化學反應種類？按反應生成物、反應物的數量分：化合、分解、置換、復分解 按物質種類分：有機、無機 按電子是否轉移分：氧化還原、非氧化還原 有機里還會有更多分法，按反應形式分為：加成、聚合、酯化、取代；之后還會有按照發現反應的人的名字命名的人名反應 反應種類很多，那么，化學反應種類？一起來了解一下吧。
化學反應可以分為兩大類，即氧化還原反應與非氧化還原反應，化學反應有四個基本反應，即化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應，其中化合，分解反應有一部分屬于氧化還原反應，置換一定是氧化還原反應，復分解則不屬于，由于四個基本反應不能概括所有反應，所以引進氧化還原反應的概念，所有的反應由此而分成兩類
化學反應
一、按反應物、生成物的種類和數目分為
1、化合反應。2、分解反應。3、置換反應。4，復分解反應
二、按是否有離子參加分為：
1離子反應。2，分子反應
三、按是否發生電子轉移劃分：
1，氧化還原反應。(歸中，歧化，普通的電子得失)2，非氧化還原反應
四、按反應進程劃分為：
1，可逆反應。2，不可逆反應
五、按反應的熱效應劃分：
1，吸熱反應。2，放熱反應
化合反應，
a+b==ab
如：3Fe+2O2==點燃==Fe3O4
分解反應，
ab===a+b
如：H2CO3==高溫==H2O+CO2
↑
置換反應，
ab+c====a+bc
如：Zn+2HCl===ZnCl2+H2
↑
復分解反應
ab+cd====ad+bc
如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（中和反應+氧化反應）
A |
試題分析：根據化學基本反應類型的特征分析。 A．CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O，反應物和生成物都是兩種物質，且反應物中為一種化合物和一種單質，生成物中為兩種化合物，故不屬于四種基本反應類型中的任一種； B．S + O 2 SO 2 ，反應物是兩種物質，生成物是一種物質，故屬于化合反應； C．HCl +NaOH="NaCl" + H 2 O，反應物和生成物都是兩種化合物，且反應過程中有成分的交換，故屬于復分解反應； D．Fe + 2HCl=FeCl 2+ H 2 ↑，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，故屬于置換反應。故選A 點評：解答本題的關鍵是要充分理解各種基本反應類型的特點，要學會根據反應物和生成物的種類進行判斷。 |
有機反應的基本類型
1．取代反應（1）定義：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。（2）能發生取代反應的物質：烷烴、芳香烴、醇、酚、酯、羧酸、鹵代烴。（3）典型反應
2．加成反應 （1）定義：有機分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結合生成新的物質。 （2）能發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及同系物、醛、酮、單糖、不飽和高級脂肪酸的甘油酯等。 （3）典型反應：CH2===CH2+Br2—→CH≡CH+HClCH2===CH—CH===CH2+Br2—→CH2===CH—CH===CH2+Br2—→CH3CHO+H2
3．加聚反應 （1）定義：通過加成反應形成高分子化合物。 （2）特征：①是含C===C物質的性質②生成物只有高分子化合物，因此其組成與單體相同。（3）能發生加聚反應的物質：烯、二烯、含C===C的其他類物質。（4）典型反應：nCH2===CH2—→ nCH2===CH—C===CH2—→nCH2===CHCl—→
4．縮聚反應 （1）定義：通過縮合反應生成高分子化合物，同時還生成小分子（如H2O、NH3等）的反應。 （2）特征：有小分子生成，因此高分子化合物的組成與單體不同。
以上就是化學反應種類的全部內容，化學反應 一、按反應物、生成物的種類和數目分為 1、化合反應。2、分解反應。3、置換反應。4，復分解反應 二、按是否有離子參加分為：1離子反應。2，分子反應 三、按是否發生電子轉移劃分：1，氧化還原反應。(歸中，歧化，普通的電子得失)2，非氧化還原反應 四、按反應進程劃分為：1，可逆反應。
