應用
第二章化學物質及變化
第一節物質的分類
1、能運用元素的觀點學習和認識物質。
2、能從物質的組成和性質對物質進行分類。
3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。
4、了解膠體與其他分散系的區別。
5、能運用膠體的性質（丁達爾現象），解釋簡單的實驗現象和生產、生活中的實驗問題。
第二節 離子反應
1、寫強電解質的電離方程式。
2、識離子反應及其發生的條件；從微粒觀（電離的觀點）的視角認識物質在水溶液中的存在形式及所發生的反應。
3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復分解反應的離子方程式。
4、利用離子反應檢驗常見離子，如CI-、SO42-、CO32-。
第三節 氧化還原反應
1、知道可以依據元素化合價的變化，把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，建立氧化還原反應的概念。
2、能利用化合價升降判斷一個反應是否氧化還原反應，找出氧化劑和還原劑。
3、能列舉中學階段常見的氧化劑和還原劑。
4、知道氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移。
5、能列舉說明氧化還原反應的廣泛存在及對生產、生活、科學研究等方面的影響。
6、以Fe、Fe2+，Fe3+間的轉化為例，初步學會從氧化還原反應的視角研究物質的性質。
第三章金屬及其化合物
1、知道鈉的主要物質性質（顏色、狀態、硬度）
2、認識鈉和水、氧氣等物質的化學反應，書寫相關的化學反應方程式。
3、能利用鈉的化學性質分析一些簡單的實驗現象和實際問題。
4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質及其重要化合物，能書寫相關的化學反應方程式。
5、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用。
6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認識金屬性質與金屬材料間的密切關系。
7、能列舉含鐵元素的單質及其化合物。
8、認識鐵及其化合物的重要化學性質（氧化性或還原性）
9、能舉例說明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉化，寫出相關的化學反應方程式。
10、了解檢驗Fe3+的方法。
11、了解金、銀和銅的主要性質以及它們作為在工業生產和高科技領域的應用。
第四章非金屬及其化合物
1、了解硫元素在自然界中的轉化，舉例說明含硫元素的物質及其在自然界中的存在。
2、能運用研究物質性質的方法和程序研究硫及其化合物的性質。
3、能運用氧化還原反應原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實現不同價態硫元素之間的相互轉化。
4、通過不同價態硫元素之間的相互轉化與相應性質的關系，認識硫單質、二氧化硫，硫酸的物理性質和主要化學性質，能書寫相關的化學反應方程式。
5、運用從硫及其化合物的性質了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。
6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質。認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。
7、能舉例說明硅在半導工業、二氧化硅在現代通訊業、傳統的硅酸鹽制品和一些新型無機非金屬材料在生產、生活中的主要應用。
必修二
第一章物質的結構元素周期律
第一節元素周期表
1、知道原子核的構成，質量數與質子數、中子數的關系，質子數、核電荷數、核外電子數的關系，ZAX的含義。
2、能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素
3、知道核素在醫療、新能源開發等方面的應用
4、了解元素周期表的結構
5、能說出1~18號元素在周期表中位置
6、能列舉出各主族的常見元素
7、掌握堿金屬的性質
8、掌握鹵族元素的性質,認識氯、溴、碘單質的氧化性強弱次序及鹵素單質和化合物的重要用途。
第二節元素周期律
1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律；掌握1~18號元素的原子核外電子排布
2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質（原子的得失電子的能力、化合價）的關系；例如：鈉最外層一個電子，容易失去一個電子，變成Na+
3、知道ⅡA族、ⅤA族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質和用途
4、能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質遞變規律
5、知道含有某種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關系，并能簡單應用
6、知道元素周期表在科學研究、地質探礦等領域的廣泛運用
第三節 化學鍵
1、認識化學鍵的含義
2、能用簡單實例說明化學鍵與化學反應中物質變化的實質：化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。
3、知道化學鍵包含離子鍵和共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的含義
4、學會部分常見物質的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等
第二章 化學反應與能量
第一節化學能與熱能
1、能用簡單實例說明化學鍵與化學反應中能量變化的關系。
2、知道化學反應過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學放應中伴隨著能量變化。
3、能用化學鍵的觀點分析化學反應中能量變化的實質。
4、知道化學反應中的能量變化能以各種形式進行轉化。
5、認識化學反應在提供能源方面的作用。
第二節化學能與電能
1、知道原電池是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能的裝置。
2、能與銅鋅原電池為例簡單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構成條件）。
3、認識提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。
第三節 化學反應的速度和限度
1、認識到化學反應有快慢。
2、了解化學反應速率的含義。
3、了解濃度、濕度和催化劑對化學反應速率的影響，能舉例說明生產、生活中通過控制調控化學反應速率的實例。
4、認識在有些化學反應中，反應物是不能轉化成產物的。
5、認識化學反應的限度。
第三章有機化合物
1、認識有機化合物結構的多樣性是導致有機化合物種類繁多、數量巨大的主要原因。
2、知道有機化合物中碳原子的成鍵特點，能寫1-4個碳原子烷烴的結構和結構簡式。
3、知道烴的組成特點。
4、知道有機化合物存在同分異構現象，能寫出含4個碳原子的烷烴的同分異構體。
5、了解甲烷的組成和基本結構特點，認識甲烷的主要化學性質（燃燒反應、取代反應）。
6、知道乙烯的化學性質（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發生加成反應），并能寫出相應的化學方程式。
7、知道苯的物理性質，知道由于苯分子結構的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應，但能燃燒、能發生取代反應。
8、知道乙烯是石油煉制的主要產物，可以與乙烯為原料制取許多物質。
9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產物之一。
10、知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會造成危害、。
11、只知道乙醇的主要物理性質。
12、能寫出乙醇的結構式和結構簡式。
13、了解乙醇的主要化學性質（燃燒、與金屬鈉的反應、在催化條件下可被氧化成醛）,并
能寫出相應的化學方程式。
14、能舉例說明乙醇在生產、生活中的應用。
15、知道乙酸的主要物理性質。
16、能寫出乙酸的結構式和結構簡式。
17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發生酯化反應，并能寫出相應的化學方程式。
19、了解酯和油脂在生產、生活中的應用。
20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。
21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應。
22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。
23、能寫出葡萄糖的結構件事式。
24、知道到蛋白質是一種結構復雜、相對分子質量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。
25、知道蛋白質是由氨基酸組成的，蛋白質水解會生成各種氨基酸。
26、知道蛋白質的性質（鹽析、聚沉、顯色、便性）。
27、能舉出加成、取代、酯化反應的實例（不要求掌握這些有機化學反應類型的定義，不要求進行判斷）
28、初步認識有機高分子化合物結構的主要特點（由簡單的結構單元重復而成）和基本性質（不要求分析有機高分子化合物的單體）
29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。
30、認識加聚反應，能寫出簡單的加聚反應方程式。
31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產、生活、現代科技發展中的廣泛應用。
32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產、生活中的應用。
第四章化學與可持續發展
1、了解海水中重要元素的存在和應用及其在工業生產和高科技領域的潛在價值，認識綜合開發利用是海水化學資源利用的必然趨勢。
2、學會應用氧化還原反應原理設計實驗方案進行氧化性或還原性強弱的對比。認識鎂、溴、碘等物質的性質在提取海水有用物質中的重要應用。
3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認識環境保護的意義。
4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養綠色化學思想和環境意識。
5、認識化學反應在制造新物質方面的作用和新物質的合成對 人類生活的影響。
6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學反應制備新物質。
7、了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。
8、知道復合材料由基體和增強體組成。
9、能列舉幾種常見的復合材料及其生產生活中的重要應用。
10、認識單質鎂的還原性和重要用途。
以上就是2017化學會考的全部內容，.。
